6化工产品分析—课后习题答案-newest

第六章化工生产分析1、某试样仅含有NaOH和Na2CO3，称量0.3515g试样需要35.00ml浓度为0.1982mol/L的HCl标准溶液滴定到酚酞变色。试计算试样中NaOH和Na2CO3质量分数。解：NaOH和Na2CO3的混合物，盐酸首先与NaOH反应。酚酞：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl所以酚酞变色时，盐酸与NaOH和Na2CO3反应均为1:1，故设NaOH和Na2CO3物质的量为x，y，则有：3101982.035yx=0.0069373515.0106*40*yx所以：x=0.005817y=0.00112%20.66)(NaOHW%80.33)(32CONaW2、称取可溶性氯化物样品0.2266g，加入30mL浓度为0.1120mol/L的AgNO3标准溶液，过量的AgNO3用0.1185mol/LNH4SCN标准溶液滴定，消耗6.50mL。试计算试样中氯的质量分数。解：molNOAN43-3107025.71185.01050.6)g(过量molNOAN343-31059.2107025.7-1120.01030)g(实际实际（)()3AgNONClN所以：%58.40%1002266.05.351059.2()()(3样品）mClmClW3、用亚硫酸钠法测定工业甲醛含量，甲醛浓度为37%，密度为1.1g/mL。若用0.5mol/L盐酸滴定，消耗盐酸的体积在25~30mL，试计算应取试样的体积范围是多少？解：亚硫酸钠法：试样中的游离甲醛与亚硫酸钠发生反应，生成氢氧化钠，然后采用标准盐酸溶液来标定氢氧化钠，以百里香酚酞为指示剂。主要反应式如下：HCHO＋Na2SO3→HOCH2-SO3Na＋NaOHNaOH＋HCl→NaCl＋H2O由消耗的盐酸标准溶液的体积来计算游离甲醛的含量。所以，对于消耗盐酸25mL有：N(HCHO)=N(NaOH)=N(HCl)=0.0125molmlV92.01.1%37300125.0同理，对于消耗盐酸30mL：V=1.11mL所以应取试样的体积范围为0.92~1.11mL4、移取工业乙醇试样100mL，以酚酞为指示剂，用0.100mol/LNaOH标准溶液滴定，消耗0.20mL。然后加入10mL0.100mol/LNaOH溶液回流水解后，用0.0500mol/LHCl标准溶液回滴，消耗体积10.74mL，空白试验消耗盐酸标准溶液18.60mL。试计算试样中游离酸的含量和酯的含量。游离酸以硫酸计，g/mlW--63108.9100982/102.01.0(游离酸）不懂题目的意思，空白试验消耗盐酸标准溶液18.60mL指什么？酯以乙酸乙酯计，mlg-W---/1035.11008874.1060.181005.010101.0(333）（乙酸乙酯）5、以DNP为固定液测定苯、甲苯、乙苯和二甲苯混合物中各组分的含量，在同一色谱条件下，各组分的峰高和峰高因子见下表，试计算试样中各组分的质量分数。组分苯甲苯乙苯二甲苯峰高/mm103.8119.066.844.0峰高校正因子1.001.994.165.21运用归一化法即可求得各组分含量。%24.12%10021.50.4416.48.6699.10.11900.18.10300.18.103(苯）W同理：W(甲苯)=27.93%W(乙苯)=32.78%W(二甲苯)=27.05%6、下表列出了某些工业产品的分析项目，根据所学知识，提出合适的分析方法。工业产品测定项目分析方法工业碳酸氢铵总碱度溴甲酚绿-甲基红混合液为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，根据盐酸消耗量求得总碱度氯化物含量汞量法—在微酸性的水或乙醇-水溶液中，用强电离的硝酸汞标准溶液将氯离子转化为弱电离的氯化汞，用二苯偶氮碳酰肼指示剂与过量的Hg2+灰分含量将试样溶于（505）水中，将不溶物采用石氏坩埚抽滤，过滤、洗涤、干燥并称量铁含量邻二氮菲分光光度法砷含量AAS工业三聚硫酸钠pH值酸度计测定颗粒度激光粒度分析法总五氧化二磷含量磷钼酸喹啉重量法工业盐酸HCl含量碱量法铁含量邻菲罗啉分光光度法硫酸盐含量比浊法、重量法