8988)_2004年《无机化学》环境专业模拟试卷2

1《无机化学》期末考试模拟试卷2一、是非题(本大题分13小题,每小题1.5分,共19.5分)1、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。2、一般说来，弱酸盐或弱碱盐的浓度越小，水解度越大。3、某溶液被稀释之后，其pH值保持基本不变，则其必为缓冲溶液。4、非极性分子存在瞬时偶极，因此它们之间也存在诱导力。5、一般来说，离子晶体的晶格能越大，该晶体的热稳定性就越低。6、在恒温恒容下，2A(g)B(g)+2C(g)，达平衡时，A物质由n(A)减少为n'(A)，相应的c(A)变为c'(A)，p(A)变为p'(A)，则A的转化率：={[n(A)-n'(A)]/n(A)}×100％＝{[c(A)-c'(A)]/c(A)}×100％={[p(A)-p'(A)]/p(A)}×100％。（）7、由于离子极化作用，有可能使物质的颜色变深。8、已知298K时，K(BaSO4)=1.110-10，其相对分子质量为233.3。若将1.010-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。9、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。.10、NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3杂化。11、能形成共价分子的主族元素，其原子的内层d轨道均被电子占满，所以不可能用内层d轨道参与形成杂化轨道。12、磁矩大的配合物，其稳定性强。二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、在下列各种有关标准平衡常数的叙述中，错误的是.（）。(A)标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量；(B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关；(C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；(D)实验（经验）平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为1。2、已知：H3PO4的K=7.1×10-3，K=6.3×10-8，K=4.2×10-13；H2CO3的K=4.4×10-4，K=4.7×10-11。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其中pH值最小的是（）。(A)Na3PO4；(B)Na2HPO4；(C)NaH2PO4；(D)NaHCO3。3、欲降低H2S溶液的解离度，可加入.（）。(A)NaCl；(B)NaHS；(C)NaOH；(D)H2O。4、某一弱酸强碱盐MA（其K(HA)=1.0×10-5），则MA的标准水解常数K=.（）。(A)1.0×10-9；(B)1.0×10-2；(C)1.0×10-19；(D)1.0×10-5。5、n=3、l=2时，m可取的数值有（）。(A)1个；(B)3个；(C)5个；(D)7个。6、在下列分子中，其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是（）。(A)B2H6，分子中各原子不在同一平面；(B)HCN，直线形分子；2(C)C2H4，分子中各原子均在同一平面；(D)NCl3，原子不在同一平面。7、下列过程的△rH在数值上等于晶格能的是.（）。(A)NaBr(s)→Na+(s)+12Br2(l)；(B)NaBr(s)→Na(g)+Br(g)；(C)NaBr(s)→Na+(g)+Br-(g)；(D)NaBr(s)→Na(g)+12Br2(g)。8、下列离子中极化力最强的是.（）。(A)Mn2+；(B)Fe3+；(C)Ni2+；(D)Cu+。9、配合物的磁矩主要取决于形成体的（）。(A)原子序数；(B)电荷数；(C)成单电子数；(D)成对电子数。10、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.（）。(A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。11、反应Ca3(PO4)2(s)+6F-3CaF2(s)+2PO43-的标准平衡常数K为....................（）。(A)K(CaF2)/K(Ca3(PO4)2)；(B)K(Ca3(PO4)2)/K(CaF2)；(C)[K(CaF2)]3/K(Ca3(PO4)2)；(D)K(Ca3(PO4)2)/[K(CaF2)]3。12、对于难溶电解质A3B2,在其饱和溶液中c(A2+)=xmol·L-1，c(B3-)=ymol·L-1，则K(A3B2)=....................................................................................................................（）。(A)(3x)3·(2y)2；(B)(x/2)3·(y/3)2；(C)x·y；(D)x3·y2。13、Ag2S能溶HNO3中，是由于...............................................................................（）。(A)Ag+浓度降低；(B)酸度增大；(C)S2-浓度降低；(D)Ag+和S2-浓度均降低。14、在其原子具有下列外层电子构型的各元素中，电负性最大的是.（）。(A)ns2；(B)ns2np3；(C)(n-1)d3ns2；(D)ns2np5。15、下列物质中熔点最高的是（）。(A)NaCl；(B)N2；(C)NH3；(D)Si。三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分8小题,每小题2.5分,共20分)1、分步沉淀的顺序，不仅与被沉淀物质____有关，而且与被沉淀物质的有关。2、在[Ag(NH3)2]+配离子中，Ag+采用________杂化轨道成键，该配离子的几何构型为________________。3、温度为300.0K、压力为101kPa，体积为10.0L的O2(g)，其物质的量为________mol，质量为________kg；若是F2(g)，则n(F2)=________mol，质量为________kg（F的相对原子质量为19〕。4、就我们已有的认识，对分子结构的价键理论(包括杂化轨道理论)和分子轨道理论作一比较：___________________理论用来说明分子的空间构型较为直观，而__________________理论说明分子(或离子)的磁性较为合理。5、已知下列各离子的半径为：O2-(140pm)，S2-(184pm)，Be2+(31pm)，Mg2+(65pm)，Ca2+(99pm)，Sr2+(113pm)。试按半径比规则推测：MgO属________型结构；CaS属________型结构；3SrS属________型结构；BeO属________型结构。6、20.0℃、202kPa、2.00LA气体，n(A)=__________mol，20.0℃、303kPa、3.00LB气体，n(B)=__________mol，将两者混合充入30℃、6.00L的真空容器中，则p(A)=__________kPa，p(B)=__________kPa。7、某元素的原子最外层只有1个电子，其+3价离子的最高能级有3个电子，它们的n=3、l=2。该元素的符号是______，在周期表中位于第______周期，第______族，属______区元素。8、任何地方都可以划着的火柴头中含有三硫化四磷。当P4S3在过量的氧气中燃烧时生成P4O10(s)和SO2(g)；在25℃、标准态下，1.0molP4S3燃烧放出3677.0kJ的热。则其热化学方程式为：_____________________________________________。若△fH(P4O10，s)=－2940.0kJ·mol-1;△fH(SO2，g)=-296.8kJ·mol-1，则△fH(P4S3，s)=_________________kJ·mol-1。四、配平题（配平下列各反应方程式）(本大题分2小题,每小题2.5分,共5分)1、H2O2H2O+O2（用离子－电子法配平并写出配平过程）2、Ni2O3+H++I-Ni2++I2五、根据题目要求，解答下列各题(本大题共3小题，总计25.5分)1、(本小题6分)在体积为3.0L的容器中充入3.0molCO和3.0molH2O(g)。在1023K下进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其K=1.0；求平衡时CO的转化率为多少？2、(本小题6.5分)室温时在1.0L乙二胺溶液中溶解了0.010molCuSO4，主要生成[Cu(en)2]2+，测得平衡时乙二胺的浓度为0.054mol·L-1。求溶液中Cu2+和[Cu(en)2]2+的浓度。(已知K([Cu(en)2]2+)=1.01020)3、(本小题13分)已知:E(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgCl)=1.810-10。若在半电池AgAg+(1.0mol·L-1)中加入KCl，生成AgCl沉淀后，使得c(KCl)=1.0mol·L-1，则其电极电势将增加或降低多少?如果生成AgCl沉淀后，c(Cl-)=0.10mol·L-1则E(Ag+/Ag)、E(AgCl/Ag)各为多少?试卷号：B170011(答案)一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号1、错2、对3、错4、错5、错6、对7、对8、对9、对10、错11、对12、错13、对二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、C2、C3、B4、A5、C6、C7、C8、B9、C10、A11、D12、D13、C14、D15、D三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）1、K;离子浓度。2、sp；直线形。3、0.405；1.30×10-2；0.405；1.54×10-2。4、价键理论(包括杂化轨道理论)；分子轨道理论。5、NaCl；NaCl；NaCl；ZnS。6、0.166；0.373；69.6；1.57×102。7、Cr；四；ⅥB；d。8、P4S3(s)+8O2(g)→P4O10(s)+3SO2(g)；△rH=-3677.0kJ·mol-1，-153.4。4四、配平题（配平下列各反应方程式）1、H2O2+2H++2e-=2H2O+)H2O2=O2+2H++2e-______________________________________2H2O2=O2+2H2O2、Ni2O3+6H++2I-=2Ni2++I2+3H2O五、根据题目要求，解答下列各题(本大题共3小题，总计25.5分)1、(本小题6分)解：设总压为pCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)开始n/mol：3.03.000平衡n/mol：3.0-x3.0-xxx（4分）n(总)=6.0molK=(6.0)[(3.0-)6.0)]22xpxppp=xx2230(.-)=1.0x=1.5=1.53.0=50%2、(本小题6.5分)解：配体过量，可考虑只生成[Cu(en)2]2+Cu2++2en[Cu(en)2]2+平衡c/(mol·L-1)x0.0540.010xK=ccccccxx([Cu(en)])/[(Cu)/][(en)/]2222001000541010220...x=3.410-20(8分)c(Cu2+)=3.410-20mol·L-1c([Cu(en)2]2+)=0.010mol·L-1(10分)3、(本小题13分)解:当c(Cl-)=1.0mol·L-1时，AgCl+e-Ag+Cl-处于标准状态。E(AgCl/Ag)=E(Ag+/Ag)+0.0592VlgK(AgCl)=(0.7990.577)V=0.222V(2分)E(AgCl/Ag)E(Ag+/Ag)=(0.2220.799)V=0.577V(4分)E(Ag+/Ag)降低了0.577V。Ag++e-Ag当c(Cl-)=0.10mol·L