初中化学第9章-溶液

第八单元溶液第二节溶解度第三节溶质的质量分数第一节溶液的形成第一节溶液的形成现象形成什么蔗糖很快消失稳定的混合物,蔗糖溶液实验【9-1】：在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。实验探究1——物质溶解于水怎样解释食盐、蔗糖在水中的变化呢？第一节溶液的形成怎样解释食盐、蔗糖在水中的变化呢？第一节溶液的形成第一节溶液的形成一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物.1、溶液的概念:(溶质)(溶解)(溶剂)2、特征均一性:各部分浓度和性质都相同。稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。一、溶液第一节溶液的形成溶质可以是固体、可以是液体、也可以是气体；水是最常用的溶剂，如没有特别说明，一般溶剂是指水。固气溶液,液为剂。液液互溶,多为剂。不指溶剂,水为剂。溶液组成被溶解的物质能溶解其它物质的物质溶质：溶剂：3、溶液由什么组成？溶液质量==溶质质量+溶剂质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积第一节溶液的形成①溶液是混合物。均一稳定的物质不一定是溶液。（如蒸馏水）②溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的.③溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于实际溶解的溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响④如果物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，如:氧化钙溶于水时，形成的溶液的溶质是氢氧化钙而不是氧化钙.⑤读法：溶质的溶剂溶液。例如：氯化钠的水溶液（若水做溶剂，可以省略读作氯化钠溶液）第一节溶液的形成实验【9-2】：不同溶质在不同溶剂中的溶解性实验探究2——溶质与溶剂的关系第一节溶液的形成溶剂溶质现象水碘无明显现象水高锰酸钾紫红色汽油碘红色汽油高锰酸钾无明显现象实验现象记录：第一节溶液的形成1、汽油能像水一样可以溶解其他物质；2、同一种物质在不同溶剂中，溶解能力不同；3、不同种物质在同一溶剂中，溶解能力不同。结论：实验【9-3】：水和乙醇能互溶吗？第一节溶液的形成溶质溶剂振荡前现象振荡后现象静置后现象结论乙醇水分层均匀混合不分层乙醇和水能够互溶实验【9-4】：水和油互溶小实验第一节溶液的形成在2支试管中分别加2~3mL水和植物油，观察是否分层；向其中一支试管滴加洗涤剂，震荡，观察现象；静置几分钟后再观察现象；把2支试管中液体倒掉，用水冲洗，观察是否洗净。第一节溶液的形成水和植物油及洗涤剂水和植物油把液体倒掉后的试管是否干净静置后的现象振荡后的现象振荡前的现象试管内加入的物质液体分层形成乳状浑浊液体液体分层试管不干净液体分层形成乳状浑浊液体液体不分层试管较干净实验【9-4】：水和油互溶小实验现象3、乳化现象（课本P30）二、乳浊液（课本P29）1、概念：小液滴分散到液体里形成的混合物。2、特征：乳状浑浊液体，不稳定，液体分层乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随水流走。特征：乳状浑浊液体，能稳定存在悬浊液:小固体分散(不溶解)到液体中形成的不均一、不稳定的混合物。静置后固体下沉。1.洗涤剂有什么功能?它的去污原理是什么?洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳化作用。）问题:2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽油去油污的原理是什么?汽油去油污的原理是:将油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污.结合自己的生活经验判断,洗涤剂的去污能力是否与温度有关?是怎样的关系?设计实验证明.设计实验:洗涤剂在热水中的洗涤效果更好取两个沾有很多油污的杯子，分别用加了等量洗涤剂的冷水和热水洗涤。温度高时,洗涤剂的乳化效果好。用热水洗涤的杯子更干净。实验结论实验步骤实验现象定义特征类别举例溶液悬浊液乳浊液溶液、悬浊液和乳浊液的区别液体小液滴分散到另一种液体里形成不均一、不稳定的混合物。固体小颗粒分散到液体里形成不均一、不稳定的混合物。一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。均一稳定不均一不稳定不均一不稳定混合物混合物混合物食盐水糖水稀盐酸石灰水泥浆水洪水油水第一节溶液的形成三、溶解时的热效应水合(放热)溶解过程扩散(吸热)二者的相对大小决定热效应溶质分子或离子向水中扩散过程----吸热溶质分子或离子和水分子结合成水合分子或水合离子过程----放热探究实验二溶解过程是否引起溶液温度的变化实验现象结论(溶液温度的变化)①用液态石蜡将塑料片和烧杯沾在一起,在烧杯中加入少量水,拿起烧杯后再加入较多氢氧化钠固体,搅拌.②在锥形瓶中加入一定量的硝酸铵固体,塞上带有注射器(装满水)和“U”管(装有红墨水),振荡锥形瓶.③在烧杯中装上少量水,用温度计测量温度后,再加入一定量的氯化钠固体,搅拌,用温度计测量温度.塑料片掉下,烧杯壁发热.U管中的红墨水倒流回锥形瓶无明显变化.溶液温度升高(放热）溶液温度降低（吸热）溶液温度不变溶解过程扩散过程（吸热）水合过程（放热）吸热＞放热（溶液温度降低）例如:NH4NO3固体溶于水吸热=放热（溶液温度不变）例如:NaCl固体溶于水吸热＜放热（溶液温度升高）例如:NaOH固体和浓硫酸(H2SO4)溶于水课堂习题1.判断下列溶液中的溶质和溶剂溶液KMnO4溶液碘酒盐酸10ml汽油90ml豆油90ml酒精10ml水溶质溶剂KMnO4水碘酒精HCl气体水汽油豆油酒精水2.烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小()A：ABB：ABC：A=BD：不能确定ABC3.当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一年时间后，KNO3将（）A：会沉降下来B：不会分离出来C：会浮上水面D：不能确定B课堂习题课堂习题4、硫酸铜与氢氧化钠反应，往往是先分别配制成溶液，后再进行反应，其原因是（）A在溶液中两种物质才能反应B因为它们都溶于水C配制成溶液后才能生成不溶性的氢氧化铜D配制成溶液后两种物质的粒子易接触碰撞，反应快而且彻底6、下列说法正确的是（）A、溶液一定是液体B、空气也是溶液C、40毫升酒精跟60毫升水混合一定得到100毫升溶液D、盐水是溶液，糖水是溶液，两者混在一起，既有糖又有盐，则不是溶液了DB课堂习题7、为什么衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗净？用汽油也可以洗掉这些油污，二者的原理相同吗？第二节溶解度第二节溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液操作加入5g氯化钠，搅拌加入5g氯化钠，搅拌再加入10ml水，搅拌现象食盐全部溶解食盐部分溶解剩余的食盐又可继续溶解第二节溶解度【现象】第二节溶解度操作现象结论加入5g硝酸钾搅拌再加5g硝酸钾搅拌……加热再加5g硝酸钾搅拌冷却全部溶解在一定温度下，一定量的溶剂里，固体在水里的能溶解的量不是无限的。有固体不溶物全部溶解析出晶体固体全部溶解全部溶解升高温度可以溶解更多的硝酸钾降低温度可以溶解硝酸钾的量变少。第二节溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量的多少强调饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液第二节溶解度相互转化一般规律：不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液一、饱和溶液、不饱和溶液“升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反.第二节溶解度第二节溶解度从海水从提取食盐第二节溶解度二、溶解度只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能做出比较【溶解度】指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用字母s表示，其单位是“g/100g水”四要素：①条件：在一定温度下②标准：100克溶剂③状态：饱和状态④单位：克1.概念第二节溶解度2.溶解度与溶解性的关系3.影响因素内因外因:溶质的性质溶剂的性质温度S(20℃)/g溶解性不(难)溶微溶可溶易溶00.01110第二节溶解度4.溶解度的表示方法①列表法温度/℃0102030405060708090100溶解度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.5110138168202246第二节溶解度4.溶解度的表示方法②溶解度曲线线:溶解度随温度变化的情况曲线上面:表示溶液为饱和溶液(有晶体)面曲线下面:表示溶液为不饱和溶液曲线上的点:该点温度下的溶解度交点:两物质在该点温度下的溶解度相等点A：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。例如：硝酸钾B:少数物质的溶解度随温度的升高变化不大。例如：氯化钠C:极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。例如：氢氧化钙第二节溶解度5.气体的溶解度课堂习题（1）20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。(2)100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36克。(3)在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃氯化铵的溶解度是33.3。(4)在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则20℃硝酸钾的溶解度是24克。(5)在30℃时，100克水中加入40克氯化钾后达到饱和溶液，则30℃时氯化钾的溶解度是40克。练习1：判断下列说法正误。×未指明温度未指明溶液的状态达到饱和××溶解度的单位是克×√1、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。练习2：B、可溶C、微溶D、难溶A、易溶2.20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质3、不溶物就是绝对不溶的物质，这句话对吗？4、20℃时某物质的溶解度为2g，则该物质属于（）课堂习题不错！不溶物质只是一个说法，没有绝对不溶的物质。AB20gABCMNSOtt1t23、t10C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为：4、当三种物质饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到饱和的是：5、M点的意义：6、N点的意义为：A=B〉CAt10C时，A和B的溶解度相等t20C时，A的溶解度为20g练习3：课堂习题100硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃固体的溶解度曲线１、横坐标60，纵坐标110的交点表示什么意义？练习：２、40℃时氯化铵的溶解度为____,70℃时氯化铵的溶解度为______。70℃时氯化钾的溶解度为____。46g44g60gA.68134g小于4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为______。5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是__________________________。氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸第三节溶质的质量分数实验【9-5】：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。判断溶液的浓稀根据是什么？现象:颜色:淡蓝蓝色深蓝第三节溶质的质量分数试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123淡蓝蓝色深蓝10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%对于有颜色的溶液，根据颜色的深浅可以判断溶液的相对稀浓，但这种方法较粗略，不能准确地表示一定量的溶液里含有多少溶质。溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%一、溶质的质量分数ω1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量=溶液质量×溶液浓度例1.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶