a2014年上海市高中学业水平考试高二化学方程式总复习1

2014年上海市高中学业水平考试高二化学方程式总复习第二章物质的变化及其规律1、电离方程式1.强电解质：+2244HSO2H+SO；2+-2Ba(OH)Ba+2OH2.一元弱酸（或弱碱）：-+33CHCOOHCHCOO+H；+-324NHHONH+OH3.碳酸【分步电离】：+233HCOH+HCO，+233HCOH+CO2、铜锌原电池：+2+2Zn+2HZn+H1.正极【Cu】（还原）：+22H2eH2.负极【Zn】（氧化）：2+Zn-2eZn—3、电解饱和氯化钠溶液：2222NaCl+2HO2NaOH+Cl+2H通电1.阳极【C】（氧化）：22Cl-2eCl（使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）2.阴极【C/Fe】（还原）：+22H2eH4、电解氯化铜溶液：22CuClCu+Cl通电1.阳极【C】（氧化）：22Cl-2eCl2.阴极【C】（还原）：2+Cu2eCu第三章一些元素的单质及其化合物1、氯㈠氯气【黄绿色，1:2，有毒|强氧化性】{制漂粉精，做自来水的消毒剂}1.氯气与铁反应：232Fe+3Cl2FeCl燃点2.氯气与氢气反应：22H+Cl2HCl燃点3.氯气与氢氧化钠反应：22Cl+2NaOHNaCl+NaClO+HO4.氯气与水反应：22Cl+HOHCl+HClO㈡漂粉精1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】：222222Cl+2Ca(OH)CaCl+Ca(ClO)+2HO2.漂白原理：22232Ca(ClO)+2CO+2HOCa(HCO)2HClO（次氯酸：不稳定性；空气中失效的原因）㈢海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取）1.海水提溴（氧化）：22Cl+2BrBr+2Cl2.海带提碘（氧化）：22Cl+2II+2Cl2、硫{农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药}㈠单质硫1.硫与铁反应【氧化性】：Fe+SFeS（黑褐色）[停止加热后，试管里的反应物仍保持红热]2.硫与铜反应【氧化性】：22Cu+SCuS（黑色）3.硫与氢气反应【氧化性】：22H+SHS4.硫与氧气反应【还原性】：22S+OSO燃点5.黑火药反应：3222S+2KNO+3CKS+3CO+N燃点㈡硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒|强还原性】1.硫化氢与氧气反应【还原性】：22222HS+3O2SO+2HO燃点（完全燃烧），2222HS+O2S+2HO燃点（不完全燃烧）2.硫化氢与二氧化硫反应【还原性】：2222HS+SO3S+2HO燃点㈢硫的氧化物二氧化氯形成酸雨（pH5.6）的化学原理：2223SOHOHSO（亚硫酸：弱酸），232242HSO+O2HSO；2232SOO2SO催化剂，3224SOHOHSO㈣浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】1.常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化2.浓硫酸与铜反应【强氧化性】：Δ242422Cu+2HSO()CuSO+SO+2HO浓3.浓硫酸与碳反应【强氧化性】：Δ24222C+2HSO()CO+2SO+2HO浓4.工业制硫酸：222324FeS+11O2FeO+8SO燃点；25VO223400~500C?2SO+O2SO，3224SOHOHSO3、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700|还原性】{液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥）}1.氨与水反应：3232NH+HONHHO；氨水的电离：324NHHONH+OH（用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因）2.氨与盐酸反应：34NH+HClNHCl（浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）；3.氨与硝酸反应：3343NH+HNONHNO（硝铵）；氨与硫酸反应：324424NH+HSO(NH)SO（硫铵）4.氨催化氧化【还原性】：3224NH+5O4NO+6HO催化剂5.工业合成氨：223N+3H2NH高高催化温压剂㈡铵盐1.氯化铵分解【不稳定性】：43NHClNH+HCl；碳酸氢铵分解【不稳定性】：43322NHHCONH+HO+CO2.铵盐与碱溶液：432NHOHNH+HO（检验铵根）4、铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】1.铁与氧气反应：2343Fe+2OFeO燃点（黑色）2.铁与硫反应：Fe+SFeS3.铁与氯气反应：232Fe+3Cl2FeCl燃点4.铁与盐酸反应：22Fe+2HClFeCl+H5.铁与硫酸铜反应：44Fe+CuSOFeSO+Cu6.铁与水蒸气反应：23423Fe+4HO(g)FeO+4H高温7.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化5、铝【银白色|强还原性】㈠铝1.铝与氧气反应：2234Al+3O2AlO燃点2.铝与盐酸反应：322Al+6HCl2AlCl3H3.铝与水反应：2322Al+6HO2Al(OH)3H4.铝与氢氧化钠反应：2222Al+2NaOH+2HO2NaAlO3H㈡氧化铝1.氧化铝与盐酸反应：2332AlO+6HCl2AlCl3HO2.氧化铝与氢氧化钠反应：2332AlO+2NaOH2NaAlOHO㈢氢氧化铝1.氢氧化铝电离：-+3+-223AlO+HO+HAl(OH)Al+3OH2.氢氧化铝与盐酸反应：332Al(OH)+3HClAlCl+3HO3.氢氧化铝与氢氧化钠反应：322Al(OH)+NaOHNaAlO+2HO第四章有机化合物1、甲烷【正四面体结构】1.甲烷与氧气反应：4222CH+2OCO+2HO燃点2.甲烷与氯气反应【取代】：423CH+ClCHCl+HCl光照（3CHCl：一氯甲烷），3222CHCl+ClCHCl+HCl光照（22CHCl：二氯甲烷），2223CHCl+ClCHCl+HCl光照（3CHCl：三氯甲烷（氯仿）），324CHCl+ClCCl+HCl光照（4CCl：四氯化碳）[黄绿色气体变浅，管壁上有油状液滴生成，试管内液面上升]2、乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】{制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂}1.乙烯与氢气反应【加成】：Ni22233ΔCH=CHHCHCH2.乙烯与溴水反应【加成】：22222CH=CHBrCHBrCHBr3.乙烯与氯化氢反应【加成】：2232CH=CHHClCHCHCl催化剂（氯乙烷）4.乙烯与水反应【加成】22232CH=CHHOCHCHOH催化剂5.乙烯发生加聚反应6.乙烯的实验室制法：32222170C?CHCHOHCH=CH+HO硫酸浓3、乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】1.乙炔与氢气反应【加成】：Ni222ΔCHCHHCHCH，Ni233ΔCHCH2HCHCH2.乙炔与溴水反应【加成】：2CHCHBrCHBrCHBr，222CHCHBrCHBrCHBr3.乙炔与氯化氢反应【加成】：2CHCHHClCH=CHCl催化剂4.氯乙烯发生加聚反应5.乙炔的实验室制法：222CaC2HOCHCH+Ca(OH)4、苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水，有毒】干分煤煤焦油苯…馏馏1.苯与氧气反应：662222CH+15O12CO+6HO燃点[黑色火焰]2.苯与液溴反应：[产生红棕色气体]3.苯与浓硝酸反应【硝化】：[烧杯底部有淡黄色油状物（硝基苯）生成]4.苯与氢气反应【加成】5、乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】5.乙醇与氧气反应：25222CHOH+3O2CO+3HO[淡蓝色火焰]6.乙醇催化氧化【消除】：Cu322322CHCHOH+O2CHCHO+2HO7.乙醇的工业制法：（1）粮食发酵法：610526126(CHO)HOCHOnnn催化剂,6126252CHO2CHOH+2CO催化剂（2）乙烯水化法：22232CH=CHHOCHCHOH催化加加剂热压6、乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】1.乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】：32322CHCHO+2Cu(OH)CHCOOH+CuO2HO（生成砖红色沉淀）2.乙醛与氢气反应【还原】：Ni3232ΔCHCHO+HCHCHOH7、乙酸【无色、有强烈刺激性气味、液体、易溶于水和乙醇】{食醋：3%~5%乙酸，有机溶剂、染料、油漆、塑料、醋酸纤维，制取铝盐（染色的煤染剂）}实验室备制乙酸乙酯【酯化】：332325Δ2CHCO+CHCOHHHOCHOH+HCOOC硫酸浓（乙酸乙酯：透明、有香味的油状液体）