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相关文档请搜索“ChafateTseng”共9页第1页化学应试常见错误解析一、挖掘不透难化能力有些学生知识不能说没有掌握，教材也看了多遍，可就是找不到解题思路的突破口，究其原因，多是由于对知识的理解停留于教材字面，对知识的深度和广度挖掘不透，使所学的知识不活，知识难以转化为能力。例有机物①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH2=CHCOOCH3⑤CH2=CHCOOH中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A、③⑤B、①③⑤C、②④D、①③误解（1）认为C=C才能发生加成反应，答：A；（2）认为只有—CHO和—CH2OH才能发生氧化反应，答：D分析：错因，对有机物发生加成反应、氧化反应的理解停留在教材的字面上，对其规律挖掘不透。正确思路：能发生加成反应的有机物有：①含C=C的有机物；②含CC的有机物；③含苯环的有机物；④含—CHO的有机物；⑤含—CO—（酮类）的有机物。能发生氧化反应的有机物很多（燃烧也属于有机物的氧化反应）。综上所述，答案为B。二、因循守旧负向迁移已学知识对新学知识既可产生积极的促进作用，也可产生消极的干扰作用，前者叫“正迁移”，后者叫“负迁移”。在化学考试中，旧知识、旧的解题方法以至答案对解题往往产生“惯性”干扰，从解题暴露出的问题来看，以概念性错误尤为普遍，而概念性错误又以知识间的相互混淆最为严重。一般来说，容易混淆的知识之间虽然本质方面并不相同或不完全相同，但有其共同之点，这就是心理学上所说的“共同因素”，是产生知识负迁移的前提。例25℃时PH=7的(NH4)2SO4与NH3.H2O的混合溶液中NH4+与SO42—物质的量浓度之比是（）A、等于2：1B、大于2：1C、小于2：1D、无法判断误解选B分析：不少学生认为NH3.H2O过量溶液呈碱性，继而推断出[NH4+]与[SO42—]之比大于2：1。正确思路：打破旧知识的束缚，抓住问题的本质，因为混合溶液的PH=7，故[H+]=[OH—]；由电荷守恒原理有关系式：[H+]+[NH4+]=[OH—]+2[SO42—]，答案为A。三、规律运用以偏概全学习化学，要学会总结，善于揭示化学规律的本质，以加深理解，便于记忆。但是，化学规律与其他任何规律一样，有绝对规律，也有一般性的相对规律，即规律性的结论常有例外或不适用的情况。忽视了化学规律的特殊性，就易犯以偏概全的错误，解答出错也就在所难免了。例下列叙述中正确的是（）A、构成分子晶体的微粒一定含有共价键B、失电子难的原子，其得电子一定容易C、两种不同的酸溶液混合，溶液一定呈酸性D、离子晶体也可以完全由非金属构成误解（1）认为Cl2、CO2、H2SO4、CH3COOH等分子晶体中含有共价键。选A。（2）认为F、O、Cl、Br等原子失电子难，得电子容易，选B。（3）认为H2SO4与HCl、HNO3与H2SO3等混合，溶液呈酸性，选C。认为NaCl、CaF2、Na2SO4等离子晶体由金属和非金属元素构成，不选D。分析：只注重规律的共性忽略了规律的个性。正确思路：既把握规律共性，又抓规律的相关文档请搜索“ChafateTseng”共9页第2页个性防止运用化学规律以偏概全，对于A、B例外的有He、Ne等稀有元素的单质不含共价键，元素的原子既不易失去电子，也不易得到电子；对于C，例外的有2H2S+H2SO4=2S↓+3H2O等；对于D，NH4Cl、NH4NO3等符合题意，故本题答案为D。四、课本知识不能拓展高考命题与答题点的关系可以说是“题在书外，理在书内”，有的学生缺少对课本知识拓展的“再学习”习惯，不能适应考查知识再生力的问题。例已知Cl2、Al2(SO4)3、CaC2、C2H5Br、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应，反应中各物质和水分别解理成两部分，然后两两重新组合形成新物质。下列五种物质常温下很容易与水反应：BrClCH3COClSiCl4Mg3N2CH3COOOCCH3试问：（1）在后面所给的五种物质与水反应的物质中，属于最高价氧化物的水化物的是，属于无氧酸的是。（2）分别将0.01mol的这五种物质放入0.1L水中反应，结果使溶液的PH值接近3的原物质是。误解（1）由Cl2+H2O=HCl+HClO错推出BrCl+H2O=HBr+HClO；（2）不能由乙酸乙酯的水解反应导出乙酸酐水解的方程式。分析：（1）将BrCl与Cl2等同看待，忽视了氯与溴的非金属性强弱不同；（2）不能拓展出某些物质与水反应的本质规律而运用。正确思路：由已知（熟悉）物质与水反应及题示信息，拓展出一类物质与水反应的规律并运用。规律：AB+HOH→A(OH)a+HbB应用：BrCl+HOH=HBrO+HCl（BrCl中Br显+1价，Cl显—1价）CH3COCl+HOH→CH3COOH+HClSiCl4+4HOH=4HCl+Si(OH)4↓Mg3N2+6HOH=3Mg(OH)2↓+2NH3↑(CH3CO)2O+HOH→2CH3COOH当这些物质的浓度均为0.1mol/L时，BrCl和CH3COCl溶于水，[H+]=0.1mol/L；SiCl4溶于水，[H+]=0.4mol/L；Mg3N2溶于水，生成的氨溶液呈碱性；只有(CH3CO)2O溶于水生成弱酸（浓度为0.2mol/L），其[H+]较小。答案：（1）Si(OH)4及Mg(OH)2；HCl（2）(CH3CO)2O五、题示信息生搬硬套例1具有—CC—H结构的炔在一定条件下可以与醛发生如下加成反应，生成含有三键的炔醇（炔醇具有炔的通性）。根据上述给出的信息，判断乙炔与甲醛发生加成反应，可得到种炔醇，它们的结构简式是。并请写出由电石、水、甲醛和氢气制取1，4—丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）各步反应的化学方程式。（不必写出反应条件）误解1HOCH2—CC—H分析：不能对新信息给予分析和评价。正确思路：上述给定产物仍具有—CC—H结构，它还可以与HCHO反应，得HOCH2CCCH2OH。答案：2HOCH2—CC—HHOCH2CCCH2OH①CaC2+H2OCa(OH)2+C2H2②HCCH+2HCHOHOCH2CCCH2OH③HOCH2CCCH2OH+2H2HOCH2CH2CH2CH2OH例2NaBH4作为还原剂，在有机化学中有极广泛的用途。相关文档请搜索“ChafateTseng”共9页第3页（1）NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2—形式存在，写出反应的离子方程式。（2）溶液的酸性越强，NaBH4与水的反应速率越（填快或慢）。（3）NaBH4可使许多金属离子还原为金属原子，例如可使含有金属离子废液中的Au3+还原，其反应的离子方程式为。误解不能将题示信息结合教材中已有知识产生“顿悟”，对于（2）（3）只能放弃作罢。分析：正确思路：（1）根据题给信息，不难推知水是氧化剂，沿着这条思路不难写出离子方程式BH4—+2H2O=BO2—+4H2↑；（2）因为NaBH4与水反应的实质是H—与H+反应，因此溶液的酸性越强，[H+]越大，反应速率越快，且生成弱电解质HBO2使反应更易向右进行；（3）由（1）（2）分析知，在中性或酸性溶液中，BH4—与H2O能剧烈反应而消耗，为了抑制BH4—与H2O反应，促使BH4—与Au3+反应，显而易见，只有在碱性条件下进行，即8Au3++3BH4—+24OH—=8Au+3BO2—+18H2O。六、双基不实综合力差有些试题并不难，但得分率却很低，暴露出有相当数量的学生没有扎实地学好基础知识与基本技能，导致知识的结合力、综合力很差。例工业上从铝土矿（含氧化铝、氧化铁等），制取铝的流程如下：经分析生产原料（铝土矿）和提取Al2O3后的残渣（赤泥）的部分成分如表（以氧化物表示），且已知铝土矿中Fe2O3全部转入赤泥Al2O3Fe2O3Na2O(由NaOH折算成Na2O)铝土矿55%16%0%赤泥15%48%8%①生产中每消耗1T铝土矿将产生T赤泥。②试计算每练出1T铝，理论上需要多少吨铝土矿？应补充多少吨NaOH？（保留2位小数）误解（1）设需要铝土矿xT，误认为铝土矿中的Al2O3全部转化为Al，列关系式x.55%=102/54，解得x=3.43T；（2）把赤泥的质量当成铝土矿的质量，根据关系式2Al~Al2O3~2NaOH。解得NaOH质量为1.48T。分析：错因：（1）忽视了部分Al2O3进入到赤泥中；（2）赤泥的质量不等于铝土的质量；（3）若NaOH不进入赤泥中，根据Na+守恒的关系，则Ａ滤液中NaOH的质量应等于参加反应的NaOH的质量，此时不需补充NaOH，依题意，赤泥中有NaOH（损耗的部分），即为需要补充的NaOH。正确解法：①据网络图，铝土矿中Fe2O3的质量等于赤泥中Fe2O3质量，设每消耗1T铝土矿将产生xT赤泥。1×16%=x.48%，解得x=1/3；②设每炼出1T铝消耗铝土矿yT。依①的结果，同时生成赤泥y/3T.要冶炼1T铝，由计算知需耗102/54TAl2O3，据网络图有关系式：铝土矿中Al2O3的量=用于冶炼的Al2O3的量+赤泥Al2O3的量y×55%=102/54+(y/3)×15%,解得y=3.78由Na2~NaOH，补充NaOH质量=赤泥中NaOH质量=3.78×1/3×8%×80/62=0.13T七、机械类比结论豁然某些客观事物之间既有相似的一面，又有差异的一面，相似的一面是类比的客观基础，而差异的一面则对类比起限制作用，类比方法推断的结论很可能正是两个对象的差异点而导相关文档请搜索“ChafateTseng”共9页第4页致错误。所以，类比方法的推论带有或然性，如果在解题过程中无视两类对象共同的本质属性，只是罗列一些看起来相同的现象或一般属性就去类比，必然陷入机械类比的错误之中。例从含Cu2S的铜矿石中冶炼铜有多种方法，其中一种是：①先将矿石通空气高温焙烧，生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属和一种刺激性气体。写出上述反应的化学方程式①，②。误解认为Cu2S与FeS2类似，由4FeS2+11O22Fe2O3+2SO2类推①Cu2S+2O2CuO+SO2②2CuO+Cu2S4Cu+SO2↑分析：①忽视了生成产物CuO和Fe2O3的热稳定性差异，高温下Fe2O3不分解，CuO发生分解生成Cu2O；4CuO2Cu2O+O2↑②无视题目中在“量”上的暗示“约少一半”。该题思路：由误解的化学方程式②可知CuO和Cu2S等质量反应，与题意相矛盾，错误的根源只可能为反应①的产物不是CuO，那么这种氧化物只能是Cu2O，答案为①2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；②2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑。八、思维不清误入圈套思维的过程包括感知、理解、巩固和应用等基本环节。对信息的加工思维步骤包括吸收、排除、检索、调用、校正（修正）等批判性思维，缺乏思维的批判性、思维的敏捷性，解题便别真伪、是非的能力就差。考试命题者常有意设置“圈套”或“陷阱”，在解题时，思维不精明的学生，难以明辨是非曲直，沿习常规思维方式或机械地套用常用的解法，很容易上当受骗，造成错答。例浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸后，溶液颜色的变化及原因是。误解（1）加入盐酸后，溶液中的[H+]增大，水解平衡向左移动，[Fe2+]增大，溶液由浅绿色变为绿色（加深）；（2）加入盐酸后，尽管溶液中[H+]增大，平衡左移，但溶液的体积增大比Fe2+的量增大得多，故[Fe2+]减小，溶液颜色变浅。分析：由于命题者有意设置水解平衡这一障碍，批判性思维能力差的学生思维受水解平衡负诱导，难辨解决问题的主渠道，导致答题恰好落入命题者设置的圈套之中。正确思路：抓住主要矛盾，用否定的方法探究问题，从反应或侧面提出自己的见解，答：颜色变棕黄色，原因是NO3—在H+存在的条件下，将Fe2+氧化成Fe3+。九、思维紊乱表达疏漏回答化学问题（简答题、填空题等），要