人教版高中化学必修一学案《2-3-氧化还原反应》(第2课时)

第二章第三节氧化还原反应第2课时【学法指导】：仔细阅读教材第二章第三节内容，按要求自学【学习目标】：掌握氧化剂还原剂的判断，理解氧化还原反应与四种基本反映类型之间的关系【学习重点】：氧化剂还原剂的判断方法【学习难点】：氧化还原反应与四种基本类型之间的关系【自学过程】：五、氧化剂与还原剂：1、氧化还原反应中一定有电子的转移（得失或偏移），表现为化合价的升降，我们把___________的物质叫做氧化剂，把_______________的物质叫做还原剂。电子从________转移到__________。氧化剂中某元素化合价_________，发生______反应，本身被____________，具有_______性；还原剂中某元素化合价_________，发生______反应，本身被____________，具有_______性。2、例如在反应CuO+H2=Cu+H2O中，Cu元素化合价_________，得到_______e-，CuO发生__________反应，被________，作________剂，具有________性；H元素化合价________，失去_________e-，H2发生_______反应，被________，作_______剂，具有_______性。再如，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应中，氧化剂是__________，具有________性，被__________；还原剂是__________，具有_________性，被______________。3、常见氧化剂和还原剂：氧化剂一般是含有某元素高价态的化合物，还原剂一般是金属和含有低价态元素的化合物氧化剂：_______________________________________________________________________还原剂：_______________________________________________________________________六、氧化还原反应与四种基本类型的关系：1、化合反应：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，例如___________________________分解反应：一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，例如____________________________置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如_____________________________；复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，酸碱盐之间的反应都是复分解反应，例如____________________________________.2、将氧化还原反应与四张基本类型之间的关系填入下图：七、单线桥表示法：（对照实例，表示例题）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑注意：在用单线桥表示时，箭头起于失电子，不跨过等号，终于的电子元素。“桥”上只注明转移电子数目，不写“得失”字样。☆【合作探究、展示点评】例1、下列反应既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2KClO3=2KCl+3O2E．CaO+H2O=Ca(OH)2F．CaCO3=CaO+CO2↑G．H2O+C=CO+H2H．3NO2+H2O=2HNO3+NO例2、下列叙述正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，被氧化B.还原剂在反应中被还原，元素化合价升高C.氧化剂发生氧化反应，元素化合价升高D.某物质中元素化合价降低，则该物质发生得电子反应，被氧化，作还原剂例3、用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂⑴WO3+3H2=W+3H2O⑵2KClO3=2KCl+3O2↑2Na+Cl2=2NaCl2×e-．00+1-！例4、用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂⑴H2O+C=H2+CO⑵MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O