24江西省新余市2014届高三第二次模拟考试理综化学试题

1江西省新余市2014届高三第二次模拟考试7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（）A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气8．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-B滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成在相同的温度下的Ksp:Mg(OH)2Fe(OH)3D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+9．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是()A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B．X单质不可能置换出W单质C．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZD．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO410．某种药物合成中间体的结构简式为：OH3COOOHOHOHOHCOOH，有关该物质的说法不正确．．．的是()A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH11．25℃时，取浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D．曲线Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)12．已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种13．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是（）待测气体部分电极反应产物226t/℃5007009001100–62(CO)lg(CO)cc–2Cr2O3SnO2PbO2Cu2OA．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH-C．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2+2e－=2Cl－D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同26.（14分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni（s）＋4CO（g）50～80℃180～200℃Ni（CO）4（g）该反应的ΔH0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5kJ·mol－1S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0kJ·mol－1则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g）ΔH4＝。(3)工业一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）①某温度下，将２molCO和６molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol·L－1，则CO的转化率为。②合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（mol·L－1）0.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“”、“”或“＝”）；若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c（H2）＝0.4mol·L－1，则该时间内反应速率：v（CH3OH）＝；（4）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于。27．（14分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4传感器敏感电极对电极电解质溶液待测气体3①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：。②反应II的离子方程式为。③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,则需要调整pH=时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是：。②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）。（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定，放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，以硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：。28.（15分）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mLH2O）：2.4g（31℃）。主反应：OHO[O]回答下列问题：（1）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有。（2）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是废液NaNO3、NaCl反应I反应II分离（除盐）沉淀洗涤纯品NaOH溶液Cl2Fe(NO3)3KOH(溶液)异丙醇4。(3)为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是。A、稀盐酸B、无水碳酸钠C、浓硫酸D、氢氧化钠固体(4)调节pH后还需加入精制食盐，其目的是，“取有机层”时使用的主要仪器是。（填下图对应的字母）。(5)实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mLNaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。则该NaClO溶液的浓度是。36.【化学选修---化学与技术】(15分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：（1）该流程中可以循环的物质是。（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果。（3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是，E电极的名称是。电解总反应的离子方程式为。（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为。（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为。37．【化学选修---物质结构与性质】(15分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）W原子的核外电子排布式为_________。5（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为。（4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol-1）:①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。②意大利罗马大学FulvioCacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。A．Y4为一种新型化合物B.Y4与Y2互为同素异形体C．Y4的沸点比P4（白磷）高D.1molY4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量38．【化学选修---有机化学基础】（15分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：（1）B→C的转化所加的试剂可能是，C＋E→F的反应类型是。（2）有关G的下列说法正确的是。A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应（3）E的结构简式为。（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为。（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式。①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（OOC）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH37-----13DABDCBC26（14分）每空2分⑴.＜⑵－270kJ·mol－1⑶.①80%②；0.03mol·L－1·min－1；⑷.Cu2O10627.(14分)每空2分催化剂O2浓H2SO4CH3CH2OHPCl36（1）①减少高铁