2015年高二化学期末试题

12014—2015学年第二学期高二期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1Na:23C:12O:16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法或表示方法不正确的是()A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H=–57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=+73kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol2．已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是（）A.54V(NH3)=V(O2)B.65V(O2)=V(H2O)C.32V(NH3)=V(H2O)D.54V(O2)=V(NO)3．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能．．表明反应：()A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态的是A、C的物质的量浓度B、混合气体的密度C、容器内压强D、混合气体的平均分子量4．右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是()A．升高温度，同时加压。B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂；5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深6.下列说法正确的是()A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制Al2S3D.一定条件下自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行27.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol·L-18.已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)=mol/LD．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A－)9.常温下，下列各组离子一定能．．．大量共存的是()A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．[H+]=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．[OH－]/[H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、[Al(OH)4]－、HCO3－10.某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小C．d点没有AgCl沉淀生成D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp11.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误．．的是()12．下列有关实验的说法不正确的是()A．在测定中和反应的反应热实验中，要读取最高温度B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥3C．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)13.分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（）A．②③B．③⑥C．①④D．⑤⑥14.下列离子方程式中，书写正确的是()A.弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2OH3O++B2–B.电解饱和食盐水：C1-+2H2O通电H2↑+Cl2↑+OH-C.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－D.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－15．下列表述正确的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]16.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。下列有关说法正确的是（）A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为：D.正极上发生的反应是：4二．填空题17．（14分）C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：（1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学方程式为______________________________________。已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283．0kJ·mol－1；S（s）+O2=SO2（g）△H=－296．0kJ·mol－1（2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5molSO2和3molO2，发生反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．6mol。则T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=___________。（3）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1molN2和3molH2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为aL。①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是___。②容器A中反应到达平衡时所需时间ts，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=____。（4）将0．1mol氨气分别通入1LpH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为_______（用c1、c2、c3和＞、5＜、＝表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10－5mol·L－1，则该温度下0．1mol·L－1的NH4Cl溶液的pH为_________。18.（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是______________________；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________________；③向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___________________________________________；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）；A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL19，（10分）．已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成苯酚钠。现有如下转化：COOHCOONaCOONaCOONaHO—CH2OHCH2OHCH2OHCH2ONa根据上述转化关系回答下列问题：（1）a.羧基b.酚羟基c.醇羟基提供质子的能力是(填编号)_____________________。（2）①～⑤编号所用的试剂分别是：①_____________；②_____________；③_______________；④________________；⑤________________。（3）写出苯酚与碳酸钠溶液反应的离子方程式HO—NaO—NaO—①④②⑤③H2O6_________________________________________________。（4）写出乙醇钠与水反应的化学方程式________________________________________________。20（14分）、有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：请根据以下信息完成下列问题：①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；②③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）B的分子式为：。（2）C→D的反应类型为（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O,苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：。（4）D生成E的化学方程式为。E与H反应生成I的方程式为。（5）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基。共有种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式。参考答案1--5：DDCCD6—10:DBCBD11—16:DDBCCC17．（14分，每空2分）（1）2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ·mol－1）（2）108L·mol－1或108（3）d1/atmol·L－1·S－1（缺少单位或错误扣1分）（4）c1=c2c3，PH=518.答案：解：（1）铁和溴反应生成三溴化铁，三溴化铁与苯作用，生成溴苯，同时有溴化氢生成，2Fe+3Br2=2FeBr3，C6H6+Br2→C6H5Br+HBr，铁作催化剂，氢溴酸和氢氧化钠反应生成易溶于水的溴化钠和水，溴单质和氢氧化钠反应，生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，故答案为：HBr；吸收HBr和Br2；（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中．然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，7故答案为：除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：苯；C；（4）操作过程中，在a中加入15mL无水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液态溴，所以a的容积最适合的是50mL，故答案为：B．19．（1）提供质子的能力：a＞b＞c（2）①NaHCO3溶液；②NaOH或Na2CO3溶液；③Na；④稀盐酸或稀H2SO4；⑤CO2（3）—OH+CO32—→—O—+HCO3—（4）CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH