2015年高考二轮复习课后对点集训8

服/务/教/师超/值/馈/赠课后限时对点集训(八)(时间：50分钟)一、选择题1．(2014·试题调研)常温下向pH＝a的CH3COOH稀溶液中滴加等体积pH＝14－a的NaOH稀溶液，下列判断不正确的是()A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大C．等体积混合后，水的电离程度达到最大D．设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为Ka·Kh＝Kw【解析】反应过程中OH－中和了CH3COOH电离出的H＋，使醋酸的电离平衡右移，A正确；pH＝14－a的NaOH溶液与pH＝a的CH3COOH溶液等体积混合后，所得的溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸钠和少量盐酸反应生成氯化钠和醋酸，生成的氯化钠和醋酸对溶液的pH影响不大，B正确；醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时水的电离程度最大，C错；CH3COOH的电离平衡常数Ka＝[CH3COO－]·[H＋][CH3COOH]，CH3COO－的水解平衡常数Kh＝[CH3COOH]·[OH－][CH3COO－]，水的离子积常数Kw＝[OH－]·[H＋]，所以Ka·Kh＝Kw，故D正确。【答案】C2．K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是()A．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B．室温下K(HCN)K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D．2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变【解析】化学平衡常数、水的离子积常数都只与温度有关，A、C项错误；服/务/教/师超/值/馈/赠电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与温度、浓度等有关，B项错误；D项因化学平衡常数不变，故改变的条件不是温度，SO2的转化率可能增大、减小或不变，D项正确。【答案】D3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)c(OH－)c(CH3COO－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3·H2O)c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：23c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)【解析】A项，两种溶液等体积混合，CH3COONa与HCl恰好完全反应生成0.05mol·L－1NaCl和0.05mol·L－1CH3COOH，由于CH3COOH是弱酸，部分电离，c(Na＋)＝c(Cl－)＝0.05mol·L－1c(CH3COO－)c(OH－)，A项错误；B项，等浓度的NH4C1溶液和氨水混合，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，故c(NH＋4)c(NH3·H2O)，B项错误；C项，根据物料守恒可知正确；D项，由电荷守恒可得：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D项错误。【答案】C4．常温下，已知下列四种溶液的pH：①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH101044下列有关叙述正确的是()A．②④两溶液相比，二者的KW不相同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH最大的是②C．向③中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH减小服/务/教/师超/值/馈/赠D．①④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中一定有：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)【解析】KW为水的离子积，只与温度有关，②、④两溶液的KW相同，A项错误；氨水稀释时电离程度增大，pH最大的是①，B项错误；向醋酸中加入少量醋酸钠固体，电离平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)减小，pH增大，C项错误；氨水和盐酸混合，根据电荷守恒，所得溶液中c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，D项正确。【答案】D5．(2014·温州质检)25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确的是()A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaXNaYNaZB．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z－)c(Y－)c(X－)C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)＝c(HY)/c(Y－)D．在0.2mol·L－1NaX溶液中加入等体积0.1mol·L－1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)＝c(OH－)＋c(Cl－)【解析】根据题给图像可得出，酸性：HXHYHZ；A项中三种盐溶液的pH相同，故水的电离度相同，错误；B项中结合盐类水解规律，NaX、NaY、NaZ三种盐的水解程度依次减小，故c(X－)c(Y－)c(Z－)，错误；C项，NaX和NaY的水解平衡常数不同，故C项等式不成立，错误；D项中两种溶液混合后，由物料守恒得：c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，两式相减即得c(H＋)＋c(HX)＝c(OH－)＋c(Cl－)，正确。【答案】D6．(双选)(2014·上海高考)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确服/务/教/师超/值/馈/赠的是()A．溶液的体积：10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙【解析】A项如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从3升高到4，即溶液的体积：10V甲≤V乙，A项正确；B项酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，B项不正确；C项若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小，如果盐不水解，则所得溶液的pH相等，如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的pH：甲≥乙，C项不正确；D项若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D项正确。【答案】AD7．(2014·天津高考)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)c(HCO－3)＝2c(CO2－3)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]【解析】NaHSO4溶液中，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO2－4)，又因为c(Na＋)＝c(SO2－4)，综合可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)，A正确。相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，显然有c(Ag＋)c(Cl－)c(I－)，B错误。CO2与水反应生成弱酸H2CO3，只有部分电离生成H＋和HCO－3，受H＋的抑制作用，HCO－3的电离程度更小，离子浓度关系为c(H＋)c(HCO－3)2c(CO2－3)，C错误。含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒有2c(Na＋)＝3[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]，D错误。服/务/教/师超/值/馈/赠【答案】A8．如图所示为T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列说法不正确的是()A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．T1温度时，在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b)D．升温可使溶液由b点变为d点【解析】A项正确，温度不变Ksp不变，c(SO2－4)增大，c(Ba2＋)减小；B项正确，T1曲线上方区域，任意一点为过饱和溶液，有BaSO4沉淀生成；C项正确，蒸发溶剂，c(SO2－4)、c(Ba2＋)均增大，而由d点到a点c(SO2－4)保持不变，由d点到b点c(Ba2＋)保持不变；D项错误，升温Ksp增大，c(Ba2＋)、c(SO2－4)应均增大。【答案】D9．(2014·昆明市质检)25℃时，某一元弱酸HA的电离平衡常数为Ka，A－的水解平衡常数为Kh。该温度下向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略反应导致的温度变化)。下列说法不正确的是()A．滴定过程中总是存在：KaKhB．点②所示溶液中存在：c(Na＋)＝c(A－)C．点③所示溶液中存在：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)服/务/教/师超/值/馈/赠D．向点①所示溶液中加水：cA－cOH－·cHA减小【解析】A项，加入10mLNaOH溶液时，溶液中含有等物质的量的HA和NaA，既存在A－的水解平衡，也存在HA的电离平衡，而此时溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，即KaKh，而电离平衡常数和水解平衡常数只与温度有关，因滴定过程中忽略温度变化，故滴定过程中始终有KaKh，正确；B项，根据溶液中电荷守恒知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，点②表示的溶液pH＝7，呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)，正确；根据物料守恒知C项正确；D项，将c(OH－)＝KwcH＋代入cA－cOH－·cHA中，得cA－·cH＋Kw·cHA＝KaKw，Ka和Kw均只与温度有关，故点①溶液加水稀释时cA－cOH－·cHA不变，D项错误。【答案】D二、非选择题10．(2014·新课标全国卷Ⅱ)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是服/务/教/师超/值/馈/赠_______________________________________________________________。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用________式滴定管，可使用的指示剂为__