2015最新腐蚀与防护学案9

姓名班级原中高二化学电化学腐蚀与防护学案编者：辛永平审核：贾振华第1页共2页第2页共2页金属的电化学腐蚀与防护[问题思考]某化学兴趣小组在学习原电池和电解原理时，甲同学设计了如右图所示实验装置，并认为这是一个原电池装置，而乙同学认为该装置不能构成原电池。请你根据所学知识，判断甲、乙两同学的观点到底谁正确。若甲正确，请指出电池的正负极，写出电极反应式；若乙正确，请说明该装置不能构成原电池的理由。一、金属腐蚀1、含义：指与周围接触的气体或液体发生反应而引起损耗的过程。2、本质：3、类型：由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理也不同，一般可分为和。4、化学腐蚀：跟接触到的气体或等发生化学反应而引起的腐蚀。温度升高，化学腐蚀速率；金属越活泼，被腐蚀。5、电化学腐蚀金属（或合金）跟接触时，发生反应，的金属失去电子被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。二、电化学腐蚀的类型：(以钢铁为例)（1）析氢腐蚀(酸性较强的溶液)负极:正极:总方程式：（2）吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液)负极:正极:总方程式：离子方程式：Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：铁锈的主要成分是，阻止钢铁继续腐蚀。（能、不能）三、金属的防护1、改变金属的内部结构，使其成为耐腐蚀金属，如制成合金、等。2、加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。3、电化学防护（1）牺牲阳极保护法：原理。被保护的金属设备作极，牺牲的金属做极。（2）外加电流阴极保护法：原理。被保护的金属设备作极，可以用废铁作极。用实验验证牺牲阳极的阴极保护法。1．电压表指针有何变化？为什么？2．Zn、Fe两个电极上发生了什么反应？3．Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓在这个装置中有没有Fe2＋产生？说明什么问题？例1下列说法正确的是()A．钢铁因含杂质而易发生腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故其不能用来减缓金属的腐蚀C．金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化例2下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为(电解质溶液为水)__________。例3钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：正极：____________________________________________________，负极：____________________________________________________。(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用甲图所示的方案，其中焊接在闸门上的固体材料R可以采用________。A．铜B．钠C．锌D．石墨(3)乙图所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。