2015锦中二模试卷

7、下列叙述正确的是（）A.NaAlO2和NaHCO3因为水解反应生成CO2B.国际上推广使用铁锅是因为铁锅使食物中含人体所需铁元素C．油脂中碳链含碳碳双键时，主要是高沸点动物脂肪D.直馏汽油和石油裂解气均不可使溴水褪色8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.电解水若生成33.6L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目是2NAB.5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O反应中，生成56gN2时，转移电子数目为3.75NAC.用2ml5mo/L的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.01NAD.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子9.下列描述合理的是（）A．含氢氧化铁胶粒的分散系中可能大量存在H+、K+、S2-、Br-B.高锰酸钾溶液中可能大量存在H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-10.下列实验操作能达到实验目的的是(必要时可加热)（）甲乙丙实验目的AFeCl3溶液KSCN溶液少量KCl固体验证浓度对化学平衡的影响B2mL0.1mol/LAgNO3溶液3滴0.1mol/LNaCl溶液3滴0.1mol/LNaI溶液验证AgCl可转化为溶解度更小的AgIC2mL10%的CuSO4溶液4～6滴2%的NaOH溶液0.5mL葡萄糖溶液验证葡萄糖具有还原性D3mL无水乙醇2mL乙酸2mL浓硫酸配制反应液以制备乙酸乙酯11.下列说法不正确的有（）个①C2H6中既含极性键又含非极性键②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数RM③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为⑥由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHI⑦两种微粒含有相同质子数和电子数，这两种微粒可能是两种不同阴离子或阳离子⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A.3B.4C.5D.612.已知下表均为烷烃分子的化学式，且他们的一元取代物只有一种123456…………C2H6C5H12C8H18………………第五项烷烃的化学式为（）A.C11H24B.C13H28C.C14H30D.C17H3613.常温下，下列有关离子浓度及pH说法正确的是（）A,NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4溶液浓度由大到小的顺序是：③②①B.由pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.若难溶电解质A(OH)3的溶解度大于B(OH)2，则Ksp也一定是后者大D.由pH=4,浓度为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol/L26.亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．（1）Ⅱ中反应的离子方程式是____________________________________（2）A的化学式是______，装置Ⅲ中A在_____极区产生．（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应的化学方程式_____________________________________（4）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。①写出第二步反应的离子方程式____________________。②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是__________。③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O(未配平)，若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/52，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比__________27.某校化学小组的同学开始测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案——气体分析法。（1）甲同学用图一所示装置，把的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的气体的体积。实验开始时检查装置气密性的方法是____________________（2）乙同学用图2代替图1中的发生收集装置，甲乙两试管中各有两根导管，用橡胶管连接导管后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应、放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和硫酸应分别置于_______、_______仪器中（填仪器编号）。G管可以用化学实验室里的一种仪器代替，你认为这种仪器名称是_______。仪器甲乙丙接口的连接方式如下：A连接______,B连接______,C连接______(填写各接口的编号)。（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致试验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因是___________________，测定结果可能偏小的主要原因是___________________（各写一条）（4）某天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：样品号ⅠⅡⅢⅣ盐酸溶液的体积/mL30303030样品质量/g3.284.155.817.47二氧化碳的体积/mL672840896672另取3.28g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2224mL（标准状况）和一定量的水，计算并确定该天然碱样品的化学式_________________。28.铝和铁是重要的金属元素，请回答下列问题：（一）铁与水反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H（1）已知：①3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)△H1=-1118.4kJ/moL②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.8kJ/moL③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.8kJ/moL则△H=（2）①在t℃时，该反应达到平衡状态测得混合气体平均相对分子质量为22/3，则该温度下的平衡常数K=②下列说法正确的是（填字母序号）A.若容器压强恒定，则反应达到平衡状态B.若容器密度恒定，则反应达到平衡状态C.恒温恒容平衡后，加入少量氢气，再次平衡后，H2O(g)的体积分数减少D.增加Fe3O4就能提高水的转化率③若反应发生在恒容绝热的装置中，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：FeH2O(g)Fe3O4H2起始/mol3.04.000平衡/molmnpq若在达平衡后的装置中加入三种状况下的各物质，见下表：FeH2O(g)Fe3O4H2A/mol3.04.000B/mol001.04.0C/molmnpq当上述可逆反应再一次达到平衡后，上述各装置中氢气的百分含量由大到小的顺序为（用A、B、C表示）（二）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。（2）若改用AlCl3水溶液作电解液，则一段时间后（能或不能）生成AlO2-。【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）37.过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：K3[Fe(SCN)6][硫氰合铁(Ⅲ)酸钾]和Fe(CO)x等。（1）①基态Fe3+的M层电子排布式为________________。②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因________________。③写出用含铁配合物检验离子的离子方程式______________________________（2）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，距一个Fe2+离子最近的所有Br－离子为顶点构成的几何体为________________。（4）另一种金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知该原子半径为d，Na代表阿伏伽德罗常数，原子的相对质量为M，请回答：①晶胞中金属原子的配位数为_____________②该晶体的密度为_____________7~13BACDBDB26.(1)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O(2)H2SO4,阳(3)5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O（4）①CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+②催化剂③7:4327.（1）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原处，证明不漏气，否则漏气（2）甲乙碱式滴定管DEF（3）CO2中混有水蒸气或空中的CO2和水蒸气进入干燥管中装置中的CO2没有完全被碱石灰吸收(4)Na2CO3.2NaHCO3.3H2O28.（一）(1)-150.8kJ/moL(2)①16②B(3)BCA（二）（1）阴4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-（2）不能【选三】37、（1）①3s23p63d5②（2）5（3）立方体（4）①12②M/4√2NAd3