2015高考化学一轮总复习配套题库第8章第2节物质的检验

第二节物质的检验题号12345678答案一、单项选择题1．下列实验能达到目的的是()A．用溴水鉴别苯和正己烷B．用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl解析：本题考查物质的鉴别、制备、除杂等实验方案的评价，考查考生的化学实验能力。将溴水分别加入苯和正己烷中，苯和正己烷都能浮在溴水上，都不能因发生化学反应而使溴水褪色，都能将Br2从溴水中提取出来，分层等现象完全相同，因此不能用溴水鉴别，故A错；BaCl2溶液与两种离子发生如下反应：“SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，SO2－3＋Ba2＋===BaSO3↓”，产生沉淀均为白色，因此不能用BaCl2溶液鉴别，故B错；浓硝酸与铜发生如下反应：“Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O”，因此可用于制备NO2气体，故C正确；混合气通入饱和NaHCO3溶液时发生如下反应：“NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2”，Cl2与水反应可生成HCl，进而与NaHCO3反应，故不能用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl，D错。答案：C2．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A同温下测定相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的酸碱性比较硫与碳的非金属性强弱B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段除去MgCl2溶液中少量FeCl3时间后过滤C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯解析：Na2SO3中硫元素为＋4价，不是硫元素的最高价含氧酸盐，A项不正确；B项利用Fe3＋水解，可以将MgCl2溶液中的FeCl3除去，正确；C项由于Na2CO3饱和，导致部分BaSO4转化为BaCO3，不能说明Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)的大小关系，不正确；D项气体中除乙烯外，还有SO2，二者均能使酸性KMnO4溶液褪色，不正确。答案：B3.已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A．实验①证明Cl－具有氧化性B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C．实验③说明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClO－3Cl2I2解析：实验①证明Cl－具有还原性，故A错；实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，故B错；实验③并不能说明KI被氧化，因实验②中发生反应2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，故C错。答案：D4．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)B．FeCl2溶液(KSCN溶液)C．漂白粉(稀盐酸)D．NaOH溶液(氢氧化钡溶液)解析：Na2SO3易被O2氧化成Na2SO4，但两者均可与BaCl2反应生成白色沉淀，A项错误；Fe2＋被O2氧化成Fe3＋，Fe3＋遇到KSCN溶液显血红色，B项正确；漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3，加稀盐酸后有气泡产生，C项正确；加氢氧化钡溶液如果产生白色沉淀，说明NaOH吸收空气中的CO2产生了碳酸钠，D项正确。答案：A5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析：SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A项错；溶液中含有SO2－3时，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也会出现白色沉淀，B项错；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C项错；HCl、NH3极易溶于水，分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，D项正确。答案：D6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO2－4C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)解析：本题考查实验过程的现象及结论分析。A项，蛋白质中加入NaCl发生盐析，加入CuSO4发生变性，错误；B项，若溶液X中含有SO2－3，加入稀HNO3，则会被氧化成SO2－4，而与Ba2＋生成沉淀，错误；C项，反应方程式为CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3，该反应发生的原理为强酸制弱酸，即酸性：H2CO3H2SiO3，错误；D项，反应总是向着生成更难溶的物质的方向进行，由于AgI的溶度积比AgCl小，所以优先生成AgI，正确。答案：D二、双项选择题7．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑥解析：用pH试纸检验溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明可能是SO2－3水解使溶液显碱性，所以溶液中肯定存在SO2－3，由于Ba2＋与SO2－3不能共存，故肯定不存在Ba2＋；而阳离子除了Ba2＋，只有Na＋，根据溶液呈电中性原则，可知Na＋肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br－；由于滴加氯水引入了Cl－，故原溶液中Cl－是否存在不能判断；由于加入稀硝酸时能将SO2－3氧化成SO2－4，故SO2－4是否存在也不能判断。答案：AD8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2＋答案：CD三、非选择题9．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_______________________________。(2)C中白色沉淀是____________，该沉淀的生成表明SO2具有____________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是______________________________________________________。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________________________________________________________________________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________________________________________________________________________。②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________________。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是______________________。答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BaSO4还原(3)2NO＋O2===2NO2(4)①通入N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液②甲：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白雾的量远多于装置中O2的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀10．(2013·江西南昌期末)某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：(1)气体A的成分是(填化学式，下同)________，气体B的成分是________。(2)X溶液中一定存在的离子是________。(3)写出步骤①发生反应的所有离子方程式________________________________________________________________________________________。(4)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式_______________________________________________________________________________________________________。(5)通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是________________________________________________________________________________________________(简述所加试剂及理由)。解析：该无色溶液中一定不含MnO－4；加入过量盐酸生成气体，说明溶液中肯定有CO2－3，则肯定无Ag＋、Ba2＋、Al3＋，溶液呈电中性则一定有Na＋，气体A为CO2；溶液Ⅰ中含有NaCl、HCl，可能含有AlCl3、SO2－4，再加入过量碳酸氢铵溶液，产生白色沉淀应为AlO－2与过量盐酸反应生成的Al3＋与HCO－3双水解而生成的Al(OH)3，说明X中含有AlO－2，溶液Ⅱ加过量氢氧化钡溶液，放出的气体为NH3，产生的白色沉淀应为BaCO3，可能含有BaSO4。再加入足量盐酸，看沉淀是否完全溶解，便可确定X中是否有SO2－4。答案：(1)CO2NH3(2)CO2－3、AlO－2、Na＋(3)CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑、AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(5)SO2－4在沉淀乙中加足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO2－