2015高考化学大一轮复习配套限时集训卷化学键与分子间作用力

一、选择题1．下列说法正确的是()A．H—H键无方向性B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性D．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的解析：选As轨道为球形，在空间的各个方向s轨道与s轨道形成的共价键都没有方向性，H—H键是两个1s轨道重叠得到的，A正确，C错误；C原子可以通过sp3杂化轨道与其它原子形成4个共价键，B错误；1个N原子可以与3个H原子结合，还有一对孤电子对可以与H形成配位键，即形成NH＋4，此时共价键也饱和，D错误。2．下列说法中正确的是()A．乙烯中C===C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N—O键的极性比C—O键的极性大D．NH＋4中4个N—H键的键能不相同解析：选B乙烯中两个碳原子间存在一个σ键和一个π键，乙烷中两个碳原子间存在一个σ键，乙烯中C===C的键能应当大于乙烷中C—C的键能且小于乙烷中C—C的键能的2倍，A错误；氮气分子中有三个共价键，1个σ键和2个π键，B正确；形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强；N原子与O原子吸电子能力的差值小于C与O吸电子能力的差值，N—O键的极性比C—O键的极性小，C错误；在NH＋4中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个N—H键的键能、键长、键角都相等，D错误。3．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是()A．NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°解析：选CA项，NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形；B项，三条N—H键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形；D项与事实不符。4．(2014·江西模拟)向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是()A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(OH)4]2＋，配位数为4C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道解析：选A此过程的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4，Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。反应后溶液中不存在任何沉淀，但Cu2＋转化为[Cu(NH3)4]2＋，所以Cu2＋的浓度减小，A正确，C错误；在[Cu(NH3)4]2＋中，NH3提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道，D错误；沉淀溶解后，生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋，配合离子[Cu(NH3)4]2＋的配位数为4，B错误。5．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2H2SB．C2H4CH4C．C60C2H4D．NH3HCl解析：选BA中H2S含有极性键，空间构型是V形，结构不对称，是极性分子；C中C60中只有非极性键；D中NH3含有极性键，是三角锥形，结构也不对称，是极性分子。6．下列物质性质的变化规律，与键能无关的是()①HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点⑤Cl2能从盐的溶液中置换出单质Br2和I2A．①②③B．③④⑤C．②③D．全部解析：选C。①和⑤都是物质的化学性质，从氧化性角度解释，说明氧化性Cl2Br2I2，从键能的角度解释，说明HCl、HBr、HI的键能越来越小，Cl2的键能大于Br2和I2的。②③④都是物理变化，②③都与范德华力有关，④与氢键有关。7．下列物质的性质与氢键无关的是()A．冰的密度比水的密度小B．氨气极易溶于水C．SbH3的沸点比PH3高D．溶解度：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛解析：选CSbH3的沸点比PH3高是因为前者的相对分子质量大于后者，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。8．下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析：选BCS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。二、非选择题9.有下列微粒：①CH4②CH2===CH2③CH≡CH④NH3⑤NH＋4⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是________。(2)中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。(3)所有原子共平面的是________，共线的是________。(4)粒子存在配位键的是________。(5)含有极性键的极性分子是________。解析：CH4、NH3、NH＋4、P4、H2O、H2O2中心原子最外层各有四对电子，为sp3杂化，其空间构型分别为正四面体、三角锥、正四面体、正四面体、V形、二面角形。BF3、CH2===CH2的中心原子为sp2杂化，分别为平面三角形、平面形，CH≡CH中心原子为sp杂化，直线形。存在配位键的为NH＋4，结构式为NH＋HHH。答案：(1)①⑤⑦(2)①④⑤⑦⑧⑨②⑥③(3)②③⑥⑧③(4)⑤(5)④⑧⑨10．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为________。(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是______________和____________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Q的元素符号是________，它的基态原子的核外电子排布式为________________，在形成化合物时它的最高化合价为________。(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键________________________________________________________________________。解析：本题考查原子的核外电子排布、分子的结构、物质的溶解性、氢键等。(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子，则M层的电子排布图为，故X为S，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y原子的核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C。(2)Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，则Z为O，SO2、CO2的立体结构分别为V形、直线形。(3)Q的核电荷数为24，为Cr，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其外围电子排布为3d54s1，则最高化合价为＋6。(4)元素周期表中F的电负性最强，HF溶液中，HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间存在氢键。答案：(1)S、C(2)V形直线形SO2CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大(3)Cr1s22s22p63s23p63d54s1＋6(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O11．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：(1)X元素的原子基态时电子排布式为_____________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为________________________________________________________________________。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为________形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是________________________________________________________________________。解析：第四周期第ⅣA族元素为Ge，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是氯，Y元素原子最外层电子的电子排布图为，XY4中X与Y形成的是共价键，空间构型为正四面体，中心原子为sp3杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共价键(3)正四面体sp3杂化非极性分子(4)范德华力(5)GeCl4组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高12．(2014·长沙模拟)如表所示是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是________(填化学式)，原因是_____________。(3)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是________(选填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：NO＋2中氮原子的杂化类型是________，1molO2＋2中含有π键的数目为________。(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(选填序号)，CS2分子的空间构型是________。(5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4、配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为____________。解析：根据元素周期表，不难判断出A—H，B—Li，C—C，D—N，E—O，F—F，G—Na，H—Mg，I—Al，J—Si，K—S，L—Cl，M—Cr，N—Co，然后根据具体要求解答即可。(1)元素N为钴元素，原子序数为27，根据核外电子排布规则，可得Co的电子排布式：[Ar]3d74s2。(2)Li、Na都是金属晶体，在价电子数相同的情况下，原子半径越小，金属键越强，熔点越高。(3)已知CrO2Cl2能溶于非极性分子CCl4、CS2，根据“相似相溶”原理，则CrO2Cl2为非极性分子；NO＋2与CO2为等电子体，结构类似，氮原子为sp杂化；O2＋2类似于N2，1molO2＋2中含有π键的数目为2mol。(4)采取sp2杂化的分子为平面形，苯、HCHO的分子构型为平面形；CS2类似于CO2，应为直线形。(5)往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明SO2－4属于内界，加入Ag