2016届海南省海南中学高三考前高考模拟七化学(解析版)

2016届海南省海南中学高三考前高考模拟七化学1．下列做法与所要实现目的中，正确的是()A．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保B．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染2．下列关于物质分类的说法正确的是()A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质3．以下说法正确的是()A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下，发生取代反应B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化剂作用下，均可以发生水解反应4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡAFe3+有氧化性Fe2(SO4)3可作净水剂B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-电解熔融状态的Al2O3制备Al5．下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)()A．二甲苯B．丁醇C．一氯丁烯D．二氯丙烷6．下列离子方程式的书写正确的是()A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-7．下列实验操作、实验现象和解释或结论错误的是()选项实验操作实验现象解释或结论A将铁片放入浓硫酸中无明显现象铁片发生了钝化B将SO2通入Na2CO3溶液中，将产生的气体再通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成证明酸性：H2SO3H2CO3H2SiO3C向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色有Fe(SCN)3生成D向KOH溶液中滴加FeCl3溶液有红褐色沉淀生成OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓8．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示：下列说法正确的是()A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性B．Y可以是乙醛溶液C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是()A．0.1mol铜粉在0.05mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NAB．常温常压下，22.4L氙气中含有NA个氙分子C．一定量的浓H2SO4与0.1molMg恰好完全反应，生成SO2为0.1NAD．标准状况下，22.4L由SO2和O3组成的混合气体中含有3NA个原子10．Al—H2O2电池是一种新型的高性能电源，其结构如图所示。下列说法错误的是()A．铝作该电源的负极，电极反应为：Al-3e-=Al3+B．电池总反应：2Al+3H2O2+6H+=2Al3++6H2OC．放电时溶液中的SO42-向正极移动D．放电时正极周围溶液的pH升高11．对于常温下的下列溶液，说法正确的是()A．常温下，向含有AgCl固体的饱和溶液，加少量水稀释，c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变B．pH=5的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)C．将0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(OH-)+c(CH3COO-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．将水加热煮沸，能促进水的电离，Kw增大，pH增大，溶液呈碱性12．X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，除Z外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示，其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，下列说法中正确的是()A．简单离子半径大小关系为：WZXYB．原子核外最外层电子数：QYXWZC．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键D．常见单质的熔沸点：XWZ13．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．加热使氯化铵分解D．氯化氢气体溶于水14．下列与化学有关的说法中错误的是()A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛(Nb—Ti)合金，通常它的熔点一般比纯钛要高15．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：已知：CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：__________和__________.（2）B物质的结构简式为__________。（3）①、③、④的反应类型分别为__________、__________、__________反应。（4）反应④的化学方程式为：__________。16．X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。按要求回答下列问题：（1）C的空间构型为__________；X的化学式为__________。（2）反应②的化学方程式为__________。（3）反应⑦的离子方程式__________。17．某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：（1）滤渣①的化学式为__________，是__________(填“强”、“弱”、“非”)电解质。（2）加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有__________。过氧化钠的电子式为__________。（3）用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作__________(填“阳”、“阴”)极，硫酸铜作电解质溶液，阳极泥中含有__________(填物质名称)。（4）滤液④的溶质是__________。B电解方程式为__________。（5）写出滤渣③生成A的化学方程式__________。18．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H（1）已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296kJ/mol，则反应热△H=__________kJ/mol；（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，在催化剂作用下发生反应生成CO2(g)和S(l)。①若反应进行到25min时测得CO2的体积分数为0.5。则前25min的反应速率v(CO)=__________；②若反应进行到40min时反应达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8g/L，则CO的物质的量浓度c(CO)=__________；化学平衡常数K=__________；（3）若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应在不同条件下进行反应：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)。反应体系总压强随时间的变化如图所示。①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(CO)由大到小的次序为__________(填实验序号)；与实验a相比，c组改变的实验条件可能是__________；②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示CO的平衡转化率，则α的表达式为__________。19．鼠尾草酚用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是()A．X、Z属于芳香族化合物B．X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应C．1molX或1molZ与NaOH溶液反应，均最多消耗3molNaOHD．X、Y、Z均能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应20．环酯J用以生产多种重要有机化工原料、生成合成树脂、合成橡胶及多种精细化学品等。以丙烯为原料制备环酯J()的合成路线如下图：已知以下信息：①在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生复分解反应，即碳碳双键两边基团互换位置的反应。如两个1-丁烯分子进行烯烃换位，生成己烯和乙烯：2CH2=CHCH2CH3CH3CH2CH=CHCH2CH3+CH2=CH2②C生成D是C与HCl的加成反应。（1）B的化学名称为__________。（2）反应①、④的反应类型分别是__________、__________。（3）反应③的化学方程式为__________。（4）E的结构简式为__________，G分子中含有的官能团是__________(填官能团名称)。（5）与D同分异构体，且Cl原子位于1号碳原子上，两个羟基不在同一个碳原子上的同分异构体有__________种，核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为4:2:2:1的为__________(写结构简式)。21．氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途。（1）基态砷原子的核外电子排布式为________。氮、磷、砷的第一电离能顺序为______________________________(填元素符号)。（2）已知N2O为直线形结构，结构式为N=N=O。则N2O是__________(填“极性”或“非极性”)分子。中间的氮原子的杂化轨道类型为__________杂化。（3）已知下列数据：物质熔点/K沸点/K分解温度/KNH3195.3239.71073PH3139.2185.4713.2NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是__________；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是__________。（4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角__________(填“”、“”或“=”)109°28′；PO43-离子的空间构型为__________。（5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：①经过计算，该晶体的化学式是__________。②该晶体中__________(填“是”或“否”)存在配位键。22．（1）目前，我国采用“接触法冶制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是__________。A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生B．吸收塔中得到的硫酸质量分数为98%C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%D．转化器中适宜条件是V2O5，催化剂、高温、常压E.转化器中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率（2）硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2可用足量石灰乳吸收，然后再用稀硫酸处理。①写出上述过程发生反应的化学方程式：__________；②若某硫酸厂每天排放的1万立方米(标准状况)尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰__________kg。（3）某研究小组用NaOH溶液吸收硫酸厂尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。①图中b表示__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。A~E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则E表示__________；②阳极的电极反应式为__________。23．莫尔盐[(NH4)