2016届福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题WORD

·1·2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题(满分：100分考试时间：90分钟)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共18题。共100分，共8页。相对原子质量：H:1C:12O:16Cl:35．5Cr:52第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列过程中，一定需要通电才能实现的是()A．电解质电离B．电化学防腐C．蓄电池放电D．电解精炼铜2．下列说法正确的是()A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应C．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化D．石油分馏、煤干馏均可得到烃3．7瓶分别含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是()A．KMnO4溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3·H2O溶液4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，11．2L苯含有的分子数为0．5NAB．3．2gCH4含有的化学键数为0．4NAC．足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NAD．25℃时，1．0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数为0．2NA5．洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确．．．的是()A．做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)B．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)C．做过碘升华实验的试管(酒精)D．沾有油污的烧杯(纯碱溶液)6．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是()青蒿素双氢青蒿素A．双氢青蒿素属于酯类物质B．青蒿素的分子式为C15H21O5C．青蒿素环上的一氯取代物有11种D．青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素7．下列操作正确且能达到实验目的的是()A．验证化学能转化为电能B．制备无水氯化镁·2·C．制备Fe(OH)2D．配制一定物质的量浓度的溶液8．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。下列说法一定正确的是()A．最高正化合价：Z＞XB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn—＞Ym—＞Zm—D．x、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强9．下列离子方程式正确的是()A．硫酸镁溶液加氨水：Mg2++2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4+B．碳酸氢铵溶液加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH—△H2O+NH3↑C．钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑D．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+==Fe2++H2O10．镁—空气电池的工作原理如右图所示。下列说法不正确．．．的是()A．工作一段时间后，c(Na+)变大B．气体X中N2的百分含量与空气相同C．电池工作时，OH—向a极移动D．电池总反应为2Mg+O2+2H2O==2Mg(OH)211．已知电离常数：K(NH3·H2O)=1．8×10—5；K1(H2C2O4)=5．9×10—2，K2(H2C2O4)=6．4×10—5。下列说法正确的是()A．(NH4)2C2O4溶液中，c(NH4+)=2c(C2O42—)B．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性C．pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH4+)=2c(C2O42—)+c(HC2O4—)12．均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质问的转化关系如右下图所示。下列说法不正确的是()A．W可能是非金属元素B．X可能是氧化物C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应D．Y和Z在溶液中反应可能生成X13．甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H＞0。有关实验数据如下表所示：容器容积/L温度/℃起始量／mol平衡量／mol达到平衡所需时间／min平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.23.5K1乙1T2121.23K2·3·下列说法正确的是()A．T1T2B．K2=1．35mol·L—1(或K2=1．35)C．混合气体的密度始终保持不变D．乙容器中，当反应进行到1．5min时，n(H2O)=1．4mol14．20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L—1)如右下图所示。下列叙述正确的是()A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题:本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。15．(16分)某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2—→CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应：C2H5OH+HCl—→C2H5CI+H2OCCl3CHO+HClO—→CCl3COOH+HCl(三氯乙酸)②相关物质的部分物理性质：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5CI熔点／℃—114.1—57.558—138.7沸点／℃78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇(1)仪器a中盛放的试剂是；装置B的作用是。(2)若撤去装置C，可能导致装置D中副产物(填化学式)的量增加；装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右。(3)装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有。(4)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?答：。(5)测定产品纯度：称取产品0．30g配成待测溶液，加入0．1000mol·L—1碘标准溶液20．00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0．02000mol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20．00mL。则产品的纯度为。(CCl3CHO的相对分子质量为147．5)滴定的反应原理：CCl3CHO+OH—==CHCl3+HCOO—HCOO—+I2==H++2I—+CO2↑I2+2S2O32—==2I—+S4O62—(6)请设计实验证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。16．(14分)W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。(1)若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为(填化学式)。·4·(2)若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。①W溶液中所含金属阳离子为。②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为。(3)若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。①阴离子的电子式为。②1molW与足量水充分反应，转移电子的物质的量为mol。(4)若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。①B在元素周期表中的位置为。②如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=—lgKa1≈。③如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为。17．(14分)脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。①已知：4NH3(g)+5O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=—905．5kJ·mol—1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol—1完成该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H=。②该方法应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是。③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是(填化学式)。氨氮比由0．5增加到1．0时，脱硝主要反应的平衡将向方向移动。当n(NH3)／n(NO)＞1．0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是。·5·(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。①图中b应连接电源的(填“正极”或“负极”)。②将石墨电极设置成颗粒状的目的是。③阳极的电极反应式为。18．(14分)某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如下图所示。已知：KSP[Cr(OH)3]=6．3×10—31KSP[Fe(OH)3]=2．6×10—39KSP[Fe(OH)2]=4．9×10—17(1)步骤Ⅰ中，发生的反应为：2H++2CrO42—Cr2O72—+H2O，B中含铬元素的离子有(填离子符号)。(2)步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为。(3)当清液中Cr3+的浓度≤1．5mol·L—1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3+的浓度=mg·L—1。(4)所得产品中除Cr2O3外，还含有的主要杂质是。(5)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。①若用FeSO4·7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有(填离子符号)。②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，c溶液的pH与c(Cr2O72—)的对应关系如下表所示。·6·有人认为pH=6时，c(Cr2O72—)变小的原因是Cr2O72—基本上都已转化为Cr3+。这种说法是否正确，为什么?答：。③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有。2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题答案及评分说明1．2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3．化学专用名词书写错误均不得分。第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共42分）1．D2．D3．C4．C5．A6．D7．C8．C9．A10．B11．D12．C13．B14．B第Ⅱ卷二、非选择题（共4题，共58分）15．（16分）（1）浓盐酸（1分）（说明：写浓HCl溶液也可得分；只写“盐酸”不得分）·7·除去氯化氢（2分）（2）Cl3CCOOH（2分）（说明：多答“C2H5Cl”不扣分；只答“C2H5Cl”未答“Cl3CCOOH”不得分）水浴（1分）（说明：答“油浴”或“恒温加热仪”等也得分；答“酒精灯”等明火加热方法不得分）（3）Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2OH++OH－==H2O（各2分，共4分）（4）不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛（2分）（说明：只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分。判断正确，理由错误，不得分；答“三氯乙酸的产量少”不得分）（5）88.5%（2分）（说明：只有前三位数字完全相符才得分；有效数字不规范，暂不扣分）（6）分别测定0.1mol•L－1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小（2分）（说明：“测定等物质的量浓度的两种酸溶液的pH”、“测定等物质的量浓度的两种酸的强碱盐溶液的pH”等其他合理答案均得分；未说明“等物质的量浓度”不得分；只回答“三氯乙酸与醋酸钠溶液反应生成乙酸”不