2016届高三上学期理科综合化学试题

1说明：1、考试时间：100分钟；本卷满分：100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Ne20Na23Mg24K39Al27Ca40第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)7．下列有关生活中的化学，说法不正确的是A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．含钙、钡、铁等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NAB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAC．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NAD．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA9．下列关于溶液的说法错误的有几个①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]③在0.1mol/L氨水中滴加0.lmol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－amol/L④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32－)均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－)A．2个B．3个C．4个D．5个10．分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有A．2种B．3种C．4种D．5种11．下列对三种有机物的叙述不正确的是2A．三种有机物都能发生酯化反应B．阿司匹林的苯环上的一氯代物有8种C．麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一硝基取代物有3种D．青霉素氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应12．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A．向Ag2S浊液中滴加少量稀NaCl溶液，黑色沉淀逐渐变成白色：Ag2S+Cl－AgCl+S2－B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2＝2I2+2H2OD．向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：13．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合价+1+2+2+3+6．-2-1-1A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2EB．B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、填空题(本题包括3小题，共43分)26．(14分)铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。3（1）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式________________，反应中被氧化的物质是_____________(写化学式)。（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________；“滤渣A”主要成份的化学式为____________________。②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：___FeS2+___Fe3++___H2O＝___Fe2++___SO42-+___。③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为________________。④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8，如果pH过大，可能引起的后果是____________(几种离子沉淀的pH见上表)；滤液B可以回收的物质有___________(写化学式)。27．(15分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：4已知：苯乙酸的熔点为76．5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_______。（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是___________；仪器c的名称是，其作用是___________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是______(填标号)。A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是________________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是_________。（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是______________。（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_____________________。28．(14分)大气污染问题日益引起全民关注。（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm=103nm)的颗粒物。下列说法不正确的是_________(填字母序号)。a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。5①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为________________________、_______________。②CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中2molSO2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1molCaSO4，该过程中转移的电子数目为_________________________③Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式______________________________。（3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：①在阳极区发生的反应包括____________和H++HCO3-＝H2O+CO2↑。②简述CO32-在阴极区再生的原理____________________________。③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=-242kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式________________________。三、选做题(三选一，每题15分)36．[化学—选修2：化学与技术](15分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：6（1）ClO2中所有原子________________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用____________。A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．蒸馏水（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是________。A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为__________________。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备，化学方程式是____________，此法相比欧洲方法的优点是__________________________________。（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_________________________________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_______________________________________。37．【化学—选修3：物质结构】(15分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；B元素是地壳中含量最多的金属元素；C原子核外的M层中有两对成对电子；D是使用最广泛的合金的主要成分。E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)（1）E+离子的最外层电子排布式_____________，A、B、C的第一电离能最小的是____________。（2）A的最高价含氧酸分子中心原子是____________________杂化。（3）A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示(“O”表示B原子)，则其化学式为________，一个A原子周围距离最近且等距的A原子有_____________个。B原子的堆积方式与下图中的_______相同。(填“图二”或“图三”)7（4）1183K以下D晶体的晶胞为钾型，而1183K以上则转变为铜型，在两种晶胞中最邻近的D原子间距离相同，则两种晶体中原子的空间利用率之比为____(可用根号表示)。（5）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是______(填标号)。A.H2OB.CH4C.HFD.CO(NH2)238．【化学——选修有机化学基础】(15分)经测定有机物A的分子式为C7H6O3，A遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生。化合物A能经下列反应得到W()。已知：（1）