2016年高考化学复习

1安徽省2015年高考理科综合仿真模拟化学试卷（二）第Ⅰ卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7、下列有关化学研究的说法正确的是（）A．化学可以识别、改变和创造分子，也可以实现化学能向其它能量的转变，如原电池实现了电能，核裂变实现了热能。B．构成物质的微粒有原子、分子、离子等，某些离子为带电的原子团，此类原子团结构稳定，能够独立存在。C．道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D．STS研究科学、技术和社会三者之间的复杂关系，研究科学、技术对社会产生的正负效应。“低碳生活”、“绿色经济”践行的就是这种让人与环境更加和谐的理念。8、下列有关化学实验的说法不正确的是（）A．水果中维生素C含量的测定，可以向一定体积的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示剂，终点现象为：溶液蓝色褪去且半分钟内不变色。B．苯和甲苯分别在浓硫酸条件下与浓硝酸反应，通过产物对比可以探究基团间的相互影响：该实验的结论是甲基对苯环产生了影响。C．乙醚是一种重要的有机溶剂，在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等量的两者分别溶于乙醚，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活性。D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法分离提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”。9、现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径ADCBFE，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。下列说法不正确的是()A．D所对应的气态氢化物是所有非金属元素对应氢化物中最稳定的。B．B、C、E三种元素可以组成的两种离子化合物，可以用硝酸银溶液鉴别这两者。C．B、C、D、E、F对应离子的半径大小为：EFBCD。D．A、C、F形成的化合物既可以与酸反应，也可以与碱反应。10、化学反应中有很多反应都体现了“强制弱”的规律：比如强酸制弱酸；强氧化性的制弱氧化性的；强稳定性的制弱稳定性的；下列所呈现的反应没有体现这种规律的是：A．向硝酸银溶液中滴加氨水，先有白色沉淀，后白色沉淀消失。B．使用惰性电极，电解饱和食盐水的过程C．将过量二氧化碳通入澄清的苯酚钠溶液中出现浑浊D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中11、下列有关有机反应原理的说法正确的是A．该有机物含有4种含氧官能团，可以发生氧化、还原、加成、取代、消去等多种有机反应B．石油经分馏、裂化、裂解这一系列变化后得到了大量轻质油和气态烯烃；煤经干馏得到了煤焦油，从中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物2OHCH2OHC．这两种有机物结构相似，组成相差-CH2-，互为同系物D．检验淀粉是否发生水解，可以向水解后的产物中滴加新制氢氧化铜，加热有红色沉淀产生说明已水解，反之则没有水解。12、25°C时，几种弱酸溶液的PH如下表所示：弱酸CH3COOHH2SO3HCN物质的量浓度mol/L0.010.010.01PH3.42.35.6下列有关说法正确的是A．相同PH的CH3COOH与HCN溶液中水电离的氢离子浓度CH3COOH溶液中的大B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，各离子浓度之和两者相等。C．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka·K=KwD．0.01mol/L的Na2SO3溶液与0.01mol/L的CH3COONa溶液相比，一定是后者的碱性强13、下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是：A．使用催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能。B．ΔH0,该反应过程可用该图象表示C．使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO====2CO2+N2D．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定。26、（15分）铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系：请回答下列问题：3（1）氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的电子式:_________;铁在周期表中的位置:_____________;(2)铜生成铜绿是生活中常见的现象,其反应原理用方程式表示:;氢氧化铝被称为两性氢氧化物,写出其酸式电离方程式:;（3）高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂,它可以通过如下途径制备：次氯酸盐氧化法制备:采用次氯酸盐氧化法,在10.00mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5g氢氧化钠和0.70g硫酸铁,可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01mol/L的高铁酸钠,写出制备的离子方程式:高铁酸钠不仅可以消毒，也可以作净水剂，陈述理由：（4）燃料电池如右图所示，写出石墨（I）电极上发生的电极反式：。以此燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1molCu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为____.。（5）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液实验记录：A．将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体B．当锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液C．将反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀背景资料：:资料卡片主题：生成一价铜的反应①2Cu2++4I-==2CuI(白色)↓+I2②氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。某同学对实验中的白色沉淀进行分析,利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。猜想预设验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜27．（14分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：4（1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：（用方程式表示）。（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15mol·L-1。c(CO32-)＝0.075mol·L-1若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol·L-1Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。（5）请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li+,实线表示CO32－）。28.（15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O请回答下列问题：(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是：。(2)冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，原因是。(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为。(4)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有。](5)当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是、缺点是。(6)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O5称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由变为。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。29.（14分）化学帮助人类创造和合成各种具有特定性能的材料，如聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）,其单体为MMA，工业上可用于制造透明的有机玻璃，医学上可用来作为防止解剖器官腐蚀的涂层，如用于心脏冠状动脉的防腐。以下提供了两条制备MMA的途经，流程如下：已知B为一种不饱和烃，核磁共振谱上共有四个峰，C的相对分子量为70，氧的含量为22.85%。①（1）①的反应类型为；PMMA结构简式为；（2）推测得B的结构简式为；C所包含的官能团名称为；（3）写出由C制备MMA的反应方程式：；（4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体；①能够发生银镜反应②能与氢氧化钠溶液反应③核磁共振谱上有4个峰（5）设计合成路线由C制备目标产物，写出设计的流程图，注明试剂和条件6参考答案及评分标准一、单项选择（6*7=42分）题号78910111213答案DACDBCA二、主观题26.（15分）(2)2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3Al(OH)3AlO2-+H++H2O（各1分）(3)2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO42-+5H2O+3Cl-高铁酸盐具有强氧化性可以杀菌消毒,被还原生成的Fe3+可以水解生成氢氧化铁胶体,可以净水.(4)H2＋CO23－2e－＝H2O＋CO2（2分）0.4mol（2分，无单位不得分）(5)(方案设计合理,答案均可)（3分）白色沉淀是氯化亚铜向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂溶液变蓝色，说明是一价铜向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是27.（14分）（1）HCO3-CO32-+H+HCO3-H2CO3+OH-（2分）(2)10-6（2分）(3)用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。（2分）(4)C(Li+)=0.075mol/l;C(CO32-)=0.01mol/l;Qc=C(CO32-)C2(Li+)=5.6x10-5Ksp无沉淀。（准确表达过程4分。只提无沉淀1分）(5)（4分）28.（15分）29.(1)加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）(2分)(2)a(2分)温度过高、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化(2分)(3)碘水或KI-I2溶液(2分)(4)布氏漏斗、吸滤瓶（安全瓶、抽气泵不作为主要仪器）(5)优点：提高HNO3利用率(或循环使用氮氧化物)(缺点：NOx（或氮氧化物）吸收不完全⑹无色紫红色（或淡紫色）(1分)84.0%(2分)29．（14分）（1）消去(1分)；；(2分)（2）(2分)碳碳双键,醛基(2分)（3）(2分（4）(2分)(5).每答出两步得1