2016高考化学二轮复习习题专题11盐类水解和沉淀溶解平衡

第一部分专题十一一、选择题1．(2015·吉林长春十一中期中)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入H2S，HS－浓度减小C．升高温度，cHS－cS2－增大D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A项错误；通入H2S，HS－浓度增大，B项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中c(HS－)增大、c(S2－)减小，故cHS－cS2－增大，C项正确；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误。答案：C2．(2015·石家庄一模)25℃时，关于①0.1mol·L－1的NH4Cl溶液②0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是()A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl－)/c(NH＋4)的值减小B．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大C．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c(NH3·H2O)c(Na＋)解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对盐类水解、电解质电离等理论的理解与应用能力。加水促进NH＋4水解，n(Cl－)不变，n(NH＋4)减小，而n(Cl－)/n(NH＋4)＝c(Cl－)/c(NH＋4)，故随着溶液的稀释，c(Cl－)/c(NH＋4)逐渐增大，A项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而NaOH是强电解质，故①和②均稀释100倍时，②的pH变化大，B项错误；0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释时，溶液中c(OH－)减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，C项正确；由溶液中电荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Na＋)，由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)，因pH＝7，故c(OH－)＝c(H＋)，三式联立可得c(Na＋)＝c(NH3·H2O)，D项错误。答案：C3．(2015·广东六校联考)50℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH＝12，下列判断正确的是()A．c(OH－)＝10－2mol·L－1B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(CO2－3)均增大C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)D．2c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)解析：本题考查了电解质溶液的相关知识，意在考查考生的综合分析能力。50℃时水的离子积不等于10－14，所以c(OH－)不能用25℃时水的离子积进行计算，A选项错误；加入少量NaOH固体，抑制了Na2CO3的水解，c(Na＋)和c(CO2－3)都增大，B选项正确；根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，C选项错误；根据物料守恒得：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D选项错误。答案：B4．(2015·湖北联考)25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是()A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY解析：本题考查了溶液中的离子平衡知识，意在考查考生的理解和推断能力。由题给条件可推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱碱盐。1mol·L－1BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K(BOH)K(HY)，A选项正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B选项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C选项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D选项错误。答案：A5．(2015·湖北联考)下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是()A．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)c(H＋)c(H2A)c(A2－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH3COOH)D．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)c(SO2－4)c(NH＋4)c(OH－)＝c(H＋)解析：本题考查了微粒浓度大小比较，意在考查考生的计算能力和判断能力。0.1mol/LNaHA溶液的pH＝4，说明该溶液显酸性，即HA－的电离程度大于其水解程度，则c(A2－)c(H2A)，A选项错误；因为酸性：CH3COOHHCO－3，所以相同条件下，Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，二者pH相同时c(CH3COONa)c(Na2CO3)，B选项错误；根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、根据物料守恒得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，两式联立得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，C选项错误。答案：D6．(2015·日照调研)T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH＝10，下列说法一定正确的是()A．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2C．溶液中存在：c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)解析：本题考查了溶液中的平衡问题，意在考查考生运用所学知识分析、解决问题的能力。醋酸钠溶液中水的电离平衡受到促进，A项错误；只有在25℃时，才有c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2，B项错误；溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(CH3COOH)c(H＋)，C项错误；根据物料守恒知，D项正确。答案：D7．(2015·南宁、桂林一模)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是()A．常温下，pH＝9的NaHA溶液：c(Na＋)c(HA－)c(A2－)c(H2A)B．Na2CO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)－c(Na＋)C．向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c(HCOO－)c(OH－)c(H＋)D．浓度均为0.1mol·L－1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c(F－)＋c(HF)＝0.2mol·L－1解析：pH＝9的NaHA溶液呈碱性，说明HA－的水解程度大于其电离程度，故c(H2A)c(A2－)，A项错误；B项等式可整理为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，符合电荷守恒，B项正确；刚开始向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液时，c(OH－)c(HCOO－)，C项错误；等体积混合后，c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1，D项错误。答案：B8．(2015·云南名校统考)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(HCO－3)＋3c(H2CO3)C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3·H2O)c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)解析：本题考查了电解质溶液中的平衡和微粒浓度大小关系，意在考查考生对电荷守恒、物料守恒和质子守恒等的灵活运用能力。向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈酸性，说明c(H＋)c(OH－)，则c(Na＋)c(CH3COO－)，A项错误；根据物料守恒知B项正确；0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合，溶液pH7说明NH＋4的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，故c(NH3·H2O)c(NH＋4)，C项错误；电荷守恒式为2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D项错误。答案：B9．(2015·成都一诊)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(OH－)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO2－3＋CaSO4CaCO3＋SO2－4C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小解析：本题考查了盐类水解平衡、沉淀转化等知识，意在考查考生的理解能力和判断能力。温度升高，KW增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c(OH－)增大，A选项正确；加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：CO2－3＋CaSO4CaCO3＋SO2－4，B选项正确；因为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸溶液中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，C选项正确；根据CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3知，HCO－3浓度增大，D选项错误。答案：D10．(2015·衡阳期末)将适量AgBr固体加入水中，存在平衡：AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)。则下列说法正确的是()A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)B．向此体系中加入少量AgBr固体平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag＋)、c(Br－)均增大C．此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]12D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，说明此时c(Ag＋)＝c(Br－)解析：本题考查沉淀溶解平衡、沉淀的转化以及影响沉淀溶解平衡的因素，意在考查考生分析问题的能力。向题述体系中滴加足量浓NaCl溶液，溶液中满足c(Ag＋)·c(Cl－)Ksp(AgCl)即会生成AgCl沉淀，但这不能说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，A项错误；饱和溶液中离子的浓度只与温度有关，所以向此体系中加入少量AgBr固体，平衡不移动，c(Ag＋)、c(Br－)不变，B项错误；AgBr固体加入水中，溶解过程中存在AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)，Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)，所以此体系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]12，C项正确；饱和溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，但Ag＋、Br－的浓度不一定相等，D项错误。答案：C11．(2015·武昌元月调研)25℃，向50mL0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为()A．1.8×10－7mol/LB．1.8×10－8mol/LC．1.8×10－