2016高考化学二轮复习习题模拟考场5

模拟考场五50分钟100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Al—27S—32Fe—56Cu—64Br—80Ag—108一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分)1．(2015·贵州省遵义市省级示范高中第二次联考)生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是()A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性D．家用消毒液发生器的工作原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液解析：本题考查化学与STSE知识。羊毛主要成分是蛋白质，其中氮元素燃烧生成氮气，A错误；铝合金和咸的食品(有氯化钠)会形成原电池，B正确；过氧乙酸有强氧化性能使蛋白质变性，酒精也能使蛋白质变性，C正确；电解饱和食盐水时，阳极产物氯气与阴极生成的氢氧化钠反应可得次氯酸钠，D正确。答案：A2．(2015·湖南省岳阳市第一次质检)下列有关化学用语正确的是()A．NH4Cl的电子式：B．2－氯甲苯的结构简式：C．S2－的结构示意图：D．质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子：14494Pu解析：本题考查化学用语的正误判断。氯离子的电子式错误，A错误；将与甲基相连的碳编号为1，B正确；硫的质子数是16，C错误；该钚原子的质量数为238，D错误。答案：B3．(2015·陕西省西工大附中二模)根据下列有关实验得出的结论一定正确的是()选项方法结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加胆矾＝没加胆矾B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2Fe3＋C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石D向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L－1CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp)：ZnSCuS解析：本题考查化学实验及原理的分析判断。胆矾能与锌发生反应，产生的氢气少，A错误；Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液时，Fe2＋、H＋、NO－3三者也发生氧化还原反应，B错误；粉状大理石与盐酸接触面积大，反应速率快，C正确；加ZnSO4溶液后还有大量Na2S溶液剩余，再滴加CuSO4溶液时，CuSO4与Na2S直接反应，不涉及沉淀转化，D错误。答案：C4．(2015·贵州省省级示范高中第四次联考)科学家们在研制一种吸气式的锂－空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2放电充电Li2O2下列有关说法正确的是()A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极B．放电时，Li＋从负极向正极移动C．放电时，吸收空气中22.4L的O2，就有2mole－从电池负极流出D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液解析：本题考查电化学知识。充电过程是电解过程，原电池的负极在充电时作阴极，与外接电源的负极相连，A错误；放电时发生原电池反应，阳离子移向正极，B正确；没有给出气体所处的外界条件，不能根据其体积进行计算，C错误；由于锂与水反应，故该电池不能用水溶液作电解液，D错误。答案：B5．(2015·山东省日照市3月模拟)已知下列热化学方程式：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol由此可知C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH等于()A．－131.3kJ/molB．131.3kJ/molC．373.1kJ/molD．－373.1kJ/mol解析：本题考查盖斯定律的应用。将题中方程式依次标记为①②③，根据盖斯定律③＝(①－②)×12，故ΔH＝[－221kJ/mol－(－483.6kJ/mol)]×12＝131.3kJ/mol，故选B。答案：B6．(2015·河南省中原名校4月备考检测)某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的苯的衍生物种类有()A．2种B．3种C．4种D．5种解析：本题考查同分异构体的种类数目。由题意知，除去苯环的组成(C6H4)外，还剩余“C2H6O”，不与NaOH溶液反应，说明没有酚羟基，故两个基团可以是—CH3与—CH2OH，—CH3与—OCH3，A正确。答案：A7．(2015·湖南省长郡中学一模)25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10－34.9×10－10Ka1＝4.3×10－7；Ka2＝5.6×10－11A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c(Na＋)c(CN－)，则a一定小于bC．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小D．将0.1mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应解析：本题考查电离平衡及盐类水解知识。由表中数据知几种酸电离程度的相对大小为CH3COOHH2CO3HCNHCO－3。酸越弱，对应酸根水解能力越强，故物质的量浓度相等的三种溶液，pH大小关系为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，A错误；CN－能水解，故a不一定小于b，B错误；向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，一开始所加的水促进CH3COOH分子的电离(溶液的导电能力增加)，当水加到一定程度后，溶液体积增大导致离子浓度减小的程度大于因电离程度增大使离子浓度增大的程度(溶液的导电能力减小)，C正确；由表中信息易知Na2CO3与HCN反应生成NaHCO3与NaCN(无明显现象)，D错误。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共46分)一必考题(共43分)8．(2015·山西省吕梁市一模)(15分)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。Ⅰ.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯等已省略)。请回答：(1)装置A中仪器Z的名称为__________________。(2)按气流方向连接各仪器接口顺序为a→________、________→________、________→________、________→________、________。(3)简述检验装置A气密性的操作：______________。(4)D中发生反应的化学方程式为__________________。(5)反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中正极反应式为__________________。Ⅱ.将上述实验制得的固体产物按如图所示流程操作，请回答：(1)用稀盐酸溶解固体的原因为__________________。(2)已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为__________________。(3)用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液。用0.200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定。反应原理为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。重复滴定三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为________。解析：本题考查化学实验相关知识。Ⅰ.(2)由给出的实验装置知，先要制备氯气，氯气经除杂、干燥后才能使之与铜发生反应，故仪器的链接方式是dejhfgb；(4)D中的粗铜粉含有杂质Fe，二者都可以与氯气发生反应，生成高价氯化物；(5)溶液在腐蚀过程中失去漂白、杀菌消毒的功效，即ClO－发生了还原反应，在正极上得电子。Ⅱ.(1)铜离子和铁离子易水解，故须加酸抑制其水解；(2)铜离子与二氧化硫发生了氧化还原反应，根据得失电子守恒可配平方程式；(3)由滴定原理有2Cu2＋～I2～2S2O2－3，n(Cu2＋)＝0.200mol/L×0.02L＝0.004mol，则产物中CuCl2的质量分数为0.004×135×10065.0×100%≈83.1%。答案：(1)圆底烧瓶(2)dejhfgb(3)用弹簧夹夹住a处橡皮管并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入较多的水，然后打开分液漏斗的活塞，使水缓缓流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，说明装置气密性好(或在a管处接一导管，并将导管末端插入水中，同时关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯给圆底烧瓶微热，若导管末端有气泡冒出，且停止加热恢复室温时，导管末端形成一段小水柱，说明装置气密性好)(4)Cu＋Cl2=====△CuCl2、2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3(5)ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－Ⅱ.(1)抑制Cu2＋、Fe3＋水解(2)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O=====△2CuCl↓＋4H＋＋SO2－4(3)83.1%9．(2015·陕西省咸阳市二模)(14分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产，实验室模拟工业制法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3=====△12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是__________________。(2)反应器①中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式(要求两个反应中反应物均不相同)：__________________。③中调节pH＝7～8所得滤渣为________、________。(3)从平衡角度分析④中酸化的原理是__________________。(4)用简要的文字说明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是________________________________________________。(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5min。然后加入100mL水和3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)。①判断达到滴定终点的依据是______________；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参加反应)__________________。解析：本题考查化学工艺流程。(1)将铬铁矿粉碎，可以增大接触面积，增大反应速率，有利于反应的进行；(2)在反应器①中，有Na2CrO4生成，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐；过滤所得滤液为Na2CrO4溶液，则Si、Al需在之前形成沉淀除去；(3)加酸时，CrO2－4和H＋反应生成Cr2O2－7和H2O；(4)重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大，故操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶体；(5)②根据发生的反应：Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6，可得出关系式：Cr2O2－7～3I2～6S2O2－3，因此样品中所含重铬酸钾的物质的量为0.1