2月24号第一单元含硫化合物的性质和应用

1/7含硅矿物与信息材料一、选择题1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶3．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（）A．二氧化硅B．粗硅C．高纯硅D．硅酸盐4．下列不是水玻璃用途的是（）A．肥皂填料B．木材防火剂C．纸板黏胶剂D．建筑装饰材料5．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷6．钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是（）A．水泥、沙子和钢筋B．水泥、沙子、碎石和钢筋C．水泥、碎石和钢筋D．水泥、沙子和碎石7．在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶28．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸9．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀10．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应11．下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（）2/7A．碳酸钠B．硅酸钠C．二氧化硅D．氢氧化镁12．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO313．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）A．Ag+、Na+、K+B．SiO32、AlO2、K+C．Ag+、Cu2+、Na+D．Ag+、Ba2+、Na+14．下列离子方程式，正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32+SiO2==SiO32+CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH===SiO32+H2OD．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH===SiO32+2H2O↑15某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]试验新型的净水剂。试验程序如下：其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题：①写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分A：；B：；C：；D：。②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式；③该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有A．玻璃坩埚B．瓷坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚16用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：（1）计算机芯片的主要成分是；（2）光导纤维的主要成分是：（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物；3/7第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和应用一、物理性质色，有________气味的____毒气体，密度比空气____，____液化，____溶于水。二、化学性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面________SO2____溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色______SO2的水溶液显SO2的漂白性溶液先____，振荡后____，再加热后，溶液颜色________SO2具有____性，但生成的无色化合物不稳定1.酸性氧化物的通性(1)与水反应：__________________________________________________________。(2)与碱反应：与NaOH溶液反应_____________________________________或__________。(3)与碱性氧化物反应：CaO＋SO2=====△CaSO3。2．漂白性SO2与某些有色物质生成__________的无色物质，但这种无色物质易______而使有色物质恢复到原来的颜色。3．还原性SO2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________性又有__________性，一般表现为________性。三、用途(1)用于______纸浆、毛、丝、草帽辫等。(2)用于____________。知识点1二氧化硫的氧化性与还原性1．下列反应中，SO2表现氧化性的是()A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋H2O===H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl2．SO2溶于水后，所得溶液的性质是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性知识点2二氧化硫的漂白性3．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是()A．氯水B．溴水C．品红溶液D．酸性KMnO4溶液4．下列说法，正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性4/7B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色知识点3二氧化硫的酸性氧化物的性质5．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A．澄清的石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液练基础落实1．下列实验能证明SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．都能证明B．只有⑤能证明C．③④⑤能证明D．都不能证明2．下列四种有色溶液与SO2作用，均能使其褪色，其实质相同的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A①④B．①②C．②③D．③④3．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体6．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成。由此得出的结论是()①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2还原为FeCl2A．①③B．②④C．②③D．①④练方法技巧7．长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；⑤加热干燥沉淀物；⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；⑦重复⑤、⑥操作直至合格，最后得到bg固体。回答下面问题：(1)本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是__________________________。(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是______。(3)步骤⑦的“合格”标准是__________________。(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是____________________________(列出算式，不需化简)。5/7练综合拓展8．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在⑥中发生的化学反应方程式为________________________________________。(2)①中的实验现象为石蕊试液__________，此实验证明SO2是________气体。(3)②中的品红溶液______，证明SO2有________。(4)③中的实验现象是________，证明SO2有________性。(5)④中的实验现象是________________，证明SO2有____________性。(6)⑤的作用是________________，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________。第2课时硫酸的制备和性质一、硫酸的制备1．古代制硫酸的方法早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(__________________)或绿矾(____________)的方法制硫酸。2．接触法制硫酸三步骤三原料三设备三反应原理造气S或FeS2沸腾炉4FeS2＋11O2=====高温8SO2＋2Fe2O3接触氧化O2接触室2SO2＋O22SO3SO3吸收98.3%浓H2SO4吸收塔SO3＋H2O===H2SO4二、硫酸的性质和用途1．物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时________大量热。2．稀H2SO4的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：H2SO4稀——――→活泼金属如Zn――→紫色石蕊试液变――→碱性氧化物如CuO――→碱如NaOH――→某些盐如BaCl23．浓硫酸的特性6/7实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓H2SO4具有____性①蔗糖___________________②品红溶液__________浓硫酸具有______性，且能氧化碳单质，本身被还原为_______①铜片逐渐__________②铜片表面有______产生；③试管中溶液逐渐______；④品红溶液__________浓硫酸具有______性(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作________。(2)脱水性：浓硫酸按________，夺取某些有机物中的______________元素形成________。(3)强氧化性：浓硫酸—――→Fe、Al冷的浓硫酸使铁、铝。――→Cu。――→C。知识点1浓硫酸的性质1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”2．下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是()A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应知识点2硫酸根离子(SO2－4)的检验3．检验某待测溶液中是否含有SO2－4，下列实验方法最合理的是()A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀H2SO4酸化，再加Ba(NO3)2溶液知识点3硫酸的制备和应用4．在硫酸的工业制法中，下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是