3.2分子结构和性质专题测试

试卷第1页，总8页3.2分子结构和性质专题测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（题型注释）1．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘2．2007年9月，美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上面所述中“结合力”的实质是()A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()A．H2OB．CaCl2C．KOHD．NH34．下列不是离子化合物的是()。5．已知磷酸分子结构中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是6．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦离子化合物只含离子键⑧共价化合物不含离子键A．②③④⑦B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥D．①③⑤⑧二、填空题（题型注释）7．（7分）现有①BaCl2②金刚石③KOH④H2SO4⑤干冰⑥碘片⑦晶体硅⑧金属铜八种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。8．(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大②B与F同主族。③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。试卷第2页，总8页④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。⑤E元素的电离能数据如下(kJ·mol－1)：I1I2I3I4…496456269129540…(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。(2)B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。(3)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键F—DF—FB—BF—BC—DD—D键能/kJ·mol－1460176347.7347745497.3试计算1molF单质晶体燃烧时的反应热ΔH=_____(要写单位)。9．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式。（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子。（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有个手性碳原子。（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。（5）所有元素中电负性最大的是（填图中序号所示的元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为。(填化学式)10．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语．．．．回答下列问题。abcdefghi（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。实验室制取i单质的化学方程式为（3）呈两性的氢氧化物溶于强碱的离子方程式为（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为。11．A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，试卷第3页，总8页其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的价电子排布为ns2πp2n，D在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是。（2）比较元素B和C的第一电离能：BC（填“大于”、“小于”或“不确定”），将BA3通入溴水中可发生反应，生成B的单质和一种盐Y，B的单质中的σ键和π键个数比为，盐Y的晶体类型是。（3）D与A形成的粒子个数比为1：1的简单化合物可与水反应生成A的单质，该反应的化学方程式为。（4）已知B2A4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态B2A4与足量过氧化氢反应生成B的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：写出液态B2A4和氧气反应生成B的单质和液态A2C的热化学方程式。三、实验题（题型注释）12．（12分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A899.51757.114848.721006.6B7381451773310540①根据上述数据分析，B在周期表中位于区，其最高价应为；②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了原理；③B元素的第一电离能大于Al，原因是；⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为。13．某文献中指出“氯化铝、氯化锡为共价化合物”。请你设计一个实验证实其结论的正确性。14．(8分)相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)。(1)制取X、Z、M的发生装置分别是(填写序号)X：________；Z：________；M：________。(2)X、Y、Z三种单质分别是X：________；Y：________；Z：________。(3)A的电子式是________，A中含有的化学键类型有__________________。试卷第4页，总8页(4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是________________________________________________________________________。用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足________。②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是__________________；__________________。15．一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质)为原料制备该物质的流程如下：请回答：（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为________，气体C分子中σ键和π键的个数比为________。（2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为__________，其中心原子的杂化轨道类型为________。（3）MgO的熔点高于CuO的原因为______________________________________。（4）画出一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)中配离子([Cu(NH3)4]2＋)的配位键________________。（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。四、计算题（题型注释）16．（8分）在有机溶剂里若m5molPCl跟mmolClNH4定量地发生完全反应，生成HClmol4m，同时得到一种白色固体R。R的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，测得R的蒸气密度为折算成标准状况下154.15Lg。试回答：（1）通过计算推导R的化学式。（2）分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中化合价相同，用单键“—”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出R分子的结构式。17．甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_____________试卷第5页，总8页18．［化学选修—物质结构与性质］（15分）已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式是______________________________________________。（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是_____________。19．铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。将过量30%H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液,热至50oC后冷至0oC，析出暗棕红色晶体A。元素分析报告：A含Cr31.1%，N25.1%，H5.4%。在极性溶剂中A不导电。红外图谱证实A有N-H键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实A中的铬原子周围有7个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥构型。3-1以上信息表明A的化学式为：；可能的结构式为：。3-2A中铬的氧化数为：。3-3预期A最特征的化学性质为：。3-4生成晶体A的反应是氧化还原反应，方程式是：。五、简答题（题型注释）20．（13分）［化学——物质结构与性质］由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）基态Cu+的核外电子排布式为。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：。（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于晶体。（3）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。①与上述化学方程式有关的叙述不正确．．．的是。（填标号）A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、