4-4《氨硝酸硫酸》第一课时教学设计

4-4《氨硝酸硫酸》第一课时教学设计一、设计思路：氨是重要的基本化工产品，掌握氨的性质，可以更好地认识它在工农业生产和国防中的重要用途。因此，本节课重难点为氨气的性质和实验室制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。本节课的开始由一个喷泉实验引起学生的兴趣，引入对氨气物理性质和化学性质的学习。紧接着采用问题启发式教学，层层递进。并相应设计思考题，填表题等多种方式对知识点进行强化和巩固。充分发挥实验的对比功能，激发学生的学习欲望。在本节课的难点“氨气的实验室制法”中采用学生分组讨论法，要求学生运用已有的知识解决新问题；同时在学习知识的同时进行了“人与自然和谐共处”的情感态度与价值观的培养。二、教案：课题4-4氨硝酸硫酸（第一课时）授课人班级高一（7）-（10）班教学目标知识目标了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质，铵盐的性质及氨的实验室制法能力目标通过对比的方法，区别液氨和氨水从而培养学习知识的能力。通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。情感目标体会氨及铵盐在生产、生活中扮演的重要角色，大自然中氮的循环对人类活动的影响，增强将化学知识应用于生产、生活和科学技术的意识，赞赏化学科学对社会发展的贡献。重点氨和铵盐的化学性质难点实验室制取氨气教学方法启发式教学、对比法、归纳法、总结法教具实验仪器和药品多媒体教具教师活动学生活动设计意图提问：夏天卫生条件较差的厕所常闻到一股刺激性的味道，知道是什么吗？回答：氨气由生活中常见的现象提出问题，引入新课讲述：氨气是动物代谢的产物，它有哪些性质呢？今天我们就来学习。演示：喷泉实验观察现象后回答。现象：烧杯中的水溶液经导管进入烧瓶，形成喷泉，无色溶液变为红色。提问：（1）烧杯中的水溶液为什么会自动地进入烧瓶？说明了什么？（2）无色溶液变成了红色，说明了什么问题？结论：氨气极易溶于水，氨水呈碱性。由实验激发学生学习兴趣，引出第一个知识点。提问：氨气还有哪些物理性质呢？请同学们根据课前预习进行回答。回答：(1)氨是一种无色、有刺激性气味的气体；(2)极易溶于水（1:700），其水溶液叫“氨水”；(3)密度比空气小;(4)氨易液化→“液氨”.使学生掌握氨气的物理性质。提问：由前面实验大家得出氨水显碱性，为什么氨水显碱性呢？请学生阅读课本P98资料卡片后回答。思考后回答：氨气与水反应生成了NH3·H2O，它部分电离产生OH-，因此显碱性。由前面实验的结论引入化学性质的学习。思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，会发生什么变化？为什么？回答：湿润的红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。提问：为什么在刚才的实验中我将浓氨水加热时产生了氨气？回答：一水合氨不稳定受热分解产生氨气提问：液氨和氨水有什么区别？请根据表格从两个方面进行区别。思考讨论后完成表格液氨氨水物质成分粒子种类通过题目培养学生对比学习以及知识迁移的能力。过渡：氨气除了能与水反应还能和酸反应。下面我们来请位同学来做个补充实验。一位同学上台动手实验，其余学生观察现象。培养学生动手能力和观察能力提问：有什么现象？对比三者现象说明了什么？氨气遇浓盐酸、浓硝酸产生白烟，遇浓硫酸无明显现象。说明氨气遇到挥发性的酸才会产生白烟。提问：为什么会有白烟？遇浓硫酸无明显现象，发生了反应吗？学生动手完成相应的方程式书写小结：氨能与酸反应生成铵盐；氨遇挥发性的酸产生白烟。过渡：氨气还具有哪些性质呢？根据它的化学式算出氮元素多少价？回答：-3价提问：那么氮处于最低价态，当它遇到常见氧化剂O2时会不会反应呢？多媒体展示：氨气与氧气的反应。要求学生运用单线桥法分析这个反应。一位同学上台板演对旧知识的复习和对新知识的巩固点评学生答案。提问：这只是工业制硝酸的一个反应，还有哪些反应过程呢？请同学们翻开课本P98“思考与交流”按课本要求课后完成练习。使学生感悟化学知识的重要性过渡：不仅氨气有重要的工业用途，铵盐也有，在生产中作氮肥。大家在初中就学习过铵盐的性质，参看课本回忆一下：他们有哪些共性？回答：(1)铵盐都是晶体，易溶于水(2)受热易分解(3)与碱反应可产生氨气培养学生归纳概括能力讲述：很好，第一点是他们的物理共性，后两者是他们的化学共性。提问：大家知道氮肥都保存在阴凉的地方，为什么？讲述：氨盐受热分解的产物是氨气和阴离子对应的酸。请写出NH4Cl和NH4HCO3分解的方程式。回答：受热易分解请位同学上台板演，学生在学案上书写后回答。讲述：铵盐与碱反应也可以产生氨气并生成新的盐。多媒体展示：方程式。试从四大基本反应类型判断此反应所属的内型？回答：复分解反应，一种盐和一种碱反应后生成新盐与新碱。过渡：那么同学们现在要求你设计一个实验室制取氨气的反应，你会用什么物质反应来制取呢？请同学们根据前面所讲的知识来完成学案上第四部分：氨气的实验室制法。学生分小组讨论后完成表格的填写。反应原理发生装置（附图）净化装置收集方法气体验满尾气处理培养学生运用已学知识解决新问题的能力。同时对他们的设计实验能力进行训练。在学生回答基础上进行点评。提问：性质决定用途，那么根据前面所讲的氨气的性质你能推测出氨气有哪些用途呢？回答：制氮肥、制硝酸、医用以及制冷剂。小结：很好，氨气在生产、生活中的重要用途。根据板书总结本节课的内容。[板书设计]第4节氨硝酸硫酸(第一课时)一、氨气的物理性质二、氨气的化学性质三、铵盐的性质四、氨气的实验室制法五、氨气的用途附：练习题1．.2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入(1)与水的反应(2)与酸的反应(3)催化氧化厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案‥‥‥（1）为什么氨气泄露时会寒气逼人？（2）如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？（3）被围困的群众怎样做才能保证不吸入氨气？2.下列气体中，不能用排水法收集的是（）A.H2B.NH3C.O2D.NO3.能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（）A.NaOHB.AgNO3C.BaCl2D.Ba(OH)24．下列关于氨的叙述错误的是（）A.氨易液化,因此可以用来做制冷剂B.氨易溶解于水,因此可用来作喷泉实验C.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定(不容易分解)D.氨溶解于水显弱碱性,因此可以使酚酞试剂变为红色5．下列方法中,不能用于实验室制取氨的是()A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热B.加热试管中的氯化铵固体C.将烧瓶中的浓氨水加热D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中第四节硫酸、硝酸和氨教学设计（第2课时）三维目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。教学重点氨和铵盐的化学性质教学难点实验室制氨的化学反应原理教学过程教师活动学生活动[阅读]杭州市一制冷车间发生氨气泄露：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……阅读提问展示提问板书1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？一瓶氨气。在通常状况下，氨有哪些物理性质？二、氨1．氨的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小思考、讨论观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的分子量定性推断其在标况下的密度比空气小。讲解氨易液化，液化的同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，因此常用作致冷剂，举例说明液氨的用途。如：新闻中的制冷设备所使用的制冷剂就是利用氨的这一性质。理解“厂区内会寒气逼人”的原因提问演示如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？实验4-9观察实验现象，填写课堂实验记录，并分析反应的原理，由现象分析得结论。提问板书描述观察到的现象？并分析推断出什么结论？极易溶于水（1∶700）思考、回答过渡设问在喷泉实验中，为什么烧瓶内溶液会变红？思考、回答板书2．氨的化学性质（1）氨与水反应NH3+H2O≒NH3·H2O≒NH4+OH讲解氨溶于水使酚酞溶液变红，原因是生成了一种新物质即一水合氨，它能够部分电离出铵根离子和氢氧根离子。思考氨水具有弱碱性的本质原因是与水发生了化学变化，生成具有碱性的物质。学生实验提问板书加热滴加酚酞试液的氨水，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口描述观察到的现象，并解释变化的原因NH3·H2O===NH3↑+H2O观察实验现象，填写课堂实验记录，并由现象分析得出结论。领悟、记忆。讲解利用氨水的性质，举例说明氨水的用途。如：实验室制备氨。过渡设问学生实验提问氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？图4-32实验：氨与氯化氢反应描述观察到的现象？并分析推断出什么结论？依据氨水的碱性，推断氨可与酸类物质反应。观察实验现象，填写课堂实验记录，并分析反应可能的产物。板书讲解（2）氨与酸反应NH3+HCl=NH4Cl氨同样能跟其它酸化合生成铵盐。请写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式。练习书写氨气与硝酸、硫酸反应的化学方程式，并在黑板上板演。举例说明铵盐的用途。医疗上制医用稀氨水，治疗蚊虫叮咬。过渡板书学生实验提问铵盐是重要的氮肥，应当怎样科学的施用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥的主要成分——铵盐的性质3、铵盐加热NH4HCl、NH4HCl固体样品描述观察到的现象？并分析推断出什么结论？听讲观察实验现象，填写课堂实验记录小结并板书讲述学生实验提问（1）易溶于水（2）铵盐受热易分解NH4Cl====NH3↑+HCl↑（NH3+HCl=NH4Cl）NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是化学变化，后者是物理变化在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口这一实验的反应实质是什么？（3）铵盐与碱的反应：NH4Cl+NaOH===NH3↑+NaCl+H2O描述实验现象并分析原因观察实验现象，填写课堂实验记录思考并回答板书强调阅读演示实验投影板书提问投影这个性质是铵盐的共同性质，实验室可利用这一性质来检验NH4+的存在！也可以用这一原理在实验室制备少量的氨气。课文P87最后一段至P88第一段，思考下列问题：1、用上什么试剂制备氨气？如何选择实验装置？2、用什么方法收集NH3？图4-33所示实验4、NH3的实验室制法原理：试剂：收集方法：检验方法：根据氨的性质，我们可以归纳出氨的哪些用途呢？5．氨的用途展示氨的用途框图（略）理解并掌握NH4+的检验方法阅读并思考归纳小结，互相补充完善根据学过的氮的性质，推断氨的用途。归纳小结，互相补充完善。随堂检测1．浓硫酸常用作气体干燥剂，是否可以用来干燥氨气？为什么？2．氨水与液氨有什么不同？附：随堂检测答案1．不可以，因为二者易发生反应。2．液氨是纯净物，只有氨分子。氨水是混合物，其中有NH3·H2O、NH3、H2O、NH4、OH。