高一化学必修1物质的量-相关计算(例题+练习题+解析)

道县二中2018级高一实验班针对训练编印：蒋干星-1-2018级高一化学计算强化练习→突破以物质的量为中心的计算【励志故事】没有鳔，就运动肌肉鱼在水里流动，需要不断调节沉浮。而鱼一般有一个储气的器官——鳔，需要上浮时鳔膨胀，需要下沉时鳔收缩，非常自如。同是水中生物，鲨鱼就没有鳔，为了完成沉浮，它只能依靠肌肉的运动。由于重力的作用，只要它停下来，身子就会下沉，所以它只能做大海里的行者，永不停息地游弋。作为水中运动生物，没有鳔可以说是不幸的。然而正是由于这一先天的不足，才成就了鲨鱼的“海洋霸主”地位。因为不停地游动，它身体异常强壮，从而成为了极具战斗力的水中杀手。而那些有鳔的鱼类，生存条件可谓得天独厚，却无一不成了鲨鱼的猎物。某些条件不如别人，不见得就是坏事。只要奋力拼搏，不断创造条件，劣势也能变成优势，在这种意义上来说，不足有时反而能成就强者——在克服不足的过程中，人会变得日益强大。1、物质的量（n）与阿德加德罗常数（NA）（1）物质的量是基本物理量之一。（2）物质的量的单位——摩尔（mol）。（3）1mol任何微粒中所含微粒数为阿伏加德罗常数（近似为6.02×1023）。（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类。（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。2、物质的量与其他物理量的关系3、阿伏加德罗定律及其推论（1）含义：“三同定一同”即：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。（2）推论：PV=nRT（克拉珀珑方程）（3）由定律引出的几种比例关系：同温同压下：2121nnVV2121MM同温同体积：2121nnPP4、有关溶液问题：溶液浓度的几种表示方法。①溶质的质量分数②物质的量浓度过好公式关——突破关于物质的量计算一、以物质的量为中心的计算1、求0.8g某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量。道县二中2018级高一实验班针对训练编印：蒋干星-2-公式一：公式二：2、Al2(SO4)3溶液中，SO24的质量为xg，求该溶液中Al3+的物质的量。公式一：关系式为：3、如果1g水中含有m个氢原子，求阿伏伽德罗常数表示方法。公式一：公式二：4、含3.011023个分子的H2SO4的质量是多少？公式一：公式二：5、果3.2gXO2中含有0.1mol氧原子，求X的相对原子质量为多少？公式一：6、5.5g氨在标准状况时体积是多少升？公式一：公式二：6、标准状况下，将VLA气体配成0.1L溶液，求A物质的量浓度。公式一：公式二：7、计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量。公式一：公式二：8、40gNaOH固体溶于1L水中形成密度为1.1g/ml的溶液，求NaOH物质的量浓度。公式一：公式二：公式三：二、阿伏加德罗常数的计算三、阿伏加德罗定律的推论的相关公式1、克拉珀珑方程公式变形：含m的克拉珀珑方程含ρ的克拉珀珑方程2、在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：3、标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：4、同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：5、在标准状况下，空气的平均摩尔质量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2用到阿伏加德罗定律推论为：条件为同，公式为：四、关于摩尔质量及相对分子质量的计算1、已知某气体在标况下的密度为1.96g/L求该气体的摩尔质量。公式一：道县二中2018级高一实验班针对训练编印：蒋干星-3-2、某气体对空气的相对密度为1.52，则该气体的摩尔质量为多少？公式一：3、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，计算此气体的相对分子质量。方法一（定义法）：公式一：公式二：方法二（密度法）：公式一：公式二：4、空气中各成分的体积分数是：N2为78%，O2为21%，CO2为1%，求空气在标准状况下的密度？公式一（求摩尔质量）：公式二（求密度）：5、在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。求摩尔质量——公式：求体积比———公式：五、关于溶液的计算1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？公式：推断：物质的量浓度（主公式）C=公式一：先立→后破公式二：2、63％硝酸溶液的物质的量浓度为14mol·L-1，则溶液的密度为______。公式：3、用98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸ml。公式一：公式二：4、要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？公式：5、50mL0.5mol/LBaCl2溶液和100mL0.5mol/LNaCl溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。公式：6、标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为，溶液的物质的量浓度为。质量分数（主公式）w=公式一：先立→后破公式二：物质的量浓度（主公式）C=公式一：先立→后破公式二：7、将12mol·L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1。公式：【典型高考考题节选】1、（2018年高考）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）道县二中2018级高一实验班针对训练编印：蒋干星-4-A、标准状况下、22.4LCCl4中，含有的原子数为5NAB、18g水中含有的电子数为18NAC、28gCO和N2的混合物中含有的原子数2NAD、在1L、1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有的离子数为4NA2、以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A、2W1=W2B、W1=2W2C、2W1﹤W2D、W1﹤W2﹤2W13、将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）A、P（H2）=P（O2）=P（N2）B、P（H2）﹥P（N2﹥）P（O2）C、P（O2）﹥P（N2）﹥P（H2）D、P（O2）﹥P（H2）﹥P（N2）练一练：一、有关阿伏加德罗常数1、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A、28g氮气所含有的原子数目为NAB、4g金属钙变成钙离子时失去电子数目为0.1NAC、1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为2NA二、阿伏加德罗定律2、根据阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）（双选）A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则原混合气体可能是（）A、H2和O2B、HCl和NH3C、H2和Cl2D、CO和O24、下列两种气体的分子数一定相等的是（）（双选）A、质量相等，密度不等的N2和C2H4B、等体积等密度的CO和C2H4C、等温等体积的O2和N2D、等压等体积的N2和CO25、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的是（）A、质量B、原子总数C、碳原子数D、密度三、有关溶液密度、质量分数与物质的量浓度C=1000ρ6、（2016年海南高考）将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度就是（）A、Lmola/4.22B、Lmolab/22400C、Lmolaab/5.3622400D、Lmolaab/5.36224001000