2019-2020年高三教学质量检测考试(二)化学

2019-2020年高三教学质量检测考试（二）化学7.生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是A.衣紫腰银B.点石成金C.铜鸵荆棘D.铁柞成针8.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是A.1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NAB.11.0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD.通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA9.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应井检验N0，实验装暨如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(N0)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C.实验结束后，先媳灭消精灯，再关闭分液漏斗的活塞D.装置J收集的气体中一定不含NO10.某药物R的结构如图所示。下列说法不正确的是A.R含有的官能团是羧基、羟基B.R能发生取代反应、加成反应、氧化反应C.用金属的可以检验R分子中的羟基D.R分子中至少有7个碳原子共平面11.如图为镁一间二硝基苯电池的工作原理示意图。已知:电池放电时，镁转化为氢氧化镁,间二硝基苯则转化为间苯二胺。下列说法不正确的是A.电池放电时，电子由镁电极流出经过用电器流向石墨电极B.电池放电时，铁电极附近的电解质溶液的pH降低C.电池放电时，理论上每生成1mol间苯二胺就有12moH+通过质子交换膜D.电池放电时，石墨电极上发生的反应为+12H+-12e-=+4H2O12.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b和c为两种常见的金属元素，a、b、c、d的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁，它们之间存在如图所示的反应关系(图中用“--“相连的两种物质间能发生反应)。下列判断一定正确的是A.简单离子半径:dbcaB.等物质的量的ba3、b3a所含离子总数不相等C.d的最高化合价和最低化合价的代数和为6D.b和d组成的化合物的水溶液是中性13.已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5；电离度a=%100起始电解质浓度已电离的电解质浓度。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A.a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+(H+)B.b点对应的V。=20.00mLC.298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%D.298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶波的pH927.(15分)氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。(1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。A.酸性:H2SeO4H2SeO3B.非金属性:0SSTeC.还原性:H2TeH2SeH2SH2OD.热稳定性:H2OH2TeH2SeH2SE.沸点:H2TeH2SeH2SH2O(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中,H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_________。②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________。(3)①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情况中，可判断该反立达到平衡状态的是_______(填字母)。A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的压强不再变化C.不再变化D.H2S与H2的消耗速率相等②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：______________。(4)①工业上，用S02还原TeC14溶液制备确(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。②以石墨为电极，电解强破性Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_____；阳极产生的气体是(填化学式)。28.(14分)氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定共纯度。已知:氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应井产生同一种气体。I.制备氢化锂选择图1中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用):(1)装置的连接顺序(从左至右)为A→________________。(2)检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是______________。(3)写出制备氢化锂的化学方程式:__________________。II.制备氢化铝锂1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。(4)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式:______________。III.测定氢化锂产品(不含氢化锂)的纯度(5)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量,为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂),启动反应的操作是______________。读数之前，上下移动量气管右侧的容器，使显气管左、右两侧的液面在同一水下面上，其目的是______。(6)在标准状况下，反应前量气管读数为VmL，反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2ml。该样品的纯度为________(用含n、V、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将______(填“偏高“偏低”或“无影响”)。29.(15分)为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用CO2的方案。方案I:利用FeO吸收CO2获得H2i.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)△Hl=-76.0kJ/molⅱ.C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g)△H2=+113.4kJ/mol(1)3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)△H3=__________。(2)在反应i中，每放出38.0kJ热量，有______gFeO被氧化。方案II:利用CO2制备CH4300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和8molH2，发生反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H4，混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。(3)①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=________。②300℃时，反应的平衡常数K=________。③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2，重新达到平衡时CH4的浓度_______(填字母)。A.等于0.8mol/LB.等于1.6mol/LC.0.8mol/Lc(CH)1.6mol/LD.大于1.6mol/L(4)300℃时，如果该容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g)，则v正____v逆(填“”“”或“=”)。(5)已知：200℃时.该反应的平衡常数K=61.8L2·mol-2。则△H4_____0（填“”“”或“=”)。方案Ⅲ:用碱溶液吸收CO2利用100mL3mol/LNaOH溶液吸收4.48LCO2(标准状况)，得到吸收液。(6)该吸收液中离子浓度的大小排序为____________。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_______(填化学式)。30.(14分)工业上采用氨化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，工艺流程如下:已知相关信息如下：①菱猛矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。②氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.7、3.2；Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。③“焙烧”过程的主要反应:MnCO3+2NH4C1MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。④常温下，几种难溶物的Ksp如下表所示:难溶物Mn(OH)2MnCO3CaF2MgF2Ksp2.0×10-132.0×10-112.0×10-107.0×10-11(1)分析图1、图2、图3，最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为_____、_____、_____、。(2)“除杂“过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8H2O2Cl2MnO2Fe3+，则氧化剂X宜选择_______(填字母)。A.(NH4)2S2O8B.MnO2C.H2O2D.Cl2②调节pH时，pH可取的最低值为________。③当GaF2、MgF2两种沉淀共存时，若溶液中c(Ca2+)=10×10-5mol/L，则c(Mg2+)=_____mol/L。(3)“沉锰”过程中，不用碳酸钠溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是____________。(4)测定碳酸锰粗产品的纯度。实验步骤:①称取0.5000g碳酸锰粗产品于300mL作形瓶中，加少量水湿润。再加25mL磷酸，移到通风橱内加热至240℃，停止加热，立即加入2g硝酸铵，保温，充分反应后，粗产品中的碳酸锰全部转化为Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸铵全部分解。用氨气赶尽锥形瓶内的氮氧化物，冷却至室温。②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.xxmol/L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定，发生的反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-。到达滴定终点时，消耗的硫酸亚铁铵标准溶液的体积为20.00mL。计算:碳酸锰粗产品的纯度=________。误差分析:若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案7-13：ACDCDBD27.【答案】（1）DE（2分）（2）①2F2＋2H2O===O2＋4HF（2分）②O2＋2H2S===2S↓＋2H2O（2分）（3）①BD（2分）②CS2(l)＋3O2(g)=====CO2(g)＋2SO2(g)ΔH＝－1076.8kJ·mol1（2分）（4）①2∶1（2分）②TeO32＋4e＋3H2O=====Te＋6OH（2分）O2（1分）28.【答案】（1）D→B→C→B→E（2分）（2）打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后，用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯（2分）（3）2Li＋H2=====△2LiH（2分）（4）4LiH＋AlCl3=====LiAlH4＋3LiCl（2分）（5）倾斜Y形管，将蒸馏水（掺入四氢呋喃）全部注入ag产品中（2分）确保量气管内气体的压强与大气压强相等（1分）（6）19(V2－V1)448a%（2分）偏高（1分）29.【答案】（1）＋18.7kJ·mol1（2分）（2）144（2分）（3）①0.32mol·L1·min1（2分）②25L2·mol2（2分，不写单位不扣分）③D（2分）（4）＞（1分）（5）＜（1分）（6）c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO32)＞c(OH)＞c(H)（2分）Na2CO3（1分）30.【答案】（1）500℃（1分）60min（1分）1.1（1分）（2）①B（2分）②4.7（2分）③3.5×106（2分）（3）碳酸钠溶液中的c(OH)较大，会产生Mn(OH)2沉淀（2分）（4）92.00%（2分，有效