2017海淀区高三化学第二学期适应性练习及-答案

6.下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是A.碘酒中的碘B.暖宝宝中的铁粉C.抗酸药中的氢氧化铝D.尿不湿中的聚丙烯酸钠7.a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确．．．的是A.原子半径：bcdB.气态氢化物稳定性：acC.简单阴离子还原性：dcD.a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物8.关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是A.滴加酚酞后溶液均变红B.滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C.滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.所含阳离子的总浓度相等9.下列解释事实的方程式不．正确．．的是A.空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na+O2====Na2O2B.铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2C.除去乙炔中的H2S气体：H2S+Cu2+====CuS↓+2H+D.实验室制备氨气：NH4Cl====NH3↑+HCl↑10.利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是①②③④A.用装置①制备SO2B.用装置②检验和收集SO2C.用装置③稀释反应后溶液D.用装置④测定反应后溶液中c(H+)△△△11.已知：（R，R’表示氢原子或烃基），利用该反应合成导电高分子材料P的结构式为。下列说法正确的是A.和苯乙炔互为同系物B.炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应C.高分子P不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.生成P的单体是和CH3Br12.我国科研人员以Zn和尖晶石锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn+Zn1−xMn2O4ZnMn2O4（0x1）。下列说法正确的是A．ZnMn2O4是负极材料B．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移C．充电时，阳极反应：ZnMn2O4−xZn2+−2xe—＝Zn1-xMn2O4D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化CCCHCHCCCHCHCCCCHCH2BrnCCRH+R'Br一定条件CCRR'+HBr放电充电25.（17分）药物Targretin（F）能治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：已知：（1）反应①的反应类型是。（2）反应②的化学方程式：。（3）C的结构简式是。（4）反应③的化学方程式：。（5）F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能团：。（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑-O-O-或-O-CO-O-结构）：。a.苯环上的一氯代物有两种b.既能发生银镜反应又能发生水解反应（7）已知：以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。催化剂①②R-Br③RCOOHSOCl2RCOCl（R表示烃基或芳基)催化剂RCOClRORCORi.R'Br/Mgii.H2OCHROHR'(R、R'为烃基)H26.（12分）海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不．正确．．的是（填字母序号）。a.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-b.A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同c.当c(HCO3-)=c(CO32-)时，c(H+)c(OH-)②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是。（2）海水pH稳定在7.9-8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。①海水中含有的OH-可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：。②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2K2=6.0×10-8海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子反应方程式是。（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是。②上述方式使处理后海水pH升高的原因是。27.（15分）电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·2H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：已知：i.酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。ii.pH4时，Fe2+不易被氧气氧化。（1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO===Fe2++H2O、。（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)+H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)。①加入过量H2SO4的作用是（至少写出两点）。②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：。（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是。（4）过程IV发生反应的离子方程式是。（5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4－选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X-RX+OH-。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4－Fe3++4Cl-。①吸附后溶液酸性下降的原因是。②洗脱液中主要含有的溶质是。吸附脱附28.（14分）某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。（1）配制FeBr2溶液：i.配制50mL1.0mol·L-1FeBr2溶液；ii.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。①配制50mL1.0mol·L-1FeBr2溶液需要的玻璃容器是。②由ii可知，此FeBr2溶液呈淡黄色的原因是其中含有，用离子方程式解释产生其原因：。（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是。②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是。③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是。（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是。②丙通过此实验可得出结论：。海淀区高三年级第二学期适应性练习化学参考答案2017．3第I卷（选择题共42分）共7道小题，每小题6分，共42分。题号6789101112答案BCBDCBC第II卷（非选择题共58分）阅卷说明：1.不出现0.5分,最低0分，不出现负分。2.简答题文字表述中划线部分为给分点。3.其他合理答案可酌情给分。25．（共17分，特殊标注外，每空2分）（1）氧化反应（1分）（2）（3分）（物质1分，配平1分，条件1分，下同）（3）（4）（3分）（5）碳碳双键、羧基（6）（每个结构简式1分）（7）（4分）COOHHOOC+CH3OH浓H2SO4△COOHH3COOC+H2OBrH3CCH3H3CCH3BrCH3H3CH3CCH3CH3CH3BrBrCH3H3CH3CCH3+催化剂+2HBrH2CCH2NaOH/H2OO2,CuOHCCHO浓H2SO4Br2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OH△i.CH3CHBrCH3/Mgii.H2OCHCHCHCH3CH3OHOHCHCH3H3C△CHCH=CCCH3H3CCH3CH3OOCHOOCHCOOHOOCH26．（共12分，每空2分）（1）①bc②HCO3-+OH-===CO32-+H2O（2）①CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O②SO2+HCO3-===CO2+HSO3-（3）①O2+2HSO3-===2SO42-+2H+②碱性海水的中和及稀释作用；鼓入空气排除了部分CO2（答出任意一点即可）27．（共15分，特殊标注外，每空2分）（1）6H++Fe2O3·H2O+Fe===3Fe2++4H2O（3分）或分开写：6H++Fe2O3·H2O===2Fe3++4H2O（1分）、2Fe3++Fe===3Fe2+（2分）（2）①抑制Fe2+水解；防止pH4时，Fe2+被氧气氧化；提供H+利于HCl气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出（答出以上任意两点即可）②空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2(s)+H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出（3）2FeSO4===Fe2O3+SO2↑+SO3↑（4）2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+===2FeCl4-+2H2O（5）①利用阴离子交换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液②FeCl3和HCl28．（共14分；每空2分）（1）①容量瓶、烧杯（多答“量筒”亦可）②Fe3+（1分）4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O（2）①Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+②溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝③静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色（3）①Br2（1分）②少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2焙烧