2016年北京市西城区高三第一学期期末化学试题及答案

北京市西城区2015—2016学年度第一学期期末试卷高三化学2016.1试卷满分:100分考试时间:120分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。1．化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确．．．的是A．甲醛可作食品防腐剂B．氢氧化铝可作抗酸药C．氯化钠可作食品调味剂D．生石灰可作食品干燥剂2．下列化学用语正确的是A．丙烯的实验式C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号1817Cl3．酸雨形成的示意图如右图。下列说法中，不正确．．．的是A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨4．下列说法中，不正确．．．的是A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水5．下列说法中，不正确．．．的是ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确．．．的是A．分子式是C7H4O6B．能发生加成反应C．能发生水解反应D．能发生缩聚反应7．下列离子方程式中，正确的是A．钠放入水中Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑B．电解饱和食盐水2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A．无色溶液中Mg2+、Al3+、SO42－、CO32－B．pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3－、NO3－C．含MnO4－的溶液中H+、K+、Br－、I－D．在的溶液中Na＋、K＋、CH3COO－、SO42－9．下列说法中，不正确．．．的是A．酚能与碳酸氢钠溶液反应B．醛能发生银镜反应C．多肽既能与酸又能与碱反应D．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应10．将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A．标准状况下，22.4L庚烷的分子数约为NAB．密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA12．4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确．．．的是元素XYZW相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍A．Y的单质燃烧火焰呈黄色B．4种元素的简单离子半径最小的是ZC．X与Y形成的化合物只含有离子键D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应电解c(H+)c(OH－)=1×10-12c(Al3+)c(Fe3+)＞113．已知氯水中存在反应：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是A．加5mL水，c(H+)增大B．加少量NaCl固体，c(H+)不变C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高14．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确．．．的是A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl215．用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液16．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表，下列说法中，不正确．．．的是时间/s012345c(NO)/×10-3mol·L-11.000.450.250.150.100.10c(CO)/×10-3mol·L-13.603.052.852.752.702.70A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4mol·L-1·s-1B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量第Ⅱ卷（非选择题共58分）17．（6分）卤族元素的单质能与H2反应H2+F2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或点燃发生反应H2+Br2=2HBr加热至一定温度才能反应H2+I2=2HI不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解（1）卤族元素位于周期表中的________族。（2）用电子式表示HCl的形成过程________。（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。a.单质的熔沸点逐渐升高b.元素的非金属性逐渐减弱c.卤化氢的还原性依次减弱d.卤化氢的稳定性依次减弱（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________。18.（5分）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：（1）HX为酸（填“强”或“弱”）。（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）_______。（3）下列说法正确的是________（填字母）。a.M点c(HX)＜c(X－)b.M点c(Na+)＞c(OH－)c.P点c(Cl－)＝0.05mol·L-119．（8分）富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现,当a＝b时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。（2）测得滤液中。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）________。（3）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）①阴极室的电极反应式是________。②电解过程阳极室溶液pH的变化是____（填“增大”、“减小”或“不变”）。③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________。20．（11分）铜冶金技术以火法冶炼为主。（1）火法炼铜的工艺流程如下：催化剂反应Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)ΔH=-768.2kJ·mol-1反应II:2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)ΔH=+116.0kJ·mol-1①在反应Ⅱ中，每生成1molSO2转移电子________mol。②反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。③理论上m1:m2=________。（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。①制硫酸中重要的一步反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。右图表示将2.0molSO2和1.0molO2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度。X代表的物理量是________。A对应条件下平衡常数K=________。②下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因________。（3）工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取mg工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用cmol·L-1I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液VmL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________。21．（14分）硝酸是氧化性酸，其本质是NO3－有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3－氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液X实验现象实验Ⅰ6mol·L-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。实验Ⅱ15mol·L-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（1）实验Ⅰ中，铝片作________（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是________。（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边．．．．．．．．．．的原因是________。查阅资料：活泼金属与1mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。①反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是________。②生成NH4+的电极反应式是________。（4）进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是________。②A中生成NH3的离子方程式是________。（5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。22．（14分）用烃A合成高分子化合物N的过程如下：已知：回答下列问题：（1）烃A的相对分子质量为26，A的结构简式是________。（2）B中所含官能团的名称是________。（3）C和D反应生成E的化学方程式是________。（4）B和F反应生成G的化学方程式是________。（5）H中含有一个甲基，H的结构简式是________。（6）E和K反应生成M的化学方程式是________。（7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是________。（8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是_____。8cV25m×100%北京市西城区2015—2016学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。题号12345678答案ABCDCCBD题号910111213141516答案ADBCCABB第Ⅱ卷（非选择题共58分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分。17.(共6分)（1）ⅦA（１分）（2）（１分）（3）bd（2分）（4）BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr（2分）18．（共5分）（1）弱（1分）（2）X-+H2OHX+OH-（2分）（3）b（2分）19．（共8分）（1）A12O3+6H+=2Al3++3H2O（2分）（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O补充Fe3+（2分）（3）①2H++2e-=H2↑（1分）②减小（1分）③电解过程中反