2014成才之路人教版化学选修4课后强化作业3-1《弱电解质的电离》[来源学优高考网285184]

一、选择题1．(2013·黄山联考)下列物质中属于非电解质，但水溶液能够导电的是()A．蔗糖B．NaOHC．CaOD．NH3解析：蔗糖是非电解质且不与水反应，溶于水后所形成的溶液不导电；NaOH、CaO均是电解质；NH3是非电解质但溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电。答案：D2．(2013·南通调研)下列电离方程式中正确的是()A．NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2O===H3O＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH＋4＋H2O====NH3·H2O＋H＋解析：NaHSO4是强电解质，电离方程式不应使用“,；HClO是弱酸，电离方程式中应使用“,”；D项不是电离方程式。答案：C3．(2013·上海闸北区期末)用右图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气解析：A项中发生的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的导电能力几乎不变；C项中发生的反应为4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的导电能力下降，故灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的导电能力几乎不变，故灯泡的亮度几乎不变。答案：C4．(2013·佛山期末)下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2molH＋D．1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2molH＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而H2SO3是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。答案：C5．(2013·经典习题选萃)如右图所示，向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时，灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小，然后又逐渐变大，则溶液a、b分别是()A．NaOH、H2SO4B．BaCl2、NaOHC．BaCl2、Na2SO4D．NH3·H2O、CH3COOH解析：A、B项烧杯中所盛的试剂及滴加的试剂为强酸、强碱、可溶性的盐，滴加后溶液的导电性无明显变化，因此弹簧秤的读数应无明显变化。D项中因NH3·H2O是弱碱，CH3COOH为弱酸，导电能力均较弱，在CH3COOH中滴加NH3·H2O，因生成了CH3COONH4是可溶性盐，导电能力很强，弹簧秤的读数应从小变到大，再从大变到小。C项中因Na2SO4和BaCl2的导电能力都很强，当在Na2SO4溶液中滴加BaCl2时，因生成了难溶的BaSO4，使溶液的导电能力变小，当过量时，其导电能力又逐渐增大。答案：C点拨：灵敏弹簧秤的读数先逐渐变小，意味着弹簧秤上吊着的铁片“变轻”了，实质是与下面的铁芯的吸引作用减弱了，原因是电流变弱，即自由移动的离子的浓度减小。然后弹簧秤的读数又逐渐变大，则溶液中自由移动的离子的浓度增大。6．(2013·扬州调研)在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO2－3)的变化情况是()A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小解析：亚硫酸溶液中存在平衡：H2SO3===H＋＋HSO－3，HSO－3===H＋＋SO2－3，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的pH增大，c(SO2－3)增大；若加水稀释，则pH增大，c(SO2－3)减小。答案：D7．(2013·上海青浦区统考)已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3===H＋＋HSO－3，HSO－3===H＋＋SO2－3；H2CO3===H＋＋HCO－3；HCO－3===H＋＋CO2－3；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1K′1≈K2K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是()A．SO2－3、HCO－3B．HSO－3、CO2－3C．SO2－3、CO2－3D．HSO－3、HCO－3解析：因K′1K′2，故酸性HSO－3HCO－3，所以HSO－3能与CO2－3反应生成HCO－3与SO2－3。答案：B8．(2013·经典习题选萃)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA,H＋＋A－。将1.0molHA分子加入1.0L水中，如下图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是()解析：A不正确，原因多种：①c(H＋)平≠c(A－)平，②c(A－)平＝1.0mol·L－1均是错误；B不正确，因为c(A－)平＝c(H＋)平＝1.2mol·L－11.0mol·L－1；D不正确，原因多种：①c(H＋)始＝c(A－)始＝1.0mol·L－1，②c(HA)始＝0均是错误的。答案：C9．下列说法正确的是()A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱解析：电离平衡状态是离子结合成分子的速率等于分子电离成离子的速率。A项，只能证明CH3COOH存在电离平衡。CH3COOH电离的CH3COO－与H＋浓度始终相同，无论平不平衡。答案：D10．下列说法正确的是()A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v(结合)＝v(电离)＝0C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程解析：B项，v(结合)＝v(电离)≠0；弱电解质存在电离平衡，既存在离子也存在分子，A错，C对。答案：C11．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小解析：相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。由此三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第①个反应说明HNO2HCN，第③个反应说明HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。答案：B二、非选择题12．写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)。(1)H2SO4_____________________；(2)H2CO3_____________________；(3)NaHSO4_____________________；(4)NaHCO3_____________________；(5)Cu(OH)2_____________________。解析：H2SO4是强酸，NaHSO4是强酸的酸式盐，二者均是强电解质，完全电离；H2CO3是弱酸，Cu(OH)2是弱碱，二者均是弱电解质，部分电离；NaHCO3是弱酸的酸式盐，第一步电离是完全的，第二步电离是部分电离。答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO2－4(2)H2CO3H＋＋HCO－3；HCO－3H＋＋CO2－3(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(4)NaHCO3===Na＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3(5)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－13．(2013·山东烟台)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。回答下列问题：(1)升高温度，会________(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO－3、H3PO4、H2PO－4、HPO2－4都看做是酸，则它们酸性强弱顺序是_____________________。答案：(1)促进增大(2)K值越大，酸性越强(3)H3PO4CH3COOHH2CO3H2PO－4HCO－3HPO2－414．(2013·武汉质检)在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的足量锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_____________________；不同点是_____________________；原因是__________________________________________。(2)a、b两支试管中生成气体的速度开始时是v(a)________v(b)；原因是__________________________________________。(3)反应完后生成气体的总体积是V(a)_____________________V(b)；原因是__________________________________________。解析：锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H＋发生置换反应产生H2，c(H＋)越大，产生H2的速率越快。盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在起始的物质的量浓度相同时，盐酸电离出的H＋浓度远大于醋酸电离出的H＋浓度，但由于醋酸中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，随着Zn与H＋的反应，CH3COOH不断电离出H＋，平衡右移，Zn继续与H＋反应，故反应后期醋酸产生H2的速率大，由于n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等。答案：(1)两试管均有气泡产生a试管比b试管反应剧烈HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，同浓度的稀盐酸和稀醋酸，盐酸中H＋浓度大，反应较剧烈(2)大于开始时，盐酸电离出的H＋浓度远大于醋酸电离出的H＋浓度，故盐酸产生H2的速率快(3)等于由于n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等15．(2013·衡阳五校联考)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_____________________。(4)要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是_____________________。(5)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。解析：(1)“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。(3)等体积的酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。(4)由CH3COOH,CH3COO－＋H＋知，加入能与H＋反应的物质可以达到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H＋)减小而c(CH3COO－)增大。(5)由CH3COOH的电离方程式知c(H＋)＝c(CH3COO－