2016年杭州学军中学高二选考化学模拟试卷

化学（选考）试题第1页共10页绝密★考试结束前2016年4月浙江省普通高中选考科目考试化学试题（模拟卷）姓名:____________准考证号:_________________考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137I-127选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中属于盐的是A．HClOB．SO2C．NaHD．K-Na合金2．下列仪器及其名称不正确．．．的是A．容量瓶B．分液漏斗C．蒸发皿D．干燥管3．非金属性最强的元素是A．BB．SiC．PD．N4．下列各组中物质中，互称为同素异形体的是A．水和冰B．H2与D2C．O3与O4D．乙醇与甲醚5．实验室有两瓶等浓度失去标签的稀溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是KHCO3溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是A．pH试纸B．Ba(OH)2试液C．盐酸D．BaCl2溶液6.下列有关有机物的说法中,正确的是A．乙醇与钠反应实验中，钠开始时浮在液面上，四处游动。B．乙醛分别与银氨溶液和新制氢氧化铜溶液的反应都属于还原反应。C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中的水解反应不属于皂化反应。D．葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精和水。7．反应Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2所属的反应类型是A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．氧化还原反应化学（选考）试题第2页共10页8．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者的本质区别是能否产生丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水，原理不同9．下列化学用语中正确的是A．S2-的结构示意图B．HClO的结构式：H-O-ClC．H2O的电子式D．聚氯乙烯的结构简式CH2=CHCl10．下列说法不正确．．．的是A．石油裂化的目的为了提高轻质油的产量和质量B．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料C．煤经干馏再分馏后可得苯、甲苯等有机物，故煤中含苯、甲苯等有机物D．植物的枝叶、水生植物、油料作物、动物粪便中蕴藏着丰富的生物质能11．已知250C101KPa下，CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—890.3kJ·mol-1下列说法正确的是A．在任意的温度和压强下，该反应的△H均为—890.3kJ·mol-1B．该反应中反应物总能量小于生成物总能量C．该热化学方程式表示1个甲烷气体与2个氧气反应生成1个二氧化碳和2个气态水时放出890.3kJ的热量D．由该热化学方程式可知1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出的热量大于890.3kJ12．下列说法中，不正确．．．的是A．任意温度下，若某溶液中c(H+)c(OH-)，则该溶液一定呈酸性B．Fe2(SO4)3溶解时出现浑浊现象，是因为Fe3+与H2O电离产生的OH-结合生成Fe(OH)3的缘故C．25oC时，pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合溶液呈酸性D．25oC时，0.01mol•L-1醋酸溶液的pH一定大于213．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电微粒的总数减小B．溶液中的）（）（）（OHcCOOHCHcCOOCHc33不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液中离子浓度大小关系C(Na+)C(Ac-)C(OH-)C(H+)14．下列有关物质的说法中，正确的是A．镁在空气中燃烧全部生成白色的氧化镁B．铁能在氯气中燃烧，故不能用铁制品储存液氯C．工业炼铁是用焦炭在高温下将氧化铁还原为金属铁D．水晶不属于硅酸盐产品化学（选考）试题第3页共10页15．下列说法正确的是A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解B．等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯（C4H6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大C．有机高分子材料应用前景十分广泛，如传感膜能够将化学能转换成电能，热电膜能将热能转换成电能D．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的有机产物只有CHCl316．对于钠的卤化物（NaCl）和甲烷的卤化物(CHCl3)，下列叙述正确的是A．CHCl3中存在氢键B．CHCl3是离子化合物C．均可以直接加硝酸酸化的硝酸银溶液检验ClD．NaCl的熔点高于CHCl317．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是A．正极反应：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物18．下列反应的离子方程式正确的是A．澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD.尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：19．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确．．．的是A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝420．一定条件下，反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，ΔH0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40mol，则下列说法正确的是A．反应20s，C的平均反应速率v(C)=0.005mol·L-1·s-1B．反应达到平衡时，v(CO2):v(CO)=1:2C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率化学（选考）试题第4页共10页21.下列与化学有关的说法中不正确．．．的是A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛(Nb—Ti)合金，它的熔点一般比纯钛要低22．设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法中正确的是A．常温常压下，1.2gNaHSO4固体中含有0.02NA个离子B．2molSO2与1molO2在一定条件下反应能生成2NA个SO3分子C．H2O2在MnO2催化作用下分解制氧气，当产生标准状况下2.24LO2时转移电子数为0.4NAD．标准状况下，22.4LCCl4中含有4NA个氯原子23．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。图中每个“·”代表一种元素，其中①代表氢元素。下说法不正确．．．的是A．①~⑦所代表的元素中，共有3种金属元素，4种非金属元素B．③④⑤代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．①~⑦所代表的元素中，元素④所形成的简单离子半径最小D．气态氢化物的沸点及稳定性元素④比⑦好24．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是A．往装有铁钉的试管中加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴KSCN溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围溶液出现血红色。B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，取出少量固体溶于盛有加水的烧杯，并不断搅拌。25．常温下，有pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+〉I2，根据实验结果，下列判断正确的是A．Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在B．不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在C．Fe3+与Fe2+至少有一种D．该溶液中c(Cl-)≥0.2mol•L-1化学（选考）试题第5页共10页非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．(6分)某合成树脂E的单体A（C3H4O2），存在如下转化关系：已知：①A能使溴的CCl4溶液褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2②③（X指卤素原子）回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称是▲。（2）A+C→D的化学方程式▲。（3）E的结构简式▲。27．（4分）某合金中只可能含有铁、镁、铜、硅中的某几种单质。现取该合金粉末进行如下实验：（1）可以确定合金样品中一定．．存在____▲____（填化学式）。（2）反应③的离子方程式______▲_______。28.（6分）右图为浓硫酸与铜片反应的装置。请回答：（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为▲。（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液褪去，取下试管乙并用酒精灯加热后的现象是▲。（3）下列有关该实验的说法中，不正确．．．的是▲。A．该反应中浓硫酸只体现酸性B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C．反应一段时间后，试管中几乎观察不到溶液变蓝色D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）化学（选考）试题第6页共10页29.（4分）一定质量的铜与4.0mL浓硫酸在加热时反应，生成224mL二氧化硫气体，反应后将溶液稀释成500mL，从中取出25mL再加入足量的NaHCO3粉末，又放出气体112mL(气体体积均为标准状况)，试回答：（1）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是▲。（2）原硫酸溶液的物质的量浓度是▲。30.【加试题】（10分）Ⅰ.某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物W，且W的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8gB和含元素X的气体单质。请回答下列问题：（1）X的气体单质的电子式为▲。（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：▲。（3）亚硝酸钠和W固体在加热条件下▲（填“可能”或“不能”）发生反应Ⅱ.（1）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H=+180kJ·mol-1，其能量变化示意图如下：则NO中氮氧键的键能为▲kJ·mol-1。（2）空燃比过小易产生CO。有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H0来消除CO的污染。判断该设想是否可行，并说出理由▲。（3）催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图28-1所示的曲线。结合