2014高中化学第一章单元评估A卷新人教版选修4

1第一章单元评估A卷7．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ·mol－1D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量9．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300kJ·mol－1的说法中，正确的是()A．10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量答案：A、D10．燃烧ag乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L(标准状况下)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH(298K)＝－QkJ·mol－1B．C2H5OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH(298K)＝－12QkJ·mol－1C.12C2H5OH(l)＋32O2(g)―→CO2(g)＋32H2O(l)；ΔH(298K)＝－QkJ·mol－1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH(298K)＝－2QkJ·mol－1解析：据化学方程式2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑2mol22.4Ln(C2H5OH)5.6L2则有n(C2H5OH)＝0.5mol，这些乙醇燃烧后放出的热量为QkJ。因此0.5molC2H5OH完全燃烧生成CO2、H2O的反应热为ΔH＝－QkJ·mol－1。所以该热化学方程式书写如下：12C2H5OH(l)＋32O2(g)―→CO2(g)＋32H2O(l)；ΔH(298K)＝－QkJ·mol－1当上述方程式同乘以2，得答案为D。答案：C、D11．已知化学反应2C(s)＋O2(g)=====点燃2CO(g)，2CO(g)＋、O2(g)=====点燃2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多解析：放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，C和CO的燃烧反应都是放热反应，C＋O2=====点燃CO2必然是放热反应。因此，B、C两项的说法正确。12gC并不是全部的反应物，所以A项的说法不正确。由于C――→O2CO放热、CO――→O2CO2放热，所以C――→O2CO2比C――→O2CO放出的热量要多，即D项说法也是正确的。答案：A12．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5kJ/mol、ΔH＝－285.8kJ/mol、ΔH＝－890.3kJ/mol、ΔH＝－2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)；ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3kJ/molD.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝－1400kJ/mol解析：燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的3热量，需要注意的是水为液态时稳定，在热化学方程式中ΔH0表示放热，ΔH0表示吸热，故在题给选项中A、B、C错误，选项D正确。答案：D13．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是()A．ΔH1ΔH2ΔH3B．ΔH2ΔH3ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1ΔH3ΔH2解析：等物质的量的NaOH与稀CH3COOH、浓H2SO4、稀HNO3恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使其放出的总热量增多；CH3COOH是弱酸，只是小部分电离，电离过程中要吸热，故中和时放出热量减少。答案：D14．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、105Pa时，1molC(石墨)完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ,1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0kJ，下列说法正确的是()A．在25℃、105Pa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C(石墨s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5kJ/molB．C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热283.0kJC．C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应放出的热量大于石墨燃烧生成CO2放出的热量，则可断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热解析：①C(石墨s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol②C(石墨s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH2③CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ/mol所以ΔH2＝ΔH1－ΔH3＝－393.5kJ/mol＋283.0kJ/mol＝－110.5kJ/mol因此A、B均错误；将③式颠倒后再与②式相加得：C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol＋283.0kJ/mol＝＋172.5kJ/mol，故C正确，又C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4④，则①－④得C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝－393.5kJ/mol－ΔH4。由于|ΔH4|393.5kJ/mol，得ΔH0，故D正确。答案：CD15．(2010·全国2)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101kPa)：4①C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878kJ/mol②C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658kJ/mol③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1746kJ/mol④C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是()A．2878kJ/molB．2658kJ/molC．1746kJ/molD．1526kJ/mol答案：A16．(2012·启东市模拟)分析某种煤气的体积组成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%。已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－282.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3kJ·mol－1则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为()A．1461.7kJB．4382.5kJC．4665.1kJD．5811.5kJ解析：本题考查热化学方程式的计算。由题意知224L该种煤气中含H2：(224L×50%)÷22.4L·mol－1＝5mol，完成燃烧放出热量为5mol×285.8kJ·mol－1＝1429kJ；同理CO放热(224L×10%)÷22.4L·mol－1×282.6kJ·mol－1＝282.6kJ；CH4放热(224L×30%)÷22.4L·mol－1×890.3kJ·mol－1＝2670.9kJ；三者之和4382.5kJ，B正确。答案：B17．(2009·全国2)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1B．1∶35C．1∶4D．2∶3解析：设H2、CH4的物质的量分别为xmol、ymol。则x＋y＝5,571.6x/2＋890y＝3695，解得x＝1.25mol；y＝3.75mol，两者比为1∶3，故选B项。答案：B18．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1C(s)＋12O2(g)===CO(g)；ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③解析：本题考查了热化学方程式的书写规则，物质的状态变化伴随着热效应。碳与氧气反应放热，即ΔH10，ΔH20，而CO再与O2作用时又放热，所以ΔH1ΔH2；等量的固体硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2反应产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5ΔH6；CaCO3分解吸收热量，ΔH70，而CaO与H2O反应放出热量，ΔH80，显然，ΔH7ΔH8。答案：C19．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH1＝－483.6kJ·mol－1。则对于热化学方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1的说法正确的是()A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个液态水分子分解，就有bkJ·mol－1的热量变化”B．b＝＋483.6C．|ΔH2||ΔH1|D．|ΔH2||ΔH1|解析：热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，而非物质的分子个数；另外，2个水分子分解的热量变化也不应是483.6kJ·mol－1。该反应是反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH1＝－483.6kJ·mol－1的逆反应，所以ΔH2＝＋483.6kJ·mol－1，即b＝＋483.6，故B正确；同时可以判断，两个反应的反应热的绝对值是相等的，C、D是错误的。答案：B620．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气固混合物，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，共放出热量63.53kJ，则炭粉与氢气的物质的量之比为()A．3∶2B．1∶2C．2∶3D．1∶1答案：D第Ⅱ卷(非选择题，共50分)本部分包括6个小题，共50分21．(8分)凡是能提供某种形式能量的物质，或是物质的各种各样运动，统称为能源。下面是一组关于能源的问题，请完成下