2014高考化学(新课标)一轮复习备考课件热点实验探究1以物质分离提纯为载体的制备实验

热点实验探究(一)以物质分离提纯为载体的制备实验1．物质制备中分离提纯的目的在物质制备过程中，有时要进行多次分离提纯，目的是：(1)防止杂质参加反应而使原料浪费；(2)防止杂质的存在影响反应的顺利进行；(3)防止杂质存在导致产品不纯。2．物质制备中常用的分离提纯方法(1)物理方法①过滤用于分离提纯不溶于液体的固液混合物。如：NaCl溶液中的泥沙、KCl溶液中混有MnO2等，都可以通过过滤把它们加以分离提纯。②结晶用于将溶液里的溶质与溶剂分离开来，有蒸发溶剂法(一般适用于一些温度对溶解度影响不大的物质，如NaCl)，冷却热饱和溶液法(一般适用于一些温度对溶解度影响较大的物质，如KNO3)。如：盐场蒸发海水可以得到粗盐；冷却溶有KNO3和NaCl的热饱和溶液主要析出KNO3晶体。③蒸馏(分馏)适合分离沸点差别较大的液态混合物。2011年高考山东卷30T中从下层溶液V中将Br2提取出来就是采用蒸馏的方法。④萃取分液利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异，用一种溶剂将溶质从其与另一种溶剂形成的溶液中提取出来，再进行分液。2011年高考山东卷30T中操作Ⅰ即是利用该方法。(2)化学物理方法根据混合物里的各种物质(或离子)化学性质的不同而采用的方法。对于只用物理方法难以分离提纯的混合物(设由A和B混合而成)，可先把其中的某种物质B变成容易与A分离的物质C，再把C分离出来(如有必要再变回为B)。如Fe2O3中含少量Al2O3，可加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤，滤渣即为Fe2O3。在滤液中通入过量CO2，过滤得沉淀Al(OH)3，加热灼烧即可得Al2O3。3．制备物质时对物质分离提纯的注意事项(1)对物质分离提纯时，为避免引入新的杂质，可选用与被提纯物质“沾亲带故”(含有一种相同的离子)的除杂试剂，并能将杂质转化为另一种状态(如气体、沉淀、水)的物质。例如氯化钡溶液中混有氯化铜时，选用氢氧化钡而不选用氢氧化钠等可溶性的碱溶液。(2)当含有几种杂质时为保证除杂彻底，要考虑除杂的先后顺序，加入的试剂要过量，但过量的试剂必须在后面的操作中除去。(3)在制备实验设计中，还要考虑“绿色化学”“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。(2012·高考大纲全国卷)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。例回答下列问题：(1)起始滤液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_____________________________________；(2)试剂Ⅰ的化学式为________，①中发生反应的离子方程式为__________________________________________________；(3)试剂Ⅱ的化学式为________，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________________________________________________；(4)试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________________________________________________；(5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为________________(列式并计算结果)。【解析】本题考查物质的分离与提纯，意在结合实际问题考查考生综合应用化学知识设计方案及分析解决问题的能力。(1)硫酸钾、碳酸钾、氯化钾的混合物中，只有碳酸钾水解使溶液呈碱性。(2)试剂Ⅰ为过量的BaCl2溶液，发生的反应有Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓。(3)试剂Ⅱ为过量的K2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋。(4)试剂Ⅲ为适量的盐酸，通过观察是否继续产生气泡确定盐酸加入的量。(5)氯化钾的纯度为0.1000mol·L－1×25.62×10－3L25.00mL×100mL×74.5g·mol－10.7759g×100%＝98.40%。【答案】(1)大于强碱弱酸盐K2CO3发生水解使体系呈碱性(2)BaCl2Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓、Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(3)K2CO3除去A中的Ba2＋(4)盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑(5)25.62×10－3L×0.1000mol·L－1×74.5g·mol－1×100mL25.00mL0.7759g×100%＝98.40%本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放