2014高考化学一轮复习课时训练第8章第2节

第8章第2节(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1.[2013·武汉模拟]在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NO－3B.室温下KwcH＋＝10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、NO－3、SO2－4C.加入Al能放出H2的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、HCO－3D.在H＋、Na＋、SO2－4浓度均为0.1mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、HCOO－答案：B解析：选项A中，Fe3＋与SCN－发生络合反应；选项B中，c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液呈酸性，离子间没有反应发生；选项C中溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO－3一定不能大量共存，碱性条件下NH＋4不能大量存在；选项D中C6H5O－、HCOO－均能与H＋反应生成弱电解质，不能大量共存。2．[2012·衡阳模拟]锌与100mL1mol/L盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠②溴化铜③醋酸铜(均为可溶性)，并测定生成氢气的速率，预计速率大小是()A．②③①B．③②①C．①③②D．①②③答案：A解析：①由于CH3COO－＋H＋===CH3COOH，导致H＋浓度降低，生成氢气的速率减慢；②由于锌置换出的铜和盐酸构成无数微小的原电池，加快了生成氢气的速率；③可从两个角度考虑：一是由于CH3COO－＋H＋===CH3COOH，导致H＋浓度降低，生成氢气的速率减慢；二是由于锌置换出的铜和盐酸构成无数微小的原电池，加快了生成氢气的速率比①的速率快，比②的速率慢，故选A项。3.[2013·凤阳模拟]下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是()A．由水电离的c(H＋)：①＝②③＝④B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③④①②答案：B解析：加入酸、碱都会抑制水的电离。因CH3COOH溶液、HCl溶液中c(H＋)与氨水、NaOH溶液中c(OH－)相同，对水电离的抑制程度相等，故①＝②＝③＝④，A错误。将②③混合若pH＝7，则消耗溶液的体积②③，B正确。等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最多，C错误。向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后溶液pH大小关系应为③④②①，D错误。4．[2013·济南模拟]T℃下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．T℃时，水的离子积KW为1×10－13B．T25C．T℃时，pH＝7的溶液显碱性D．T℃时，pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH＝7答案：D解析：从图上不难看出，A正确；既然KW大于1×10－14，则温度一定高于常温，B正确；T℃时，pH＝6.5的溶液呈中性，显然pH＝7的溶液显碱性，C正确；pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸溶液等体积混合，二者恰好完全中和，但注意该温度下，pH＝7的溶液不是中性溶液，因而D项错误。5．[2013·厦门模拟]已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中正确的是()A．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1B．此时水的离子积KW＝1×10－14C．c(H＋)＝2[c(OH－)＋c(SO2－4)]D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性答案：A解析：纯水的pH＝6，所以环境温度高于25℃，则水的离子积KW＝1×10－12，pH＝2的溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，则A正确，B、D错误；根据溶液中有H2OH＋＋OH－和NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，可以得到c(H＋)===c(OH－)＋c(SO2－4)，C错误。6．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是()A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL答案：A解析：解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时KW＝1×10－12。A项，c(H＋)＝0.05mol/L×2＝0.1mol/L，pH＝1，A项正确；B项，c(OH)＝0.001mol/L，c(H＋)＝1×10－120.001＝1×10－9mol/L,pH＝9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c(H＋)＝0.005mol/L×2＝0.01mol/L，NaOH溶液中c(OH－)＝0.01mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－3mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－121×10－11＝1×10－1mol/L，则50mL×10－3mol/L＝V(NaOH)·10－1mol/L，V(NaOH)＝0.5mL,D项不正确。7．[2013·安徽师大附中模拟]有甲、乙两种醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是()A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)B．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)＝10V(甲)D．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍答案：B解析：甲中氢离子浓度是乙中氢离子浓度的10倍，甲中由水电离产生的H＋(或OH－)的物质的量浓度是乙的十分之一，B项正确，D项错误；溶液越稀，醋酸电离程度越大，故两醋酸溶液的浓度大于10倍关系，A、C两项错误。8．[2013·北京质检]将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO2－4)∶c(H＋)约为()A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶1答案：C解析：pH＝5的硫酸溶液中，c(H＋)＝10－5mol/L，c(SO2－4)＝5×10－6mol/L。将此溶液稀释500倍后，稀释液中c(SO2－4)＝1×10－8mol/L，而c(H＋)趋近于1×10－7mol/L，则c(SO2－4)∶c(H＋)约为1∶10。故选C。本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算，则很容易误选B。9．[2012·课标全国理综，11]已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝KWmol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)答案：C解析：当a＝b时，HA与BOH恰好完全反应生成正盐，由于HA与BOH的强弱未知，所以BA溶液的酸碱性不能确定，A错误；温度不一定是在25℃，B错误；KW＝c(H＋)·c(OH－)，依据c(H＋)＝KW＝cH＋·cOH－，可知c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性，C正确；D选项不论溶液显何性，依据电荷守恒均有c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，错误。10．[2013·永安市模拟]某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10－amol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－bmol·L－1，则此温度下的KW为()A．1×10－14B．1×10－2aC．1×10－(7＋a)D．1×10－(a＋b)答案：D解析：H2SO4溶液中水电离出的c(OH－)水＝c(H＋)水＝10－amol·L－1，pH＝－lgKW10－a。Al2(SO4)3溶液中，水电离出的OH－一部分和Al3＋结合，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－bmol·L－1，pH＝－lg10－b。H2SO4溶液与Al2(SO4)3溶液pH相同，则KW10－a＝10－b，KW＝10－(a＋b)。11．[2013·莆田模拟]室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是()A．0.1mol/L的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0.1mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝l的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合答案：C解析：选项A，盐酸与Ba(OH)2溶液恰好反应，pH＝7；选项B，NaHCO3溶液与盐酸恰好反应生成NaCl溶液，会有少量CO2溶解在溶液中，pH7；选项C，反应时氨水过量，pH7；选项D，反应时醋酸过量，pH7。12．[2013·南阳模拟]以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.10mol/L)的体积①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水V2mL③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3mL表示该新制的NaOH溶液的浓度c合理的是()A．c＝0.10×V1＋V2＋V33×20mol/LB．c＝0.10×V1＋V22×20mol/LC．c＝0.10×V1＋V32×20mol/LD．c＝0.10V120mol/L答案：A解析：向20.00mLNaOH溶液加入10.00mL水，再用盐酸滴定，对消耗盐酸的体积无影响。敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液会吸收空气中的CO2，但以酚酞试剂为指示剂，用盐酸来滴定时，最终产物仍然是NaCl，对消耗盐酸的体积无影响，故选A项。二、非选择题(共40分)13.(13分)[2013·重点中学冲刺卷]在常温下A、B、C、D、E是5种常见的气体，F是固体，它们之间存在如图所示的转化关系，转化关系中涉及的三步反应均是化合反应。已知D分子是含有18个电子的异核双原子分子。请回答下列问题。(1)反应①和反应②均是________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)D分子的电子式为________，F中所含化学键的类型有________________________________________________________________________。(3)0.1mol·L－1的D溶液和0.1mol·L－1的E的水溶液等体积混合，溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是________________________________________________________________________(用离子方程式说明)。(4)常温下0.1mol·L－1的E的水溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－8，下列叙述正确的是________。A.该溶液的pH＝11B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L－1C.该溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为1×10－22D.pH＝3的盐酸溶液V1L与0.1mol·L－1的E的水溶液V2L混合，若混合溶液的pH＝7，则V1V2E.将题述溶液加水稀释100倍后，pH为9答案：(1)放热(2)H··Cl······离子键、共价键(3)酸NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋(4)ACD解析：由题给条件推知A是Cl2、B是H2、C是N2、D是HCl、E是NH3、F是