2016年苏州市中考考前适应练习(二)

12016年苏州市中考考前适应练习（二）可能用到的相时原子质量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40第I卷(选择题共50分)单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1.雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是（）A、植树绿化，美化环境B、提倡绿色出行，发展公共交通C、外出时佩戴反雾霾口罩D、减少燃煤发电，增加太阳能发电2.下列物质的用途是由其物理性质决定的是（）A.乙醇可作燃料B.氧气用于炼钢C.氯化钠用来制纯碱D.金刚石用来裁玻璃3.实验结束后，下图中仪器的处理方式正确的是（）4.下列物质不是人体所需营养素的是（）A．尼古丁B．水C．蛋白质D．维生素5.下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．面粉．牛奶C．食盐D．植物油6.下列有关金属材料的说法正确的是（）A．硬铝片比纯铝片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油7.下列做法中错误的是（）A．为减少白色污染，少使用塑料袋B．倡导低碳生活，多步行，少开车D．油锅着火时盖上锅盖灭火D．用氢氧化钠改良酸性土壤8.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是（）A．它是混合物B．它是一种不同于水的物质C．它的分子之间有间隔D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成9.下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（）A.碳具有还原性，可冶炼金属B.氧气具有氧化性，可作为燃料C.氮气的化学性质稳定，可作为保护气D.石灰石受热分解，可用于制备生石灰10.在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（）A．反应产生的气体都有毒B．反应中都有红色固体生成2C．反应类型都是置换反应D．反应的生成物不同11.下列实验结论错误的是（）选项ABCD实验实验现象热水中未燃烧的白磷在通入氧气后燃烧带火星的木条伸入氧气中复燃紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭实验结论燃烧需要氧气氧气浓度越大，燃烧越剧烈使石蕊变红的是二氧化碳二氧化碳密度比空气大12.铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（）A.混合物、氧化物、盐B.单质、混合物、盐C.盐、氧化物、纯净物D.混合物、盐、化合物13.分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（）A．常见的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4B．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4C．常见的有还原性的物质：C、CO、O2D．常见的氧化物：MgOKMnO4H2O14.下图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是（）A.煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料B.液化石油气是石油化工的一种产品C.家用燃料燃烧时均放出热量D.煤、石油、天然气都是化石燃料315.重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH的相对分子质量为46D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2:5:116.含硫元素物质间发生转化：,其中硫元素化合价发生变化的是（）A.①②B.③④C.①③D.②④17.下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误．．的是（）A．该反应是置换反应B．图中单质的化学式为N2C．反应后分子总数减少D．该装置可净化汽车尾气18.将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出。则这三种金属的活动性顺序是（）A．X﹥Y﹥ZB．Y﹥X﹥ZC．Y﹥Z﹥XD．Z﹥Y﹥X19.区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是（）A．CO2和CO：闻气味B．黄铜片和铜片：相互刻画C．浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D．BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液20.下列除去杂质的方法中，不正确．．．的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ANaOH溶液（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤CCO（CO2）通过足量的NaOH溶液、干燥DFeSO4溶液（H2SO4）加入足量Fe粉、过滤21.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A.制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B.加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C.稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌D.加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热22.向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（）A．滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO44B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe23.下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．H+、Na+、OH-、SO42-D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-24.20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（）A.图丙中M表示b的溶解度曲线B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等25.有关物质之间的部分转化关系如右图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（）A．物质X是一种常见的有机化合物B．反应②是一定有盐参加反应C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应第Ⅱ卷(非选择题共50分)26．(6分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。现有A．金刚石；B．烧碱；C．盐酸；D．二氧化硫；E．葡萄糖；F．碳酸钾，请用相应物质的化学式填空。(1)人体胃液中含有的酸是；(2)易吸水而潮解的碱是；(3)草木灰的主要成分是；(4)自然界中最坚硬的物质是；(5)医学上称为“低血糖”的糖是：(6)能使高锰酸钾溶液褪色并引起酸雨的是。27．(10分)写出下列反应的化学方程式。（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁：。5（2）制备碳酸饮料时需用到CO2，将CO2通入水中发生反应的化学方程式为。（3）青海湖地区素有“冬天捞碱”之说，其中的“碱”是纯碱，可用它与氢氧化钙反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为。（4）用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为。（5）工业上常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为。28．(9分)实验室常用的制取气体的发生装置如下：①仪器a的名称是；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之（选填“前”或“后”）放置。②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是。③在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：药品实验编号甲乙丙丁大理石mg，块状mg，块状mg，粉末状mg，粉末状盐酸（过量）wg，稀盐酸wg，浓盐酸wg，稀盐酸wg，浓盐酸I.上述实验中反应的化学方程式是II.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与对照（选填实验编号）。III.除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是。IV.研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是（选填编号）A、反应更为剧烈B、最终剩余溶液的质量更小C、产生的二氧化碳的质量更大D、粉末状大理石利用率更高④下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。目的原料发生装置气体较平稳产生的最主要的一个原因制取二氧化碳块状大理石稀盐酸A制取氧气粉末状二氧化碳3%的过氧化氢溶液B29.（6分）A﹣I是初中化学中常见的物质．它们之间有如图所示的转化关系．已知A为铝土矿的主要成分，通常情况下F是一种液体，C、D、H、I为气体，H能参与绿色植物的光合作用，G为黑色固体．6请回答下列问题：（1）G的化学式是．（2）H+单质碳→I，其反应条件是（3）AB+C的化学方程式是．（4）I+F（气体）H+D的化学方程式是．30.（9分）醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。⑴写出煅烧时的化学方程式________________。CO2的任意排放会引发的环境问题是。CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是。下列做法能减少二氧化碳排放的是。（填序号）a.焚烧秸秆b.发展火力发电c.发展太阳能⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是。写出熟石灰的一种用途____________。⑶在反应II中醋酸过量的目的是____。写出反应II的化学方程式__________。⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是___________________。31.（10分）某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度，设计如下实验：①用天平称量12.0g石灰石样品放入小烧杯中；②取35.0ml稀盐酸（溶液密度为1g/ml）；③倒入步骤1的小烧杯中，待充分反应（杂质不参加反应）；④用pH试纸测得反应后溶液pH值为2；⑤操作X；⑥称量剩余固体物质质量为2g。请回答以下问题：（1）步骤②中取35.0ml稀盐酸所用的仪器有、。（2）步骤④的目的是。写出测定溶液pH的操作步骤：。（3）步骤⑤的操作X名称有、和。（4）碳酸钙的纯度为。（5）步骤③所得溶液中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。（精确到0.1%）7参考答案题号12345678910111213答案CDCACDDCBBCAB题号141516171819202122232425答案ACAABABDCBCD26．(1)HCl(2)NaOH(3)K2CO3(4)C(5)C6H12O6(6)SO227.（1）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2（2）CO2+H2O=H2CO3（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（4）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（5）2CaO+2SO2+O2====2CaSO428.（1）试管前（2）2H2O22H2O+O2↑（3）①CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑②乙③固体反应物的颗粒大小（或反应物的接触面积）④ab（4）反应物的接触面积较小通过分液漏斗控制液体滴加速度29.（1）CuO（2）高温（3）2Al2O34Al+3O2↑（4）CO+H2OCO2+H230.(1)23aCOCaOCOC高温；温室效应11:4；c⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量高；改良酸性土壤。⑶使Ca(OH)2完全反应；OHACCaHACOHCa2222)(2)(⑷防止盐酸与CaCO3反应。31.（1）量筒、滴管（2）盐酸过量，确保碳酸钙完全反应用镊子将试纸放在洁净而干燥的表面皿上，用玻璃棒蘸取试液于试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照（3）过滤、洗涤、干燥（4）83.3%（5）27.3%（2分）高温