2015-2016学年江西省九江一中高一上学期期末化学试卷(解析版)

2015-2016学年江西省九江一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个选项最符合题意）1．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化硫B．一氧化氮C．一氧化碳D．氮气【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化学烟雾．【解答】解：A．二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故A错误；B．一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，故B错误；C．一氧化碳有毒，会污染大气，故C错误；D．空气中有的气体是氮气，不会造成污染，故D正确．故选D．【点评】本题考查常见污染性气体，题目较为简单，注意物质的性质的积累．2．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．【考点】物质分离装置．【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置．【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．【点评】本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点3．如图所示排气法收集气体，从导管口a端通入可收集的气体是（）A．SO2B．H2C．NOD．N2【考点】气体的收集．【专题】气体的制备与性质检验类实验．【分析】导管口a端通入，说明为向上排空气法收集，密度比空气大，不与空气反应，据此解题．【解答】解：A．SO2可用向上排空气法收集，故A正确；B．氢气用想下排空气法收集，故B错误；C．NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；D．氮气与空气密度接近，不能用排空气法收集，故D错误．故选A．【点评】本题考查了气体的收集、净化、检验，题目难度不大，要根据物质的密度和压强做深入理解．4．向含有下列离子的溶液中分别加入Na2O2固体（溶液体积变化可忽略），能使其离子浓度基本不变的是（）A．AlO2﹣B．Na+C．Fe2+D．HCO3﹣【考点】钠的重要化合物；离子共存问题．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应后溶液呈碱性，具有还原性的离子和能与OH﹣反应的离子浓度发生改变【解答】解：A、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，AlO2ˉ离子浓度不变，故A选；B、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子浓度增大，故B不选；C、Na2O2具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，则Fe2+离子浓度减小，故C不选；D、Na2O2与水反应后溶液呈碱性，HCO3﹣与OH﹣反应，HCO3﹣离子浓度减小，故D不选；故选A．【点评】本题考查Na2O2的性质以及离子反应问题，题目难度不大，注意Na2O2的强氧化性和与水反应的性质．5．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A．32g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2N．B．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC．0.1molOH﹣含有NA个电子D．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据氧原子守恒分析计算；B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；C、氢氧根离子含有10个电子；D、依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子2个；【解答】解：A、依据氧原子守恒分析计算，32g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数=×NA=2NA，故A正确；B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，22.4LCO2含物质的量不是1mol，故B错误；C、氢氧根离子含有10个电子，0.1molOH﹣含有电子数=0.1mol×10×NA个=NA个，故C正确；D、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合镁原子最外层电子2个，与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA，故D正确；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键，题目较简单．6．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是：（）①CO2与NaOH溶液②盐酸与偏铝酸钠溶液③盐酸与NaHCO3溶液④高温下焦炭与O2⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液⑥铁与稀硝酸．A．除②外B．除③外C．除②③⑤⑥外D．除③⑥外【考点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】①二氧化碳和氢氧化钠反应能生成碳酸钠或碳酸氢钠；②盐酸溶液与偏铝酸钠反应生成氯化铝或氢氧化铝；③碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水；⑤碳和氧气能生成二氧化碳或一氧化碳；⑥氯化铝和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝或偏铝酸钠；⑦铁与稀硝酸反应铁不足量生成硝酸铁，铁过量生成硝酸亚铁；【解答】解：①向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，当二氧化碳不足量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应物的量不同而导致生成不同产物，故①正确；②盐酸溶液与偏铝酸钠反应，盐酸不足生成氢氧化铝，如盐酸过量，则生成氯化铝，反应物的量不同而导致生成不同产物，故②正确；③NaHCO3溶液与盐酸混合，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，故③错误；④当氧气不足时，碳和氧气反应生成一氧化碳，当氧气过量时，碳和氧气反应生成二氧化碳，反应物的量不同而导致生成不同产物，故④正确；⑤AlCl3溶液与氢氧化钠反应混合，氢氧化钠不足时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，反应物的量不同而导致生成不同产物，故⑤正确；⑥铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，过量的铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，量不同产物不同，反应物的量不同而导致生成不同产物，故⑥正确；故选B．【点评】本题考查了化学反应与量的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱．7．下列有关SO2说法错误的是（）A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】A．SO2是酸性氧化物，能使有机物褪色；B．二氧化硫具有还原性；C．SO2能使有机物褪色，具有漂白性；D．SO2是酸性氧化物．【解答】解：A．SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，故二氧化硫能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，故SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，故D正确，故选A．【点评】本题考查二氧化硫的化学性质，难度中等．要注意二氧化硫的漂白原理：与有色物质结合成无色物质，对象主要是有机物．8．已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Na+、NH4+、Cl﹣B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．Mg2+、Cl﹣、Fe2+D．K+、SiO32﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．离子之间均不反应，可大量共存，故A选；B．SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．9．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．原子不守恒；B．碳酸氢根离子不能拆开；C．氢氧化铝不溶于弱碱；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水．【解答】解：A．原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A错误；B．碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；C．氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应熟练掌握．10．下列实验现象和结论相符的是（）操作及现象结论A溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32﹣B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl﹣C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A．AB．BC．CD．D【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊；B、溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀；C、用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色一定含有钠元素，可能含有钾元素，需要隔着钴玻璃观察是否呈紫色判断钾元素的存在；D、向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法．【解答】解：A、溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，不一定是碳酸根离子，故A错误；B、溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，不一定含有氯离子，故B错误；C、用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色一定含有钠元素，可能含有钾元素，需要隔着钴玻璃观察是否呈紫色判断钾元素的存在，故C错误；D、向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法，反应现象证明含有亚铁离子，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析判断，掌握离子检验过程中的干扰离子分析，题目难度中等．11．含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL（标准状况下），则加入锌片的质量为（）A．1.95gB．0.65gC．2.6gD．1.3g【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】加入锌片后，混合液中铜离子优先反应，然后氢离子参与反应，根据n=cV计算出硫酸、硫酸铜的物质的量，然后根据生成氢气的量、铜离子的物质的量计算出消耗金属锌的物质的量，再根据m=nM计算出加入锌的质量．【解答】解：200mL0.1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：0.1mol/L×0.2L=0.02mol，含有0.04mol氢离子，200mL0.1mol/L的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.2L=0.02mol，含有0.02mol铜离子，224mL气体为氢气，其物质的量为：=0.01mol，由于铜离