2015中考化学工艺流程

1高温2016-1-31第九讲酸碱盐专题五【知识要点】工艺流程1、粗读流程图，找出原料与产品之间的关系，弄清原料到产品的基本原理及除杂、分离、提纯的工艺流程2、不懂的细节，先读问题，抓住问题中的关键字眼，有些问题可能与流程无关，流程只是设置的一种情境。3、关注流程“三线”和“核心”(如下图)。三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。【中考链接】1（2015江西南昌）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS+2NaCl+2O2===CuCl2+Na2SO4C．操作3的名称是过滤D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO422（2015湖南株洲）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是使MgCl2完全转化为沉淀．（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：ACl2，BHCl．3（2015陕西）工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列（填字母）发生化学反应。A．水B．盐酸C．二氧化碳（2）步骤④发生反应的化学方程式是。（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是（填一种物质的化学式）。BCa(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHBaCl2等4（2015福建厦门）黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是____________________________________________________。（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。（1）3（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2分）（4）Na2CO3（或其他合理答案，2分）（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑充分反应，过滤步骤Ⅲ步骤Ⅱ铜FeCO3沉淀不溶物FeSO4溶液溶液甲35（2011福建福州）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。回答下列问题：（1）1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把慢慢注入，并不断搅拌。（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：。（3）写出固体B所含的物质：。（4）洗涤固体B应使用的试剂是。6（2011扬州）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：（1）毒重石要进行粉碎的目的是。气体X的化学式，若所得滤液Ⅰ仍浑浊，则应采取的操作是。（2）操作Y的名称是。滤液2中可循环利用的物质除水外还有。洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是。A.30℃水B.30℃饱和氯化钠溶液C.30℃饱和氯化钡溶液（3）滤渣水洗的目的是和。（1）增大矿粉与盐酸的接触面积使反应充分CO2重新过滤（2）降温结晶BaCl24（3）提高产率减少可溶性重金属盐对环境的污染。7（2011南通）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：请回答下列问题：①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为___________。②实验室常采用___________操作进行沉淀分离。③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是___________。④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_________________(用化学方程式表示)。①复分解反应②过滤③高温灼烧会使碳酸钙分成，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯④CaO+H2O==Ca(OH)28（2011广州）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________。(2)加入BaCl2除去的杂质离子是________________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是________。（3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________（填化学式）提高产品纯度。⑴OHAlClHClOAl2332326⑵硫酸根离子镁离子2Mg⑶HCl9（2010苏州）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。5已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2=====CaCO3↓+H2O+CO2↑；c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。试填空。(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：．(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________；操作I包括搅拌和微热等工序。10（2010无锡）某大理石中的主要杂质是氧化铁，工业上由该大理石制备CaCO3的主要流程如下：微热6请根据图示回答下列问题：(1)加入的试剂A是________，加入的试剂B是_______．(2)操作①的名称是_________，操作②的名称是_______．(3)写出加入试剂C后发生反应的化学方程式：_________________________________．(1)稀盐酸澄清石灰水(2)过滤蒸发(3)CaCl2+Na2CO3===CaCO3+2NaCl11（2010扬州）能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。（1）甲烷----氧气燃料电池是将______能转化为_____能的装置。CH4在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有______。（2）CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于______；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为___________。（3）①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是______。②中一般加入K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O=2_______，N2与H2按照分子数1：____反应生成NH3。（4）使用Fe2O3·H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环的物质是_______（填化学式）。（1）化学电小水珠（2）控制温室效应（产物有更广泛的应用）6CH4=C6H6+9H2（3）CH4+2H2O=CO2+4H2KHCO33（4）2Fe2O3·H2O12（09广东茂名）废干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质。化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质。回答相关问题；7(1)玻璃棒在操作I中的作用：____________________。(2)过滤后，滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是____________（填编号）。A．滤纸破损B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘C．烧杯不干净D．滤液C中的物质相互反应(3)固体B常用作催化剂，则B是______（填化学式），写出在空气中灼烧A时发生反应的化学方程式：____________________________________。(4)仅用硝酸银溶液（填“能”或“不能”）区分E和F。某同学认为固体E是NH4Cl，则检验方法是：___________________________________________。(5)NH4Cl属于化学肥料中的肥。答案：(1)搅拌（1分）(2)ABC（3分）（答对1个给1分，答错1个扣1分）(3)MnO2（1分）；C+O2灼烧CO2（2分）(4)不能（1分）；取少量E加入适量熟石灰（或其他强碱），并加热，若闻到刺激性气味的气体，则E为NH4Cl。（2分）(5)氮（1分）13（2009上海）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O）①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是。该反应属于反应（填写基本反应类型）。④对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）。⑤请写出一个该生产流程的优点：。8（11）CaCO3高温CaO+CO2↑（12）过滤（13）H2O+CaO→Ca（OH）2（14）化合（15）NH3、NaCl（(本空两分，多写一个扣一分）。（16）⑤原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）。