2016年黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第一次模拟考试理综化学试卷含答案

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）7．下列表述符合化学事实的是A．某品牌化妆品声称“我们拒绝化学，本品不含有任何化学物质”B．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效更佳C．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物D．新核素的发现意味着新元素的合成8．下列表示物质变化的式子错误的是A．氯气通入水中Cl2＋H2O=H+＋Cl-＋HClOB．甲烷的完全燃烧CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)△H＜0C．冰醋酸加入水中CH3COOH＋H2OCH3COO-＋H3O+D．铁与水蒸气反应2Fe＋3H2OFe2O3＋3H29．青蒿素对治疗疟疾有很好的效果，下列说法正确的是A．青蒿素易溶于水和酒精B．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环C．青蒿素中含过氧键，过氧键属于极性共价键D．青蒿素和纤维素都属于高分子化合物10．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，电路中电子转移的总数为0.2NAB．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键C．NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4LD．苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5NA个Br11．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D．a与b之间容易形成离子化合物12．苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加剂，有多种同分异构体，其中与苹果酸的官能团相同，官能团的个数也相同的有（不考虑立体异构）A．2种B．3种C．4种D．5种13．对下列装置或图像描述正确的是A．作为测量中和反应反应热的装置图，从玻璃食品的角度看，图1中还缺少环形玻璃搅拌棒B．检验图2装置的气密性时，向漏斗中加水若出现图中所示的现象，立即可以证明该装置气密性良好C．已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置，其中Pt电极作负极D．根据图4的溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O26．（14分）一定条件下，向可变容积的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡后，容器的体积为4L。试回答下列问题：（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=________________，若降低温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将___________（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）移动，平衡常数K将___________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是________________；（3）达到平衡后，在恒压条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图。下列说法正确的是_________；a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1b．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2c．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2（5）常压下，把H2和用氦气（He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为_________；27．（14分）纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景，下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程，试回答有关问题：已知：Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17，且Zn(OH)2具有两性。（1）试剂A是_____，试剂B是______，步骤I生成BaSO4的离子方程式是____________。（2）步骤II中，pH应调节至______（填序号）。a．3~5b．5c．8~9d．12~14（3）步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的__________（填序号）。a．分液漏斗b．温度计c．空气冷凝管d．球形冷凝管已知，在实验室中用200mL0.25mol/LZnSO4溶液与50mL8mol/L的试剂A反应，则加入固体试剂B的质量为_______（计算结果保留小数点后一位）。（5）步骤II在加热回流的同时，要蒸出_______（填物质名称），该物质可循环使用。（6）纳米ZnO也可以用以下流程制备（其中反应②生成了两种碳的化合物）。书写相关的化学方程式①___________，②___________。28．（15分）近年来，我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切。一般认为细颗粒物（即PM2.5，指直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的指标与雾霾天气密切相关。与此同时，光化学烟雾也开始抬头，它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的，严重时天空会出现彩色云雾，属于一种重污染现象。臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志．请回答下列相关问题：（1）以下可能引起细颗粒物指标变高的是___________（填序号）．a．燃煤取暖b．大型交通设备c．生活污水d．火山喷发e．局部战争f．采矿业（2）如图是某地光化学烟雾的日变化曲线：据图所示，上午8：00，非甲烷烃和NO出现峰值．随后NO2约于10：00达峰值，其主要反应的方程式可能为______________；8：00起，O3开始积累，并于13：00达峰值，O3积累与下列过程有关：O+O2→O3，该反应物中游离的氧原子主要是由反应：______________产生的．O3又使10：00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为______________；你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为_________（填序号）．a．8：00b．10：00c．15：00d．20：00（3）若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N2O4，当NO2与N2O4的平衡混合物密度为3.18g/L时，混合气体的平均摩尔质量为______________，N2O4的分解率（即转化率）为___________（计算结果均保留三位有效数字）．（4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题．NH4+与NO2-可发生下列反应：NH4+（aq）+NO2-（aq）═N2（g）+2H2O（l）可加快该反应的措施为______________；该反应的反应速率方程为ν=k•c（NH4+）x•c（NO2-）y，其中k为速率常数，在一定温度下，进行下列实验：实验序号c（NH4+）/mol•L-1c（NO2-）/mol•L-1ν/mol•L-1•s-110.01000.2005.4×10-720.02000.2001.08×10-630.2000.0402.16×10-640.2000.0603.24×10-6据表知，将溶液稀释至原体积的2倍，反应速度将变为原来的_______。36．【化学选修2：化学与技术】（15分）软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为____________________________；（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．物质Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O①该反应中，还原剂为__________，写出一种能提高还原浸出速率的措施__________；②滤液1的pH_____（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。③加入MnF2的主要目的是除去_______（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为_________；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因是：MnCO3（s）+2OH-（aq）═Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=_____（填数值）。37．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、Q为前四周期五种元素，且原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与Y3-为等电子体，元素W和元素Z为同族元素，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：（1）上述五种元素中电负性最大的是_______（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因____________________________；（2）XW2的电子式为______________；（3）Q的价电子排布式为_________，Y3-的分子构型为_____________；（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是________（填序号）．a．WZ2为直线形非极性分子b．WZ2为直线形极性分子c．WZ2中W为sp3杂化d．WZ2中W为sp2杂化（5）W有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的_________，理由___________________；（6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数．（5.23≈140.6）38．【化学选修5：有机化学基础】（15分）碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人。下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：其中R-为-CH2CH（OH）CH2OH请回答以下问题：（1）物质D中含有的官能团为____________________；（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是____________________；（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件____________________；（4）反应②的化学方程式____________________；（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是_____________（填序号）．（6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式____________________；Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．含有1个α-氨基酸的结构（例如：CH3CH（NH2）COOH属于α-氨基酸）（7）请写出以和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例：已知：①RNH2+（CH3CO）2O→CH3CONHR+CH3COOH②CH3CONHR+NaOH→RNH2+CH3COONa；③呈弱碱性，易被氧化的合成路线流程图：_____________________________________________。2016年哈尔滨市第三中学第一次高考模拟考试理科综合试卷化学答案7C8D9B10C11A12B13A26、（1）c2(NH3)/c(N2)·c3(H2)增大（2）正不变K只与温度有关（3）减小（4）b（5）N2+6e-+6H+=3NH327、（1）氨水Ba(OH)2Ba2++SO42-=BaSO4↓（2）c（3）d（4）8.6g（5）氨气（6）H2C2O4+ZnCl2+2H2O=ZnC2O4·2H2O+2HClZnC2O4·2H2O=ZnO+CO↑+CO2↑+2H