2015大庆市高二化学统考试题

高二化学试题第页（共9页）12015年大庆市高二年级期末质量检测化学试题命题组成员：王静姝鲁红霞常瑜朱丹韦伟王峰试卷说明：本试卷分第I卷（必答部分）和第II卷（选答部分），共100分，答题时间90分钟。注意事项：1．答题前，请将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Ca：40第I卷一、选择题：本题共10道小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关，下列叙述错误的是A．废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质，随意丢弃会污染环境B．大力发展太阳能和风力发电符合“绿色化学”这一观点C．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂D．为提高农作物的产量，应该大量使用化肥和农药2．常温下，下列物质的水溶液，其pH大于7的是A．KHSO4B．Al2(SO4)3C．NH4NO3D．CH3COONa3．某温度下，反应SO2(g)＋O2(g)SO3(g)的平衡常数K1的值为50。在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g)＋O2(g)的平衡常数K2的值为A．0.02B．100C．2500D．0.0014．下列各物质在水溶液中电离方程式书写正确的是A．H2SO32H+＋SO32－B．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32－C．NH4HSO4＝NH4+＋H+＋SO42－D．Ca(OH)2Ca2+＋2OH－5．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为A．5.0×10－8mol·L－1B．2.0×10－7mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．无法确定6．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。则该电池放电时的负极是A．CdB．Ni(OH)2C．NiO(OH)D．Cd(OH)27．已知：则可以计算出1mol乙烯与氢气发生加成反应的反应热为A．根据以上键能无法计算该反应的△HB．△H＝＋64kJ·mol－1C．△H＝－128kJ·mol－1D．△H＝128kJ·mol－1共价键C－CC＝CC－HH－H键能/(kJ·mol－1)348610413436充电放电高二化学试题第页（共9页）28．有关下列图像的说法正确的是A．图①可以表示，某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H＞0C．图③表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化D．图④中开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀9．下列叙述错误的是A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+B．已知：常温下KSP[Cd(OH)2]＝7.2×10－15，KSP[Co(OH)2]＝1.8×10－15。则常温下Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍。C．相同温度下pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍D．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中当pH=7时：c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＝c(OH－)10．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是A．平衡时B的转化率为50%B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大C．若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度减小D．若当温度升高后，则图中θ＞45°二、非选择题：本题共2道小题，共20分。11．（10分）I．（1）已知燃烧2gH2生成液态水，放出的热量为285.8kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。（2）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应，其能量转换率高。若电解质溶液为稀硫酸，正极反应式为________________________________________。II．某研究小组进行了如图的电化学研究。C、D、E、F都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极，已知A为电源的正极。请根据上图回答：CuSO4溶液甲滴有酚酞的饱和食盐水乙丙BADECFGHθ＝45°n(C)/moln(B)/mol高二化学试题第页（共9页）3（3）通电后，乙中极（填“E”或“F”）附近溶液变红。（4）通电后，甲中C极的电极反应式为。（5）现用丙装置给铜件镀银，则丙中G极材料应该是（填“铜”或“银”）。III．298K时，碳酸、醋酸和硼酸的电离平衡常数见下表：名称碳酸醋酸硼酸电离常数（298K）K1=4.4×10–7K2=4.7×10–11K=1.8×10–5K=6.0×10–10（6）25℃时1.5mol·L–1硼酸溶液中H＋的浓度约为mol·L－1。12．（10分）I．酸碱中和滴定——某学生用0.2000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。（1）如下图是常见仪器的部分结构。请写出仪器名称：B，C。（2）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：____________。a．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c．盛装未知浓度溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用所要盛装的溶液润洗d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液II．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I–2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。已知该实验条件下Fe3+的浓度较小，在水溶液中的颜色忽略不计。实验如下：（3）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到。（4）iii是ii的对比试验，目的是排除ii中造成的影响。（5）用化学平衡移动原理解释i的颜色变化原因：。实验I3mL0.01mol·L－1KI溶液实验II1mLH2O1mL1mol·L－1FeSO4溶液数滴0.01mol·L－1AgNO3溶液3mL0.005mol·L－1Fe2(SO4)3溶液(pH约为1)i.溶液变浅，比ii略深溶液变浅产生黄色沉淀，溶液褪色分成三等份棕黄色溶液iii..ii.高二化学试题第页（共9页）4第II卷说明：本试卷由【选修2—化学与技术】、【选修3—物质结构与性质】和【选修5—有机化学基础】三个模块组成，请选择其中一个模块作答，并把答案写在答题卡上。【选修2—化学与技术】一、选择题：本题共6道小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀2．从石油分馏得到的固体石蜡，与氯气反应后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡与氯气发生过A．加成反应B．聚合反应C．催化裂化反应D．取代反应3．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。下列说法正确的是A．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法B．上述变化过程中包括了分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应四种基本反应类型C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度D．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净4．工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如右图所示，说法正确的是A．可表示硫酸工业中SO3的循环B．可表示合成氨中的N2、H2的循环C．可表示电解饱和食盐水中的NaCl的循环D．可表示氨氧化法制硝酸中的NO的循环5．下列叙述正确的是①工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅(Si3N4)需要在高温、空气气氛中进行②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳③建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天人们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．③⑤B．②④C．③④⑤D．①②③6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法不正确的是A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．海水制盐分离出食盐后的卤水中含有MgCl2，也可以从卤水中提取镁C．过程①中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：X、YX、YZ海水粗盐母液氯碱工业精盐H2O、NH3CO2NaHCO3Na2CO3SO2水溶液吸收Br2NaBrMgCl2·6H2OMg(OH)2⑤④③②无水MgCl2①Br2高二化学试题第页（共9页）5Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸D．在过程③⑤中溴元素均被氧化二、非选择题：本题共2道小题，共32分。7．（16分）I．（1）工业上分馏石油的设备叫。（2）在冶炼金属铝的生产中加入冰晶石（Na3AlF6）的作用是。（3）下列属于氮的固定的是。a．碳酸氢铵受热分解b．由氨制氯化铵c．雷雨天气由氮气得硝酸盐d．由氮气合成氨II．以黄铁矿为原料生产硫酸的流程如下图：（4）沸腾炉中黄铁矿发生的化学反应方程式为。（5）沸腾炉出来的炉气必须经过净化才能进入接触室，原因是。（6）已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＝－196kJ·mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量（填“＜”、“＞”或“=”）196kJ。（7）硫酸生产中的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、。8．（16分）技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低。生产流程可简要表示如下图：（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入（填化学式）。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式。（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是，加入细小食盐颗粒的作用是。（4）写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式，该法与侯德榜食盐水Na2CO3母液合成氨厂沉淀池煅烧炉CO2NH3NH3循环II循环I（提取副产品）高二化学试题第页（共9页）6制碱法相比的缺点是。（写出两点即可）（5）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为（填化学式）。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为。（6）侯氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质。现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g。则此样品中碳酸钠的纯度为：。【选修3—物质结构与性质】一、选择题：本题共6道小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选