2016松原市事业单位招聘考试通用知识备考资料管理常识练习题

第1页共14页银川一中2013/2014学年度(下)高二期末考试化学试卷命题人：黄彦成【试卷综析】本试卷主要考查选修3及元素周期表元素周期律相关知识，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。主要考查元素周期表、元素周期律、物质结构与性质等主干知识，考查了较多的知识点。试题难度不大，符合考纲要求。一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共50分）1．下列物质的分子中，既有σ键又有π键的是()A．C2H6B．HClOC．CH4D．CO2【知识点】本题考查化学键相关知识【答案解析】D解析共价化合物中单键为σ键双键或三键中有一个为σ键其余为π键，CO2结构式为O=C=O，因此选D。【思路点拨】本题考查化学键，难度较小2．下列晶体中属于原子晶体的是()A.干冰B．食盐C．金刚石D．氖【知识点】本题考查晶体类型判断【答案解析】C解析AD为分子晶体，B为离子晶体，C为原子晶体。【思路点拨】本题考查晶体类型，难度较小3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5C．S2—：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p6【知识点】本题考查原子结构相关知识【答案解析】C解析C．S2—：1s22s22p63s23p6【思路点拨】本题考查原子结构，难度较小4．下列判断正确的是()A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°【知识点】本题考查元素周期律相关知识【答案解析】D解析元素的第一电离能IIA与IIIA反常，Mg的第一电离能比大Al，A错误。B卤族元素氟无正价，B错误。C分子晶体中稀有气体不存在化学键。D正确。空心正四面体分子中键角为60°，实心正四面体分子中键角为109°28′。【思路点拨】本题考查，难度较小5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()第2页共14页A．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B．第一电离能：NaMgAlC．电负性：NaMgAlD．还原性：NaMgAl【知识点】本题考查元素周期律相关知识【答案解析】D解析根据同周期元素变化规律即可判断D正确。【思路点拨】本题考查元素周期律，难度较小6．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A．1B．3C．4D．6【知识点】本题考查原子结构相关知识【答案解析】D解析某元素原子的质量数为52，中子数为28，则质子数为24，其电子排布[Ar]4S13d5其基态原子未成对电子数为6.【思路点拨】本题考查原子核外电子排布相关知识，难度较小7．下列说法正确的是()A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH＋4是三角锥形【知识点】本题考查分子结构相关知识【答案解析】C解析根据价层电子互斥理论可知A．CHCl3是四面体形，B．H2O分子中氧原子为sp3杂化，其分子几何构型为V形,。C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子，正确。D．NH＋4是正四面体。【思路点拨】本题考查分子结构，难度较小8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素【知识点】本题考查化学用语相关知识【答案解析】B解析A．在基态多电子原子中，n-1p轨道电子能量低于ns轨道电子能量。B正确。C．因氧元素电负性比氮元素大，但元素的第一电离能VA与VIA反常故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小。D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于ds区元素。【思路点拨】本题考查化学用语，难度较小9．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温第3页共14页与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是()A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体【知识点】本题考查晶体相关知识【答案解析】B解析由题意可知“可燃冰”的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，因为冰为分子晶体所以“可燃冰”是分子晶体【思路点拨】本题考查晶体相关知识，难度较小10.中心原子采取sp2杂化的是()A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O【知识点】本题考查杂化类型相关知识【答案解析】B解析根据价层电子互斥理论可知ACD为sp3杂化，B为sp2杂化【思路点拨】本题考查杂化类型相关知识，难度中等11．下列说法正确的是()A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素B．分子晶体中可能不含共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高【知识点】本题考查化学键与晶体性质相关知识【答案解析】B解析A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素如铵盐。B．分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体就不含共价键。B正确。C．非极性分子中不一定存在非极性键，如CO2。D．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，但含有氢键的出外。【思路点拨】本题考查化学键与晶体性质相关知识，难度较小12．下列有关说法不正确的是()A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[NO]＋【知识点】本题考查物质结构与性质相关知识【答案解析】C解析C．HClO不是Cl的最高价酸，不能根据非金属强弱判断，且HclO为弱酸。所以错误。其余正确。【思路点拨】本题考查物质结构与性质相关知识，难度中等。13．下列各组微粒的空间构型相同的是()①NH3和H2O②NH＋4和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和C2H2⑥SiO4－4和SO2－4A．全部B．除①④⑥以外C．③④⑤⑥D．②⑤⑥【知识点】本题考查物质结构相关知识【答案解析】C解析①NH3为三角锥型，H2O为V型，②NH＋4为正四面体，H3O＋为三角锥型。③NH3和H3O＋均为三角锥型④O3和SO2均为V型。⑤CO2和C2H2均为直线型。⑥SiO4－4和SO2－4为正四面体。所以选C第4页共14页【思路点拨】本题考查物质结构相关知识，难度中等14．下列关于晶体的叙述错误的是()A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个【知识点】本题考查各种分类方式相关知识【答案解析】D解析根据金刚石网状结构可知，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A正确。B．如图在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个，正确C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12，正确D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有6个，D错误。【思路点拨】本题考查晶体结构相关知识，要求学生对常见晶体结构熟练掌握，考查学生对立体图形的识别能力，难度中等.15．某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（）A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族【知识点】本题考查电子排布与元素周期表相关知识【答案解析】D解析原子价电子构型3d54s2，及为Mn元素，位于第四周期ⅦB族【思路点拨】本题考查电子排布与元素周期表，难度较小16．[Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是()A．1B．2C．4D．6【知识点】本题考查配位键相关知识【答案解析】D解析[Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是6，5个NH3，1一个Cl-【思路点拨】本题考查配位键相关知识，难度较小17．下列各组顺序不正确的是()A．微粒半径大小：S2－Cl－F－Na＋Al3＋B．热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2OHFC．熔点高低：石墨食盐干冰碘晶体D．沸点高低：NH3AsH3PH3qqqeee第5页共14页【知识点】本题考查结构与性质相关知识【答案解析】C解析A．微粒半径大小：电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越大，半径越大所以S2－Cl－F－Na＋Al3＋，B非金属性Si＜P＜N＜O＜F，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，故正确；C．熔点高低：一般原子晶体离子晶体分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大熔沸点越高，因此石墨食盐碘晶体干冰，C错误。D．沸点高低：同一主族元素，NH3有氢键熔沸点最高，无氢键的相对分子质量越大熔沸点越高，所以NH3AsH3PH3【思路点拨】本题考查结构与性质相关知识，难度中等。18．下列各组微粒属于等电子体的是（）A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O【知识点】本题考查等电子体相关知识【答案解析】D解析等电子体为原子总数相同，价电子总数相同的微粒。所以D正确【思路点拨】本题考查等电子体，难度较小19．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3【知识点】本题考查元素推断【答案解析】A解析X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，则Y、Z为O、Al，X为第一主族元素，及为偏铝酸盐所以选A【思路点拨】本题考查元素推断，难度较小20．下列有关叙述正确的是A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中OHB．在CH3—CH—COOH分子中含有1个手性C原子C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大【知识点】本题考查分子结构相关知识【答案解析】B解析A．氢键是分子间作用力，不是一种特殊化学键。A错误。B．手性C原子即C原子所连接的4个基团互不相同。在上述分子中含有1个手性C原子，B正确，C中I2为非极性分子。D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越大【思路点拨】本题考查分子结构相关知识，难度中等21．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是()A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．BeCl2中Be采取sp2杂化【知识点】本题考查各种分类方式相关知识【答案解析】B解析BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，可推知BeCl2极性键构成的非极性分子。Be采取sp杂化，B正确第6页共14页【思路点拨】本题考查，难度较小22．关于晶体的下列说法正确的是()A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键【知识点】本题考查化学键与氢键相关知识【答案解析】B解析A．共价键都具有