2015届浙江高三化学高考仿真训练六

浙江省龙游中学2015届高三开学考试理综模拟试题1．考试时间：2015年3月10日。考试用时：150分钟。2．卷Ⅰ的答案涂到答题卡上，卷Ⅱ的答案答在答题卷上。学号为：2015+班级+学号。3．相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共120分）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法正确的是A．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径B．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化C．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较低D．醋酸纤维、硝化纤维、合成纤维、光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得8．下列说法正确的是A．试管、烧杯、容量瓶、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热B．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，测定氯水的pHC．用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别乙酸、乙醛和淀粉溶液D．用标准NaOH标准液滴定盐酸，尖嘴部位滴定前无气泡，滴定后有气泡，则滴定结果偏大9．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y原子的核外电子数之差为4，下列说法正确的是A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞WB．工业上是利用电解熔融态的X的氧化物制单质XC．Y、Z两种元素形成的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性一定是:YZ10．下列说法正确的是A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C．分子式为C6H12的某链状有机物，6个碳原子肯定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷D．新药帕拉米韦（结构如右图）分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基11．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+8HB．电解时电子流动方向：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）12．下列有关说法正确的是A．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH－)/c(H＋)=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B+)c(A－)c(OH－)c(H+)B．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va=10VbC．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl－)c(Na+)c(NH4+)c(OH－)c(H+)D．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③13．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中A．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol·L-1B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2mol·L-1C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+26．（10分）按以下步骤合成（部分试剂和反应条件已去）已知请回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称_________________，Ｆ的结构简式为：______________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是_______________（填代号）。（3）根据反应，写出在同样条件下CH2＝CH—CH＝CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式：___________________________________________________________________。（4）写出第⑧步和HOOC-COOH生成高分子H的化学方程式27．（18分）（Ⅰ）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线的防护材料。铅是碳的同族元素，比碳多四个电子层。PbO2与浓盐酸共热能生成黄绿色气体。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，也可通过用石墨电极电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。（1）铅在元素周期表中的位置为（2）写出PbO2与浓盐酸共热的化学方程式（3）电解法制取PbO2时，阴极上观察到的现象为（Ⅱ）无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C(标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液,电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：（1）A的化学式是，C的电子式是。（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：。（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸.在750～800℃分解为化合物E和气体C。①物质A在750～800℃分解的方程式为：。②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。③工业制备单质D的流程图如下：试用平衡原理解释步骤②中减压的目的：。28．（15分）氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－846.3kJ/molCO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)ΔH=+282kJ/mol1/2O2(g)+H2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)；ΔH0吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是。(填写选项编号)A．高温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．低温、高压（3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为_________。下图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表：弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-111.77×10-5现有常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，①你认为该溶液呈性(填“酸”、“中”、“碱”)，原因是。②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是A．c(NH4+)c(CO32-)c(HCO3-)c(NH3·H2O)B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)29．（15分）草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。请跟据以上信息回答下列问题：（1）图示①②的氧化—水解过程在图1的装置中进行的，指出仪器B的名称。（2）图示①②的氧化—水解过程中，在其他条件相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如图2所示，请选择最佳的反应温度为，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是。（3）要测定草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4－+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O），①取25.00mL草酸溶液的仪器是，②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：。A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗B．移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低C．滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高③判断滴定已经达到终点的方法是：。④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为。化学答案：7~13ACCCDAB26、（1）碳碳双键（2）②④；（3）；（4）27、（Ⅰ）第6周期IVA族PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O有红色金属析出（Ⅱ）（1）LiNH2（2）LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl（3）①3LiNH2Li3N+2NH3↑②LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇可以跟LiNH2反应，方程式为：LiNH2+C2H5OHC2H5OLi+NH3可将其销毁。③减小压强，有利于LiCl﹒H2O=LiCl+H2O平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备28、（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ·mol-1（2分）（2）B（2分）（3）2500（2分）（说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上）（3分，画出纵坐标为20的直线给2分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分）（4）①碱（1分）NH4++H2ONH3·H2O+H+、CO32-+H2OHCO3-+OH-，由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c(OH-)c(H+)，溶液呈碱性（2分）②A、C、D（3分）29、（1）冷凝管（2分），（2）70℃（1分），便于控制温度，使装置受热均匀（2分）（3）①酸式滴定管（2分）②CD（2分）③向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色。（2分）④87.5%（2分）