2015届高三化学试题汇编14离子浓度大小比较

第1页共2页14——离子浓度大小比较原题1．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液和0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：c(Na＋)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液和0.1mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：32c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液和0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)2．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=－lgc(M)，pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)3．25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是()A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)4．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)—c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)模拟题5．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．1L0.1mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c(SO42—)B．0.1mol·L－1NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)C．0.1mol·L－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)D．等体积等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)6．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是()A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1B．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)7．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH值的大小关系：②①③B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)(CH3COO－)c(Cl－)＝c(CH3COOH)c(H＋)＝c(OH－)C.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO2－3)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1D.物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)＋2c(CO2－3)8．向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加VmL0.1mol·L－1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是()A．当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)B．当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)C．当V＝10时，c(Cl－)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)9已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH3COOHH2CO3HCNHCO3—。下列表述不正确．．．的是()A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＝c(CN－)，则a一定大于bC．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H+)10．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后11．常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：①＞②＞③B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)C．0.1mol·L-1KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)－2c(C2O42-)D．等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(CO32－)＋c(OH－)c(H＋)＋c(HCO3－)＋3c(H2CO3)12．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2CO3②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③13．下列叙述错误的是()A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(CO32－)+c(OH－)B．25℃时，0.2mol·L－1盐酸与等体积0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)D．25℃时，若0.3mol·L－1HY溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－114．向20mL0.5mol／L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是()A．醋酸的电离平衡常数：b点a点B．由水电离出的c(OH-)：b点c点C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)T/℃0102040V(NaOH)/mLabc第2页共2页D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)15．25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()A．Y点所表示的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10—4.75mol·L－1D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·L－1NaOH溶液：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)16．25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．在0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)C．向0.1mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c(K＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)=c(H＋)17．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O－4和C2O2－4三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图8所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列说法正确的是()A．曲线①代表的粒子是HC2O－4B．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(C2O2－4)＞c(H2C2O4)C．pH＝5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O2－4)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O－4)D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O2－4)将减小，c(Ca2＋)不变18．25℃时，取浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．曲线Ⅱ：滴加溶