2016高一第二学期期末复习化学卷

试卷第1页，总6页2015-2016学年度高一第二学期期末复习卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分）1．下列说法中,正确的是()A．某气体能使品红溶液退色,则该气体是SO2B．向无色溶液中加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫红色，则原溶液中有I-C．向某溶液中加入硝酸酸化Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有SO42-D．向某溶液中加入NaOH,产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中有NH4+2．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2SO2↑+2H2OB．Cu+4NHO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC．CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2BrD．+Br2+HBr3．能实现下列物质间直接转化的元素是单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．硅B．硫C．氮D．铁4．为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大（注CxHy为可燃烧的有机物）。机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示，则下列说法不正确．．．的是A．空/燃比的增大使氧气的浓度增大，因而CO、CxHy的含量会慢慢变小；B．当空/燃比达到15后由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，故NOx减少C．空/燃比的增大，燃烧产生的高温及火花塞放电能促使空气中的氮气与氧气直接生成NO2；D．在机动车尾气出口处使用催化剂能将CO、NOx转化为无害的N2和CO25．将64g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为33.6L，欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要40%的双氧水的质量为A．85gB．79gC．116gD．58g6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液试卷第2页，总6页7．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是A．氨水B．AgNO3C．NaOHD．H2SO48．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．Z导管口有红棕色气体出现9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑10．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误．．的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH311．在223NH32NH的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.41molL则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是A．0.311molLsB．0.411molLsC．0.611molLsD．0.811molLs12．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是()A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D．a与b之间容易形成离子化合物13．已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H0，下列有关叙述正确的A．上述反应的化学反应速率关系：2v（NH3）＝3v（H2O）B．若在2L的密闭容器中反应，经3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol则v(NH3)=0.5mol·L－1·s－1C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若降低温度，反应速率将会减小14．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷试卷第3页，总6页15．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是()A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放16．一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，（ΔE表示转化过程中所吸收的能量）则反应的热化学方程式可表示为A．H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C．H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－117．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是18．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。关于两容器中反应的说法正确的是A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示C．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等19．在2L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)△H＝-akJ·mol－1，实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是试卷第4页，总6页实验序号温度起始物质的量热量变化ABⅠ600℃1mol3mol96kJⅡ800℃0.5mol1.5mol——A．实验Ⅰ中，10min内平均速率v(B)＝0.06mol·L－1·min－1B．600℃时，上述方程式中a＝160C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率将改变20．某化学反应其△H==-122kJ/mol，∆S==231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行21．甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：①该反应的热化学方程式：．②若生成3mol甲醇放出的热量为．（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=．②下列措施中能使v（CO2）增大的是．A．加入催化剂B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离D．升高温度③能够说明该反应已达到平衡的是．A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂22．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为；（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4（1）△H1=-19.5kJ·mol-1②N2H4（1）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ·mol-1试卷第5页，总6页写出肼和N2O4反应的热化学方程式；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。23．观察下面的元素周期表，并回答下列问题（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为。甲乙丙丁（2）用实线画出金属与非金属的分界线。（在答题卷图上完成）（3）请问：仅用①②④三种元素（填“能”或“不能”）形成离子化合物；若能，请写出该物质的名称_________（若不能，此格不填）若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是。24．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。（1）发生器中鼓入空气的作用可能是。a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3还原为ClO2c．稀释ClO2以防止爆炸（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为。（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是（填序号）。a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是。（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为Vml。（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）①达到滴定终点时的现象为。②该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）25．50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过试卷第6页，总6页测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是。（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是。错误之处是（3）实验中若用70mL0．50mol·L-1盐酸跟70mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。26．（1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+C