2016高考化学一轮复习(江苏专用)限时训练5-2元素周期律和元素周期表

基础课时2元素周期律和元素周期表(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1．下列各组物质的性质比较中不正确的是()。A．热稳定性：SiH4PH3H2SB．酸性：HClO4H2SO4H3PO4C．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D．氧化性：F2Cl2Br2答案A2．下列排列顺序正确的是()。①热稳定性：H2OHFH2S②原子半径：NaMgO③酸性：H3PO4H2SO4HClO4④结合质子的能力：OH－CH3COO－Cl－A．①③B．②④C．②③D．①④答案B3.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()。A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族解析由四种元素为短周期元素可知Y、Z在第2周期，M、X在第3周期，且M、X应在金属与非金属的分界线处，可知M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。答案B4．有一未完成的离子方程式：________＋XO－3＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，下面对短周期元素X的判断中正确的是()。A．XO－3中X为＋5价，故X元素位于第ⅤA族B．X位于第二周期第ⅦA族C．X一定是氯元素D．X可能是氮元素解析由质量守恒、电荷守恒知离子方程式中所缺的项为5X－，故X的最高正价为＋7，X只能是第3周期第ⅦA族的氯(氟无正价)。答案C5．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是()。A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q解析根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar。A项，非金属性，Cl(T)＞S(X)＞Ar(Z)，错误；B项，9F(R)与35Br(Q)的电子数相差26，正确；C项，气态氢化物稳定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，错误；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，错误。答案B6．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M与H2反应比N与H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；⑥熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()。A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部解析④气态氢化物应该比较稳定性，不能通过比较酸性来说明非金属性的强弱；⑤一定要比较最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱；⑥非金属性的强弱与熔点无关。答案B二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)7．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()。A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7价C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：RM解析碳酸的酸性比HClO的强，A正确；卤族元素中F没有正化合价，B错误；HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐渐增强，用非金属性判断溶液酸性强弱的依据是最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是氢化物的酸性，C错误；M＋和R2－的核外电子层结构相同，则M位于R的下一周期，故原子序数MR，D错误。答案A8．几种短周期元素的原子半径及某些．．化合价见下表，下列说法正确的是()。元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2＋4、－4＋7、－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.0890.186A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物解析根据元素的化合价及原子半径的变化规律可推知：A为F，B为O，D为C，E为Cl，G为P；H为Al，I为Be，J为Na。F2极易和水反应置换出氧气，则A的单质不能将E单质从HE3的溶液中置换出来，故A错误；A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层结构相同，离子半径大小顺序为：F－＞Na＋＞Al3＋，故B正确；红磷和白磷互为同素异形体，故C错误；金属铍和镁性质相似，在二氧化碳中的燃烧生成氧化铍和碳单质，故D错误。答案B9．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是()。A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同C．X、Y的简单离子半径：r(X2－)＞r(Y＋)D．X的气态氢化物比M的气态氢化物稳定解析由题意可知：X为氧，Y为钠，M为硫，N为氯。A项，SO2、SO3对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4，前者为弱酸，后者为强酸；B项，Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比都为1∶2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既有离子键，又有共价键；C项，O2－和Na＋的电子层结构相同，前者核电荷数小于后者，故有r(O2－)＞r(Na＋)；D项，O的非金属性比S强，气态氢化物更稳定。答案CD10.第三周期元素，浓度均为0.01mol·L－1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是()。A．气态氢化物的稳定性：NRB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH7解析由图像不难发现X、Y、Z、M、N、W、R分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。稳定性HClPH3，Al(OH)3不溶于稀氨水，MgCl2只含离子键，故A、B、C均错误；Na2SiO3溶液中因SiO2－3水解，溶液呈碱性，pH7，正确。答案D三、填空题11．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________________(用氢化物的化学式表示)。(2)元素③一般在化合物中显________价，但在与______形成化合物时，所显示的价态正好相反。(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________。(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则可以排118种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含________(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。解析由①～⑤元素在周期表中的位置很容易推出，它们分别为H、Na、O、S、F；若把元素周期表设计成简明的形式，第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，故A位置包含11种元素，C位置所含元素均为金属元素。答案(1)HF＞H2O＞H2S(2)负(或－2)F(或氟或⑤)(3)H＋＋HSO－3===SO2↑＋H2O(4)在表中相应的位置写出“N”(5)11是12．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价－4，＋4－2－1，＋7＋3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的结构式为______________________________________。(2)R元素的单质与水反应的离子方程式是_______________。(3)Z与Q相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(填字母序号)。a．Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大b．Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应c．Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性。(4)与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为________，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为________。(5)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是__________________。(6)写出Z2M2与X2M反应的化学方程式并标出电子转移关系________。解析利用表中性质可先推出X、Y、Z分别为H、Si、Na，然后依次做对比，利用化合价与原子半径等性质可推出，M、R、Q分别为O、Cl、Al。(1)H和O原子构成的18电子分子为H2O2。(3)金属单质的熔点、硬度等物理性质不能用来证明元素的金属性强弱。(4)与Si元素同主族的短周期元素是C，126C与146C互为同位素。(5)根据表中数据及原子半径的递变规律，rClrSirAl。(6)Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，根据得失电子数目相等，标出电子转移方向和数目。答案(1)H—O—O—H(2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO(3)Nabc(4)同位素146C(或14C)(5)大于0.099nm且小于0.143nm13．某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_______________________。(2)实验用品：仪器：①________；②________(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象①②(4)实验结论：_________________________。(5)问题和讨论：①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：____________。②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：___________________。答案(1)探究同一主族元素性质的递变规律(2)试管胶头滴管(3)序号实验方案实验现象①将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色②将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱②F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2只有在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定或F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2不能(任意写一种)