2016高考化学二轮复习综合训练3化学反应原理

综合训练三化学反应原理90分钟100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Cu—64Zn—65Ag—108一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．(2015·武汉市高中毕业班2月调研)下列有关化学反应原理的说法不正确的是()A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化解析：本题考查化学反应原理。难度中等。A项，强酸和强碱的中和反应很容易发生，反应速率快，活化能接近于零；B项，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能用于确定过程发生的速率；C项，电解质溶液导电，形成电解池，阴离子在阳极处失电子，阳离子在阴极处得电子，发生电解反应；D项，化学变化中原子的种类和数目不变，资源匮乏是元素的分布发生变化。答案：B2．(2015·西安八校高三联考)下列关于化学反应的描述中正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3kJ的热量C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝akJ·mol－1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝bkJ·mol－1，则ba解析：本题考查化学反应与能量。难度中等。铁和硫发生化合反应时需要加热，但属于放热反应，A错误；醋酸电离会吸热，使反应放出的热量减小，B错误；燃烧热是燃烧1mol物质时放出的热量，C错误；等量的碳充分燃烧比不充分燃烧时放出的热量多，但放热时ΔH为负数，故ba，D正确。答案：D3．(2015·湖南省百所示范性中学高三联考)已知：①Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4kJ/molB．－627.6kJ/molC．－744.7kJ/molD．－169.4kJ/mol解析：本题考查盖斯定律。难度中等。由盖斯定律知，已知方程式②×32－①，可得目标方程，A正确。答案：A4．(2015·绵阳二诊)一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是()物质XYZW初始浓度/mol·L－10.50.500平衡浓度/mol·L－10.10.10.40.4A．反应达到平衡时，X的体积分数为10%B．该温度下反应的平衡常数K＝16C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D．若X、Y的初始浓度均为0.8mol·L－1，则相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64mol·L－1解析：本题考查了化学平衡知识，意在考查考生的判断能力和计算能力。根据表中所给数据，可得反应方程式为X(g)＋＋W(g)，反应达到平衡时，X的体积分数为0.10.1＋0.1＋0.4＋0.4×100%＝10%，A选项正确；K＝0.4×0.40.1×0.1＝16，B选项正确；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但平等衡不移动，C选项错误；设达平衡时W的浓度为cmol·L－1(0c0.8)，则16＝c2－c－c，解得c＝0.64，D选项正确。答案：C5．(2015·辽宁五校联考)t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是()物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.202min末浓度/rnol·L－10.08ab平衡浓度/mol·L－10.050.050.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03mol·L－1·min－1解析：本题考查了化学平衡知识，意在考查考生的分析、计算能力。平衡时，X的转化率＝0.1mol·L－1－0.05mol·L－10.1mol·L－1×100%＝50%，A项错误；t℃时该反应的平衡常数K＝0.120.05×0.053＝1600，B项错误；该反应是气体分子数减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，C项错误；X(g)＋起始(mol·L－1)0.10.20转化(mol·L－1)0.020.060.042min末(mol·L－1)0.080.140.04前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.06mol·L－12min＝0.03mol·L－1·min－1，D项正确。答案：D6．(2015·开封二模)COCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未标出)。下列有关说法不正确的是()A．分解反应方程式为COCl22＋COB．第2min反应温度高于第8min反应温度C．在第8min反应温度下，12min时反应重新达到平衡，则此时c(COCl2)≈0.03mol/LD．产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率为v(5～6)v(12～13)＝v(2～3)解析：本题主要考查化学平衡图象分析、化学反应速率与化学平衡的影响因素等，意在考查考生的计算能力和分析问题的能力。由图象可知A项正确；第4～8min内，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，升高温度可使平衡向正反应方向移动，所以T(2)T(8)，B项错误；由图可知，10～12min，c(Cl－)增大了0.01mol·L－1，则消耗的COCl2为0.01mol·L－1,10min时COCl2为0.04mol·L－1，所以第12min时，c(COCl2)＝0.03mol·L－1，C项正确；根据化学反应速率的定义，可知反应在2～3min和12～13min处于平衡状态，在5～6min时，反应正向进行，故CO的平均反应速率为：v(5～6)v(12～13)＝v(2～3)，D项正确。答案：B7．(2015·西安八校联考)利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH33)3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：温度/℃1550100化学平衡常数5×10421.9×10－5下列说法正确的是()A．上述正反应为吸热反应B．15℃时，反应[Cu(NH3)33)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数为2×10－5C．保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率升高D．醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响解析：本题考查化学平衡常数、化学平衡移动原理，意在考查考生对化学平衡常数的理解和化学平衡移动原理的应用能力。根据提供数据，温度降低，平衡常数增大，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，A项错误；[Cu(NH3)3Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3为Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH33)3]Ac·CO的逆反应，平衡常数互为倒数，则15℃时[Cu(NH3)33)2Ac＋CO＋NH3的平衡常数K＝15×104＝2×10－5，B项正确；减小压强，平衡逆向移动，CO的转化率降低，C项错误；增大醋酸二氨合铜溶液的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于CO的吸收，D项错误。答案：B8．(2015·宜昌调研)已知4NH3(g)＋5O2＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1。一定条件下，向1L密闭容器中投入0.8mol的NH3和1.6mol的O2，发生上述反应，第2min和第4min时NH3的物质的量分别为0.6mol和0.3mol。下列说法中不正确的是()A．上述反应的逆反应的活化能不小于905.9kJ·mol－1B．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.15mol·L－1·min－1C．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度D．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小解析：本题考查化学反应速率和化学平衡的相关知识，意在考查考生的计算能力和综合分析能力。正反应是放热反应，即正反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，而同一可逆反应中正反应和逆反应的活跃状态是相同的，活化能是指从反应物到活跃状态所需的能量，所以该反应的逆反应的活化能减去正反应的活化能等于905.9kJ·mol－1，则逆反应的活化能不小于905.9kJ·mol－1，A项正确；c(O2)＝54v(NH3)＝54×0.6mol－0.3mol1L×2min＝0.1875mol·L－1·min－1，B项错误；反应从第2min到4min，使用催化剂或升高温度均能加快反应速率，使反应物的物质的量减少，C项正确；平衡后降低压强，平衡正向移动，反应物和生成物总质量不变，总物质的量增大，则混合气体平均摩尔质量减小，D项正确。答案：B9．(2015·湖北联考)T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H22(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中2t1)，下列说法错误的是()反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A．用H2表示反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.60t1mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00molCO和2.00molH2O(g)，达到平衡时，n(CO2)＝1.20molC．保持其他条件不变，在t2min时向容器中再通入1.00molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大D．温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH0解析：本题考查了化学反应速率与化学平衡知识，意在考查考生的分析能力和计算能力。v(CO)＝－2Lt1min＝0.60t1mol·L－1·min－1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，得v(H2)＝v(CO)＝0.60t1mol·L－1·min－1，A选项正确；根据t2t1和表中数据可知，在t1min时反应处于平衡状态，而反应物和生成物的系数都是1，则其他条件不变，起始时向容器中充入3.00molCO和2.00molH2O(g)与充入2.00molCO和3.00molH2O(g)达平衡时效果相同，故达到平衡时，n(CO2)＝1.20mol，B选项正确；增大CO的浓度，平衡正向移动，CO的转化率减小，H2O的转化率增大，C选项错误；T1℃时K＝1.202×1.2020.802×1.802＝1，T2℃时K＝0.70，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，又升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应的ΔH0，D选项正确。答案：C10．(2015·廊坊统考)某密闭容器中进行如下反应：3X(g)＋，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足()A．1nn3B．2nn3C．1nn5D．1nn2解析：本题考查了化学平衡的有关计算，意在考查考生的计算能力。本题利用极端假设法分析。设X、Y的初始物质的量分别为xmol、ymol，若Y全部转化，则X转化了3ymol，平衡时X为(x－3y)mol，生成的Z为2ymol，故x－3y＝2y，得xy＝5；若