2016高考化学模拟试卷(五)

第1页（共8页）2016高考化学模拟试卷（5）一、选择题：每小题6分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2016•黄冈校级模拟）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果C．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料D．氟氯烃是安全、环保的制冷剂2．（6分）（2016•黄冈校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子B．1L0.1mol/LCH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1NAC．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD．与常温常压下17gH2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA3．（6分）（2016•黄冈校级模拟）苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式（如图），下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（）A．分子式为C9H10NO2B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C．1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应D．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应4．（6分）（2016•黄冈校级模拟）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜MB．Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜RC．X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应D．简单离子的半径：Z＜X＜R5．（6分）（2016•黄冈校级模拟）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3•H2O能大量共存B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+第2页（共8页）C室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHpH试纸都变成碱色可以用pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱D向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）A．AB．BC．CD．D6．（6分）（2016•黄冈校级模拟）一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L﹣1KOH溶液，下列说法中正确的是（）A．放电时K+移向碳电极B．放电时离子交换膜每通过4mol离子，碳电极质量减少12gC．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D．该电池充电时将镍电极与电源的负极相连7．（6分）（2016•黄冈校级模拟）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（）A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B．A点溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1mol•L﹣1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜AD．D点溶液中：c（Cl﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题每个试题考生都必须作答．选考题考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）（2016•黄冈校级模拟）无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6℃，沸点100.8℃．化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOHCO↑+H2O，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，控制温度，再逐滴滴入甲酸．第3页（共8页）（1）请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证甲酸（HCOOH）和浓硫酸加热生成产物的实验装置．现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水．将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满），并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式（划横线部分不需要填写）．选用的仪器加入的试剂A甲酸、浓硫酸D﹣﹣证明有一氧化碳生成的现象是．（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇．相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2OCu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑实验步骤如下：Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是．②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃﹣80℃，如果看到（填写实验现象），说明温度过高．Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2﹣3次，晾干，得到产品．③制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是．④用无水乙醇洗涤晶体的目的是．第4页（共8页）9．（14分）（2016•黄冈校级模拟）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O③Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10﹣16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10﹣10回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份（填物质名称）．（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为（填化学式）；（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式．（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式，该反应的平衡常数为．（5）写出电解时阴极的电极反应式，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：．10．（15分）（2016•黄冈校级模拟）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.5KJ/mol（条件为使用催化剂）已知：2C（s）+O2（g）⇌2CO（g）△H=﹣221.0KJ/molC（s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=﹣393.5KJ/mol则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=kJ•mol﹣1．（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表时间/s012345C（NO）10﹣4mol/L10.04.50C11.501.001.00C（CO）10﹣3mol/L3.603.05C22.752.702.70则C2合理的数值为（填字母标号）．A．4.20B．4.00C．2.95D．2.80（3）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2i650242.41.65ii900121.60.43iii900abcdt若a=2，b=1，则c=，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O）αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．第5页（共8页）（4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示．①a、b、c按从大到小的顺序排序为．②根据图象可以判断该反应为放热反应，理由是．（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2﹣．①则负极的电极反应式为．②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为g．三、选考题：共45分．请考生从给出的3道化学题中任选一题作答．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．【化学--选修3：物质结构与性质】（15分）11．（15分）（2016•黄冈校级模拟）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和有机合成催化剂BF3的过程如下．请根据题意回答下列问题：（1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式，BF3中B原子的杂化轨道类型为，BF3分子空间构型为．（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．（3）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O⇌[B（OH）4]﹣+H+，试依据上述反应写出[B（OH）4]﹣的结构式，并推测1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有个配位键．（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有个B﹣B键．第6页（共8页）（5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．①关于这两种晶体的说法，不正确的是（填字母）．a．两种晶体均为分子晶体b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大②六方相氮化硼晶体内B﹣N键数与硼原子数之比为，其结构与石墨相似却不导电，原因是．③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是．四、[化学--选修5：有机化学基础]（15分）12．（2016•黄冈校级模拟）现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯：（）已知：（1）R﹣XRCNRCOOH（2）（3）（1）B的名称是；合成I的反应类型是．（2）A中最多可能同一平面上的原子数为．（3）写出反应F+I→杀灭菊酯的化学方程式：．（4）写出C在高温高压、催化剂条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：．（5）X与F互为同分异构体，X苯环上有三个取代基且含有结构，则符合此条件的F共有种．（6）请设计合理方案以丙酮（CH3COCH3）和甲醇为原料合成有机玻璃（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．第7页（共8页）提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：CH2═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．第8页（共8页）2016高考化学模拟试卷（四）参考答案一、选择题：每小题6分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．B；2．D；3．D；4．D；5．D；6．C；7．D；二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题每个试题考生都必须作答．选考题考生根据要求作答．（一）必考题8．E中氧化铜粉末变红，E后B装置中澄清石灰水变浑浊；研细并混合