2016高考化学第一轮总复习第五章原子结构元素周期律同步测试课件

2016新课标·名师导学·新高考第一轮总复习同步测试卷化学(五)(物质结构元素周期律)时间：90分钟总分：100分一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．下列叙述正确的是()A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8D．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D【解析】A.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，A错误；B.周期表中并不是所有元素都是从自然界中发现的，B错误；C.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定只能是2或8，例如五氯化磷等，C错误；D.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物(如氯化氢)，或离子化合物(如氯化钠)，D正确，答案选D。2．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是()A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素114298X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D.92235U和92238U是两种不同的核素，它们互为同位素C【解析】A.37Cl质子数是17，中子数是20，39K质子数是19，中子数是20，二者具有相同的中子数，正确；B.第114号元素的一种核素114298X的原子最外层有4个电子，82Pb最外层也有4个电子，因此它们具有相同的最外层电子数，正确；C.H3O＋与OH－具有不同的质子数和相同的电子数，错误；D.23592U和23892U具有相同的质子数，不同的中子数，是两种不同的核素，它们互为同位素，正确。3．下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点升高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥C【解析】①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属熔点降低，非金属熔点升高，故①错误；②氟、氧元素没有最高正价，元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故②错误；③同周期主族元素的原子半径越小，核内质子数对核外电子的吸引程度越大，越难失去电子，故③正确；④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，故④错误；⑤元素单质氧化性：Cl2＞Br2＞S＞Se，则离子的还原性顺序：Cl－＜Br－＜S2－＜Se2－，故⑤错误；⑥同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，⑥正确，故选C。4．已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是()A【解析】四种微粒最外层电子数分别为6、2、8和4。氧原子最外层电子数为6，故A正确。()【解析】6．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是()A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D．最高正价都为奇数的两种短周期元素C【解析】A.无中子的原子是H原子，最外层有6个电子的短周期元素的原子是O或S元素，二者形成共价化合物的类型是A2B型，错误；B.核电荷数分别为12和17的元素分别是Mg、Cl元素，二者形成的化合物是离子化合物，错误；C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素分别是C、O元素，二者形成的二氧化碳属于AB2型共价化合物，正确；D.最高正价都为奇数的两种短周期元素没有可以形成AB2型的共价化合物的，错误。7．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()①两种不同的原子②两种不同元素的原子③一种原子和一种分子④一种原子和一种离子⑤两种不同分子⑥一种分子和一种离子⑦两种不同阳离子⑧两种不同阴离子⑨一种阴离子和一种阳离子A．①③⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑦⑧D．全部都是C8．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中，正确的是()元素代号原子半径/m主要化合价X0.160＋2Y0.143＋3Z0.102＋6、－2L0.099＋7、－1M0.077＋4、－4Q0.074－2DA.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键【解析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有－2价，则Q为O元素，Z有＋6、－2价，可知Z为S元素；L有＋7、－1价，则L为氯元素；M有＋4、－4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为＋2价，Y为＋3价，原子半径X＞Y＞Z，所以X为Mg元素，Y为Al元素。等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据得失电子守恒可知，二者生成的H2的物质的量之比为2∶3，故A错误；Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；非金属性：Cl＞S，所以稳定性：HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；M为C元素，最外层电子数为4，不易得失电子，与其他原子易形成共价键而不易形成离子键，故D正确。9．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是()A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性：H2YHZC．离子的氧化性：aW3＋bX＋D．a＋3＝c－2C【解析】元素的原子失去电子形成阳离子，电子层比原子少一层，是上一周期的惰性气体的原子结构；元素的原子获得电子形成阴离子，电子层结构是同一周期的惰性气体的原子结构。aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，所以四种元素位于两个不同的周期，选项A错误；Y、Z是同一周期的元素，由于非金属性：ZY，所以氢化物的稳定性：HZH2Y，选项B错误；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，失去电子就越难，则离子的氧化性就越强，所以离子的氧化性：aW3＋bX＋，选项C正确；根据离子是原子失去或获得电子形成可知：a－3＝c＋2，选项D错误。10．已知X、Y是元素周期表中前20号元素，两者原子序数相差3，X、Y能形成化台物M，下列说法正确的是()A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键D．若M属于离子化合物，则该化合物中离子个数比可能为1∶2D【解析】A.若X和Y处于同一周期，未指明X、Y的原子序数的大小关系，所以原子半径的大小无法判断，错误；B.若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液有可能显中性，如氯化钙，错误；C.M是离子化合物，如过氧化钠，该化合物中存在离子键、共价键，错误；D.M属于离子化合物，如CaCl2，离子个数比可能为1∶2，正确。11．A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则下列说法正确的组合是()①B、C形成的单质均存在同素异形体②X的种类比Y多③常温下，B的氢化物不能电离出H＋④C的最高价氧化物对应的水化物是强酸A．①②③④B．②④C．①②D．①③C【解析】根据元素在周期表中中的位置及性质可知：A是N，B是O，C是P。①O形成的单质有氧气和臭氧两种同素异形体；P形成的单质有白磷、红磷等多种同素异形体，正确；②N的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多种，而P的氧化物只有P2O3、P2O5两种，所以X种类比Y多，正确；③常温下，B的氢化物H2O能电离出H＋，错误；④C的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，错误。12．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，此元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()A．K2SB．MgSC．MgOD．NaFA【解析】只有非金属元素才有负价，O，F无最高正价，所以符合最高正价与负价绝对值之差为4的元素是S，且K＋，S2－核外电子排布相同，故选A。13．有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是()①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构②氢分子的结构式为H—H③与碱金属元素形成离子化合物M＋[H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④A【解析】ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，在化合物中元素的化合价为－1价，易形成离子化合物。①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构，在化合物中元素的化合价为－1价，符合ⅦA族元素的化合价，正确；②氢分子的结构式为H－H，符合ⅦA族元素各提供1个电子形成一对共用电子，正确；③与碱金属元素形成离子化合物M＋[H]－，符合ⅦA族元素与碱金属形成离子化合物的特点，正确；④不只ⅦA族元素分子中原子间的化学键都属于非极性键，不支持氢元素排在元素周期表的ⅦA族的观点，错误。14．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B【解析】A.位于金属与非金属元素交界处的元素，既有金属性又有非金属性，如Si既表现金属性，又表现非金属性，错误；B.第三周期元素的最高正化合价等于它所在的主族的族序数，正确；C.H元素形成的阴离子的最外层电子数是2，错误；D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，但不完全相同，错误。15．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是()A．对应简单离子半径：Z＞X＞WB．对应气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应，又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应C【解析】W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且半径比O大，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，应为Cl元素。A.对应简单离子半径应为：Z＞W＞X；B.对应气态氢化物的稳定性应为Z＞Y；C.化合物XZW为NaClO，既含离子键，又含共价键，正确；D.Y的氧化物为SiO2，不可与HCl反应，D错误。16．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈D【解析】A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的电子层数逐渐增大，所以原子半径都逐渐增大，正确；B.碱金属元素中，锂元素金属性最弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟元素非金属性最强，则氟原子得电子能力最强，正确；C.钾的金属性强于钠，所以钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，正确；D.氯元素的非金属性强于溴，则氯单质与水的反应比溴单质与水的反应更剧烈，错误。二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)17．(12分)下表为元素周期表的—部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题。(1)第三周期元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图是_______