2015年四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷

2015年四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷一、选择题1．（6分）下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是（）A．CO2、CH4和N2等都是造成温室效应的气体B．氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食品添加剂考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；B．氢氧化钠虽然能与胃酸反应，但本身的腐蚀性较大；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；D．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，解答：解：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．氢氧化钠虽然能与胃酸反应，但本身的腐蚀性较大，能腐蚀皮肤，所以不可用作抗酸药，故B错误；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，所以为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量的食品添加剂，故D错误；故选：C；点评：本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．（6分）（2015•米易县校级模拟）核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，下列关于核糖的叙述正确的是（）A．与葡萄糖互为同分异构体B．可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀C．不能发生取代反应D．可以使紫色的石蕊试液变红考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO中，含﹣OH和﹣CHO，结合醇、醛性质来解答．解答：解：A．葡萄糖中﹣OH的数目与核糖中﹣OH数目不同，均含1个﹣CHO，分子式不同，则不是同分异构体，故A错误；B．含﹣CHO，则可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀，故B正确；C．含﹣OH，可发生取代反应，故C错误；D．不含﹣COOH，则不具有酸性，不能使紫色的石蕊试液变红，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛性质的考查，题目难度不大．3．（6分）（2015•米易县校级模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NAC．在常温下，把100gCaCO3加到1L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NAD．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷；B．铝为+3价金属，2.7g铝的物质的量为0.1mol，反应后失去0.3mol电子；C．碳酸钙为难溶物，溶液中钙离子的物质的量远远小于1mol；D．标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，二者含有的分子数相同．解答：解：A．1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2NA，故A错误；B．2.7g铝的物质的量为0.1mol0.1mol铝与氢氧化钠溶液反应生成0.1mol偏铝酸钠，失去了0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，故B错误；C．100g碳酸钙的物质的量为1mol，1mol碳酸钙加入1L水中，碳酸钙难溶于水，则溶液中的钙离子远远小于1mol，所得溶液中的Ca2+数远远小于NA，故C错误；D．标况下22.4LCH4的物质的量为：=0.1mol，18gH2O的物质的量为：=1mol，所含有的分子数均为NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，C为易错点，注意碳酸钙为难溶物．4．（6分）（2015•米易县校级模拟）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．金刚石的稳定性强于石墨C．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJD．C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（△H）为负值考点：反应热和焓变．分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，故C正确；D、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故D错误；故选C．点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．5．（6分）（2014•四川模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B．=10﹣10的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣D．c（ClO﹣）=1.0mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间发生氧化还原反应；B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣10的溶液，c（OH﹣）=0.01mol/L，溶液显碱性；C．pH=0的溶液，显酸性；D．发生氧化还原反应．解答：解：A．H+、Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣10的溶液，c（OH﹣）=0.01mol/L，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．pH=0的溶液，显酸性，H+、Ag（NH3）2+、Cl﹣反应生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．SO32﹣、S2﹣分别与ClO﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存问题，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项C为解答难点，络离子存在于碱溶液中，题目难度中等．6．（6分）（2011•合肥一模）下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．铁制品表面镀铜C．石油分馏D．除去CO2中的HCl考点：蒸馏与分馏；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：A、根据容量瓶不能稀释溶液；B、根据电镀的原理；C、根据蒸馏时温度计不能插入液面以下；D、根据要除去CO2中的少量氯化氢气体，根据二氧化碳和氯化氢的性质，二氧化碳的量不能减少，可以增加，反应后不能带入新的杂质解答：解：A、容量瓶不能稀释溶液，故A错误；B、镀铜时，镀层金属作阳极，与电源的正极相连，待镀金属做阴极，与电源的负极极相连，故B正确；C、蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，所以不能插入液面以下，应在支管口，故C错误；D、CO2能与除杂试剂饱和碳酸钠反应，二氧化碳的量减少，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了实验装置，平时应注意知识的积累，题目难度不大．7．（6分）（2015•米易县校级模拟）如图，C、D，E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（）A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：02+2H20+4e﹣═40H﹣B．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2考点：原电池和电解池的工作原理．分析：C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则F是阴极，所以C、E、G、X都是阳极，D、F、H、Y都是阴极，A是正极、B是负极，A．燃料电池中，B极为负极为失电子发生氧化反应；B．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；C．带正电荷的胶粒向阴极移动；D．根据转移电子相等计算生成单质的物质的量之比．解答：解：C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则F是阴极，所以C、E、G、X都是阳极，D、F、H、Y都是阴极，A是正极、B是负极，A．燃料电池中，B极为负极为失电子发生氧化反应，电极反应为C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O，故A错误；B．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，则欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Cu、G是银，电镀液选是AgNO3溶液，故B错误；C．带正电荷的胶粒向阴极移动，（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故C错误；D．C、D、E、F电极反应式分别为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O、Cu2++2e﹣=Cu、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、2H++2e﹣=H2↑，当转移电子相等时，生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解原理，根据F电极附近颜色变化确定阴阳极及正负极，再结合各个电极上发生的反应分析解答，易错选项是C，注意：胶体不带电荷，但胶粒带电荷，为易错点．二、非选择题8．（17分）（2015•米易县校级模拟）如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物．请回答下列问题：（1）气体B具有氧化性（填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的置换反应．（2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物．他认为产物中可能还有FeCl2（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为a（填序号）．a．酸性高锰酸钾溶液b．NaOH溶液c．KSCN溶液d．稀硫酸（3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．考点：无机物的推断；常见的生活环境的污染及治理．专题：推断题．分析：（1）（2）电解饱和食盐水得到B、C、D，B是一种黄绿色气体，则B为Cl2，C在所有气体中密度最小，则C为H2，D是一种碱，则D为NaOH；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕