2017届广东省深圳高级中学高三上学期第一次考试化学试卷

2016-2017学年深圳市高级中学高三年级第一次考试理综·化学一、选择题7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确．．．的是A、活性炭、SO2和Na2O2都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C、石油的裂化、煤的气化、Na2FeO4杀菌消毒均属于化学变化D、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2LB．1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于1NAC．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAD．0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.2NA[KS5UKS5U]9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡACl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DNa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+10．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是BB．E形成最简单氢化物稳定性比B的强C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同11.下列实验操作或装置正确的是A.利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B.利用图2所示装置制取NH3C.利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D.利用图4所示装置制备乙酸乙酯12．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确．．．的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.过程中有Fe(OH)3沉淀生成C.电解过程中溶液pH不会变化D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原13．室温下，0.1mol·L−1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是A．c(Na+)c(OH−)c(HCO3−)c(CO32−)c(H+)B．c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)C．加入适量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)D．Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)Kw26、Ⅰ、实验室模拟氨催化氧化的装置如图甲：（1）氨合成器（模拟工业合成氨的装置）出来经冷却的气体连续通入甲装置的水中吸氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：。（2）用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。（3）写出甲装置中氨氧化的化学方程式：Ⅱ、用图乙装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。（4）步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________。（5）步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是________________________。反应的离子方程式是_________________________________。27．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：滤渣废催化剂溶解H2SO4黄钠铁矾氧化NaClO3除铁Na2CO3滤液Na2CO3沉淀溶解稀HCl滤液沉淀(NH4)2C2O4灼烧氧化钴（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是。（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式。已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）甲乙（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式。（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是。（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如右图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是。（6）灼烧：准确称取所得CoC2O41.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式。28．苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：（1）已知、、H2(g)的燃烧热（△H）分别为－Q1kJ·mol-1、－Q2kJ·mol-1、－Q3kJ·mol-1，写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式。（2）500℃时，在恒容密闭容器中，充入amol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则ab（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在实际生产中，常保持总压0.1Mpa不变，并向反应体系加入稀释剂，如CO2、N2等。反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯（EB）脱氢转化率关系（N2不参与反应）如图所示。①由图判断Q0（填“＞”或“＜”）。②A、B两点对应的正反应速率较大的是。③A点乙苯的转化率比B点高，原因是。④用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压＝总压×物质的量分数。则600℃时的平衡常数Kp＝。（保留两位小数）溶解度/g温度/℃36．【化学一选修2：化学与技术】Ⅰ.下列有关叙述正确的是()A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被氧化为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应Ⅱ.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____________________。(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的________操作。(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________。(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb－Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为__________________________________。(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)38．【化学一选修5：有机化学基础】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图：（1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为，写出A+B→C的化学反应方程式：；（2）C（）中①、②、③3个－OH的酸性由强到弱的顺序是；（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有种．（4）D→F的反应类型是，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为mol．写出符合下列条件的F的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）已知：A有多种合成方法，请写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5．化学参考答案：78910111213ACBDBCD26、（1）不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气（2）说明氨的催化氧化反应是放热反应有红棕色气体产生(多写“有白雾、白烟”不扣分)（3）（4）打开止水夹，通入少量氧气（5）Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O27、（1）提高钴等元素的利用率（2）6Fe2++6H++ClO3-=====加热6Fe3++Cl-+3H2O取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化（3）3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑（4）向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。重复操作2~3次。（5）防止因温度降低，CoCl2晶体析出（6）Co2O328、（1）Q=Q2+Q3－Q1（2）＜减小（3）①＞②B③保持总压不变，充入N2，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行，乙苯转化率增大④0.019MPa36、Ⅰ.DⅡ.(1)ZnO(2)浸出(3)锌粉置换出Fe等(4)O2(5)2ZnS＋4H＋＋O2===2Zn2＋＋2S↓＋2H2O(6)ZnCO3＋2C=====高温Zn＋3CO↑38、（1）醛基、羧基，（2）③＞①＞②（3）4（4）取代反应，3．（写其中一种，2分）（5）CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHOHC-COOH