2017届安徽省马鞍山市第二中学高三化学9月月考试题(解析版)

第1页安徽省马鞍山市第二中学2016—2017学年度高三化学9月月考试题1．下列变化过程中，是吸热反应的是A．H＋H→H2B．H＋Cl→HClC．I2→I＋ID．S＋O2→SO2【答案】C2．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如右所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是…（）A.Y、Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能是a-17C.Z的原子序数可能是a+31D.X、Y、Z一定都是短周期元素【答案】D3．下列装置能达到对应实验目的的是（）【答案】D4．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数的值为()A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2【答案】B5．下列化学式只表示一种物质分子组成的是A．C3H8B．C2H6OC．CD．NaCl【答案】A6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，18g水中含有的分子数为NAC．含有分子数为NA的氧气的质量是32g/molD．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-数为4NA【答案】B7．在指定环境中可能．．大量共存的离子组是A．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+NO3－Na+SO42-C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-D．与Al反应只放出H2的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3-【答案】A第2页8．下列说法正确的是A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B．0．lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中33cCHCOOcCHCOOH的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去【答案】D9．已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3全部溶解B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大C．25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大D．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体【答案】D10．在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是A．两种气体的压强相等B．两种气体的氧原子数相等C．两种气体的分子数目相等D．O2比O3质量小【答案】B11．X、Y为同主族元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X【答案】B12．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A．溶液导电能力M点大于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．图中b＞7【答案】C13．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。(1)少量SO2气体通入到NaOH溶液中：____________。(2)过量SO2气体通入到澄清石灰水中：___________。(3)SO2气体通入到碘水中：_____________________。(4)H2S气体与SO2气体混合：___________________。(5)SO2和O2的反应：__________________________。第3页(6)SO2气体通入到少量Na2CO3溶液中____________【答案】(1)SO2+2OH-SO23+H2O(2)SO2+OH-HSO3(3)SO2+I2+2H2OSO24+2I-+4H+(4)2H2S+SO23S↓+2H2O(5)2SO2+O22SO3(6)2SO2+CO23+H2OCO2↑+HSO2314．(12分)水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命。请回答下列问题：（1）水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，写出此过程的方程式；（2）25℃时，在由水电离产生的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中①NH4+、Al3+、Br-、SO42-②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是(填序号，下同)，可能大量共存的是，一定不能大量共存的是；（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是(填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是。A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑D．3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2【答案】（1）2H2OH3O++OH-（2）③①②④(3)CDAB15．如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：（1）U形管内可观察到_____________，写出有关反应的化学方程式：_______________。（2）在小烧杯a、b中分别有什么现象产生？_______________________________________。（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，问烧杯c中负极的质量减轻_____________g。【答案】（1）两极上均有气体产生，U形管右边酚酞溶液变红，气体分别导入到a、b两只小烧杯中2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑（2）a烧杯中有气泡，溶液显蓝色，b烧杯中有气泡，溶液颜色不变（3）0.1316．(12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步:A移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管2-3次第4页C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cmE．调节液面至0或0刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)B-。（2）滴定开始后，眼睛注视，判断滴定终点的现象是：（3）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是A碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液B滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留C碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为mL，所测盐酸溶液的浓度为mol/L。【答案】26.(12分)（1）DCEAF(2分)（2）锥形瓶内溶液颜色的变化(2分)溶液由无色变为（浅）红色，且半分钟内溶液颜色不发生改变(2分，每点1分)（3）AC(2分，选1个正确给1分，有错不给分)（4）25.90(2分)0.1295mol/L(2分)17．某实验小组用0．50mol/LNaOH溶液和0．50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0．50mol/LNaOH溶液若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57．3kJ/mol)：________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：第5页②近似认为0．50mol/LNaOH溶液和0．50mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。③上述实验结果的数值与57．3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。a．实验装置保温、隔热效果差b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度【答案】Ⅰ．5．0Ⅱ．(1)。(2)①4．0②－53．5kJ/mol③acd18．某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：⑴称取3.32g天然碱样品，加入30mL过量稀盐酸，产生672mLCO2气体（标准状况）；⑵另称取3.32g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO2112mL（标准状况）和0.45g水。试通过计算，确定天然碱的化学式。【答案】2Na2CO3·NaHCO3·2H2O19．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、3NO、CO32－，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：①M的焰色反应呈黄色。②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)____________________________（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________（4）N和过量氨水反应的离子方程式是___________________________（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________【答案】（1）(NH4)2SO4、Al2(SO4)3（2）CO32-+H2OHCO3－+OH－（3）Ag++Cl－===AgCl↓；（4）Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+（5）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色20．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同，且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以第6页下问题：（1）四种元素的符号依次是A，B，C，D。（2）试画出四种元素的离子结构示意图：A，D。它们的离子半径由大到小的顺序。（3）写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式，分别比较酸性和碱性的强弱。【答案】（1）S；Cl；K；Ca（2）；；r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）（3）H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2；酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca（OH）221．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_______________