2017届江苏省高考化学一轮复习专题1《化学基础知识》5《元素周期表化学键》(苏教版)Word版含解

课时5元素周期表化学键1(2015·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W【答案】A【解析】根据元素的描述可知X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。最外层电子数由多到少的顺序为F、O、Si、Al，A正确；原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，B错误；元素非金属性由强到弱的顺序为O、Si、Al，C错误；简单气态氢化物的稳定性顺序与非金属性顺序一致，正确的顺序是F、O、Si，D错误。2.(2016·苏北四市一模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()A.原子半径：WZYB.元素W最高价氧化物对应水化物为强酸C.化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同D.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱【答案】B【解析】X在元素周期表中原子半径最小，X是氢元素，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Y是氧元素，Z是最外层电子数最少的金属，原子序数大于8，是钠元素，元素W与Y属于同一主族，W是硫元素。原子半径：NaSO，A错误；硫酸是强酸，B正确；水中只含有共价键，氧化钠中只含有离子键，C错误；水的稳定性强于硫化氢，D错误。3.(2016·苏州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可作耐高温材料且其最高价氧化物对应水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由少到多的顺序：X=WYZB.原子半径由大到小的顺序：WXYZC.元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、WD.元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W【答案】D【解析】自然界中最硬的矿石是金刚石，X是碳元素，Y最外层有6个电子，可能是O或S，Z元素的氧化物可作耐高温材料且其最高价氧化物对应水化物是难溶于水的碱性物质，Z是镁，则Y是O元素，W与X同主族，W是硅。氧原子最外层电子数最多，A错误；镁原子的半径最大，B错误；非金属性：OCSi，C错误；D正确。4.(2015·南通、连云港、扬州、淮安二模)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是()A.简单离子半径：YZWB.简单氢化物的热稳定性：XYRC.W的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强D.R的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是HRO4【答案】A【解析】工业上电解熔融Al2O3来制取金属铝，故W为Al元素，其最高正价为+3价；最低负价为-3价且原子序数小于Al的元素为N元素；因为Z、W、R三种元素的最高价氧化物对应水化物之间能反应生成盐，故Z为Na元素；根据原子序数比N大而比Na小可推知Y为O或F元素，则R为S或Cl元素。Y、Z、W三种元素形成的简单离子电子层结构完全相同，原子序数小的半径大，A正确；由于O、F的非金属性都比N强，故热稳定性：NH3H2O(或HF)，B错误；碱性：NaOHAl(OH)3，C错误；R若为S元素，则为H2SO4，R若为Cl元素，则为HClO4，D错误。5.(2015·泰州二模)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()A.X、R的最高化合价相同B.简单离子的半径：XYZC.Y、Z、R的最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应D.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z【答案】A【解析】由图示看出，X在第2周期，其余元素在第3周期，故X为O元素、Y为Na元素、Z为Al元素、R为S元素。O无最高正价(+6价)，而S的最高价为+6价，A错误；离子半径：O2-Na+Al3+，B正确；NaOH、H2SO4都能与Al(OH)3反应，NaOH与H2SO4发生中和反应，C正确；工业上通过电解熔融的Al2O3制取金属铝，D正确。6(2015·广东高考)甲~庚元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是()A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性：庚己戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【答案】AD【解析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca。丙与戊的原子序数相差为33-5=28，A正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚己戊，B错；金属性：CaMg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，C错；丁的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，D正确。7(2015·福建高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置右如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，下列说法不正确的是()A.原子半径：WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC.简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径大小顺序：ZWXY，A错；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，B正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以它们的简单气态氢化物的稳定性：YXWZ，C正确；W位于第3周期，设其最外层电数为x，2+8+x=3x，x=5，则W为P元素，X、Y、Z分别为N、O、Si元素，主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，D正确。8自己设计实验的要求：①安全易做；②原料经济、常见；③现象明显、独特；④方案恰当、合理。(以第3周期的元素为例来进行实验比较和验证)[问题]如何利用实验室常见的药品试剂探究11~17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强?已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。[猜想与假设](1)用三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从到金属性减弱。(2)因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1mol·L-1溶液和溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出、、H2SO4三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是，从而得出从到非金属性增强。(3)制取饱和氯水和饱和氢硫酸溶液，用方法，通过现象便直接得出非金属性S比Cl弱。[设计和实施方案](1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容。(2)实验结论是。(3)请你用物质结构理论知识解释结论：。【答案】[猜想与假设](1)钠、镁、铝钠铝(2)Na2SiO3Na3PO4H2SiO3H3PO4H2SiO3H3PO4H2SO4SiS(3)将饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的溶液中有浅黄色沉淀生成的[设计和实施方案](1)实验方案实验现象有关化学方程式将用砂纸擦拭后的镁条、铝条分别投入到盛有沸水的小烧杯中，再分别滴加酚酞投入镁条的试管中有大量气泡产生，滴加酚酞后溶液变成浅红色；投入铝条的试管中无明显现象Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑将一绿豆粒大小的钠粒投入到盛有冷水且预先滴有酚酞的小烧杯中钠粒浮于水面上，迅速熔成闪亮小球四处游动，有“滋滋”响声，随之消失，溶液很快变红色2Na+2H2O2NaOH+H2↑用玻璃棒分别蘸取0.1mol·L-1Na2SiO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SO4溶液，测其pHNa2SiO3溶液的pH比Na3PO4溶液的pH大；Na2SO4溶液的pH最小Si2-3O+2H2OH2SiO3+2OH-P3-4O+H2OHP2-4O+OH-用滴管向盛有5mL饱和氢硫酸溶液的试管中滴加饱和氯水试管中有淡黄色沉淀生成Cl2+H2S2HCl+S↓(2)金属性：NaMgAl；非金属性：SiPSCl(3)Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl原子核外都有3个电子层，随着原子序数的递增，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径依次减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强9(2015·北京高考)下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是()A.酸性：H2SO4H3PO4B.非金属性：ClBrC.碱性：NaOHMg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：SP，则酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释，A不选；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：ClBr，能用元素周期律解释，B不选；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：NaMg，则碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释，C不选；碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解释，D选。10(2015·无锡期中)下列关于化学键的叙述正确的是()A.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B.单质分子中均存在化学键C.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物【答案】D【解析】形成离子键的元素可能全部是非金属元素，如铵盐，A错；稀有气体分子中不存在化学键，B错；阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，这种静电作用包含吸引力和排斥力，C错；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，D正确。11(2015·南通、扬州、泰州三模)A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：BCDB.B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱C.E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同D.C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强【答案】D【解析】由题意可推知A、B、C、D、E分别为H、O、Na、S、Cl元素。原子半径：NaSO，A项错误；因非金属性：OS，故稳定性：H2OH2S，B项错误；HCl中只含有共价键，NaCl中只含有离子键，C项错误；在第3周期中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，D项正确。12(2015·新课标Ⅱ卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl元素；c