2017届河北省武邑中学高三上学期周考(828)化学试题解析版含解析

页1第1．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol【答案】B【解析】试题分析：反应中Pb元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子。Cr元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子。则根据电子得失守恒可知与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量＝132mol＝1.5mol，答案选B。考点：考查氧化还原反应的计算2．下列离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2OD．向漂白粉溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO【答案】C【考点定位】本题主要是考查离子方程式正误判断【名师点晴】本题以离子方程式的正误判断为载体，重点考查离子方程式的书写中两个守恒（电荷守恒、质量守恒）、物质拆分、过量反应及实验事实等知识，掌握相关物质的化学性质是解答的关键；本题的解题要点为离子方程式的正误判断，要求掌握离子方程式的书写原则，能理解离子反应的实质，确定物质的电离情况、离子间反应的是否漏写、过量反应物时产物的判断及元素守恒和电荷守恒的判断依据。选项A和D是易错点。3.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Ba2＋、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-【答案】B页2第考点：考查离子共存正误判断4．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（）①常温常压下，2.24LD2气体分子含有的中子数为小于0.2NA②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46M92⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA．①④⑤B．⑤⑥C．②④⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：①标准状况下2.24LD2气体物质的量为0.1mol，但常温常压下2.24LD2气体物质的量小于0.1mol，所以分子最中含有的中子数为小于0.2NA，①正确；②0.32克氧元素物质的量为0.02mol，1mol二氧化硅含有2mol氧原子，所以含0.02mol氧原子的二氧化硅为0.01mol，含有的硅氧键数目为0.04NA，②错误；③0.44gC3H8物质的量为0.01mol，通式判断物质为烷烃，0.01mol丙烷含有的极性共价键是碳原子与氢原子形成的化学键为0.08mol，③错误；④7.8g过氧化钠粉末物质的量为0.1mol，发生的反应为Na2O2+SO2＝Na2SO4，0.1mol过氧化钠反应转移的电子物质的量为0.2mol，即电子数为0.2NA，④正确；⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均分子量一定介于46～92之间，混合气体的平均分子量46＜M＜92，⑤正确；⑥温度和压强未知，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，⑥错误；⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸的条件下发生的反应是化学平衡，不可能进行彻底，所以生成的水分子数小于NA，⑦错误；综上所述①④⑤正确；答案选D。【考点定位】本题主要是考查了阿伏加德罗常数的条件应用【名师点晴】该题为高频考点，主要是考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量，结合二氧化硅和烷烃的结构来计算共价键数、氧化还原反应的电子转移的计算，酯化反应的可逆性判断等。阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质内含有的该物质的基本微粒数目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在国际上规定：0.012kg的12C所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1mol。有关公式有ANNn；Mmn；mVVn；Vnc。掌握各个公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发生的反应特点等，才可以得到准确的解答。5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；④铝与NaOH溶液A．①③B．①②C．②④D．②③【答案】A页3第考点：考查元素及其化合物的性质6．t℃，将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶液，然后把温度降至t℃，已知从三份溶液中蒸发的溶剂质量分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）质量分别为a、b、c（单位g，且a、b、c均大于零），则a、b、c三者的关系为（）A．c=2b-aB．c=a+bC．c=a+2bD．c=2a+b【答案】A【考点定位】本题主要是考查溶液的有关计算【名师点晴】本题不但考查了溶液的均一性和稳定性，而且考查了不饱和溶液蒸发掉多余的水后就会变成饱和溶液，还考查了饱和溶液继续蒸发溶剂就会有晶体析出（即结晶现象），更考查了根据溶液的均一性进行有关析出晶体质量计算．因此，这是一道综合性较强，并且知识点多，知识面广的典型试题；解答时，一定要将相关的知识点综合起来，细心地进行分析、探究和推算，再可得出正确的答案。7．下列关于胶体的认识，错误的是（）A．在溶有1molFe(OH)3胶粒的胶体中，含有多于NA个的Fe(OH)3分子B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现卑又是光学现象，也与胶体的知识有关D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体【答案】D【解析】试题分析：A．胶粒是一定数目粒子的集合体，溶有1molFe（OH）3的胶体中，胶粒数小于NA个，A正确；B．淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，B正确；C．“雨后彩虹”属于光的散射，“海市蜃楼”属于光的折射，“雨后彩虹”与胶体有关、“海市蜃楼”与胶体性质无关，C正确；D．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，不是分散系，胶体是分散系，D错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查胶体的性质、常见自然现象的成因等【名师点晴】掌握胶体的组成、性质是解答的关键，其中“雨后彩虹”“海市蜃楼”的成因是难点，需要平时学习中注意化学在生活中的应用，能用化学的视角解释各种自然现象。8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．足量的CO2与39gNa2O2发生反应，转移的电子数为NAB．100mL1mol/LFeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA页4第C．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1molO2，则转移电子数为2NAD．18g的D2O与NA个CH4具有相同的电子数【答案】B【解析】试题分析：A．足量的CO2与39gNa2O2（0.5mol）发生反应，转移的电子数为0.5NA，A错误；B．铁离子水解，溶液显酸性，则100mL1mol/LFeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA，B正确；C．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1molO2，则转移电子数为4NA，C错误；D．18gD2O是物质的量＝0.9mol，含有9mol电子，NA个CH4含有10mol电子，二不具有相同的电子数，D错误；答案选B。考点：考查阿伏加德罗常数的计算与判断9．335ClOK晶体与ClH37的溶液反应后，生成氯气、氯化钾和水．下列说法正确的是（）A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物B．被还原的335ClOK和被氧化的ClH37的物质的量之比为1:6C．生成氯气的相对分子质量为72D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移的电子数约为6.02×1023【答案】A【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的计算【名师点晴】本题解答时注意元素化合价的变化特点，注意原子的构成，为解答该题的关键，也是易错点，注意掌握反应的实质，注意从化合价变化的角度计算转移电子的物质的量。10．下列离子方程式书写正确的是（）A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-＋H2O2+2H+=2H2O+I2C．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．用FeC13溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+【答案】B页5第考点：考查离子方程式正误判断11．某溶液中含有下列六种离子，①HCO3-②SO32-③Na＋④CO32-⑤NH4＋⑥NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．①②④⑤B．④⑥C．③④⑥D．只有⑥【答案】D【解析】试题分析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，则：①HCO3-、④CO32-、⑤NH4＋浓度发生变化，Na2O2具有强氧化性，②SO32-被氧化生成SO42-，②SO32-、⑦SO42-离子浓度发生变化，③Na+浓度增大，浓度不变的只有NO3-，答案选D。【考点定位】本题主要是考查过氧化钠的性质【名师点晴】该题为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意过氧化钠与水反应的特点以及具有氧化性的性质，为解答该题的关键。12．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体休积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4【答案】A【解析】试题分析：根据反应的方程式2NxOy+2yCu＝2yCuO+xN2以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半可以得到x＝1，答案选A。考点：考查根据方程式进行的计算13．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3【答案】C【解析】试题分析：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×(5-x)＝1×(6-4)，解得x＝+4，A．Cl2中，Cl元素的化合价为0，A错误；B．Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，B错误；C．ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，C正确；D．Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，D错误；答案选C。考点：考查氧化还原反应中电子守恒的计算14．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3:5,则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为（）A．8:11B．3:5C．l:2D．18:8【答案】A【解析】试题分析：设Na2SO3和NaHSO3物质的量分别是3mol、5mol，则根据原子守恒可知SO2是8mol，氢氧化钠是3mol×2+5mol＝11mol，所以参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为8：11，答案选A。考点：考查化学计算15．下列叙述正确的是（）A．相同条件下，N2和O3的混合气与