2015年广东和广西高中学生化学竞赛试题(正式题的答案)

高中学生化学竞赛试题答案2015年5月9日共4页4-12015年广东和广西高中学生化学竞赛试题标准答案评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。2.有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。4.方程式不配平不得分。5.不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。一、单项选择题（本题共30小题，每小题1分，满分30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）题号12345678910答案DBDDCDBABD题号11121314151617181920答案CAABDCABCD题号21222324252627282930答案CBCBCAADDB二、多项选择题（本题共15小题，每小题2分，满分30分。每小题有一个．．或两个．．选项符合题意。选错、多选时，该小题得0分；少选且选对，得1分。）题号3132333435答案BACCBDAC题号3637383940答案DBBDBCAD题号4142434445答案DCACDAD三、非选择题（共5小题，满分60分）46.（10分）答：（1）••F••••••N••F••••••••••F••••••三角锥形1分（2）NF3的极性比NH3的小。原因：它们结构相似，但F原子的电负性大，吸电子能力很强，有效地降低了NF3中N原子核外的电子云密度，使N原子上的孤电子对萎缩显著。2分高中学生化学竞赛试题答案2015年5月9日共4页4-2（3）NH4++6F–6e=NF3+3HF+H+或NH4++7F–6e=NF3+4HF或NH4++3HF–6e=NF3+7H+1分H=3B.E.(FF)+3B.E.(NH)–3B.E.(NF)–3B.E.(FH)=3(155+389–283–535)kJ·mol1=–822kJ·mol12分（4）二氟化氧0.5分sp30.5分（5）2F2+2OH=OF2↑+2F+H2O1分（6）6OF2+4N2+O2=4NO2+4NF31分氧化产物为：NO2、NF3；还原产物为：NO21分47.（10分）答：（1）V2++VO2++2H+=V3++VO2++H2O，VO2++H2Oe=VO2++2H+1分（2）V2O5+SO32+4H+=2VO2++SO42+2H2O1分6VO2++ClO3+3H2O=6VO2++Cl+6H+1分（3）31分VO21分（4）①由NH4VO3(s)NH4+(aq)+VO3(aq)，得Ksp=[c(NH4+)/c][c(VO3)/c]=[c(VO3)/c]2=1.6×103c(VO3)=0.040mol·L12分②由于M(HVO3)/M(NH4VO3)100%=99.95/116.99100%=85.43%1/2M(V2O5)/M(NH4VO3)100%=90.94/116.99100%=77.73%故NH4VO3的热分解过程为：210C之前分解失去NH3，得到HVO3；380C之前再分解失去H2O，得到V2O5。3分48.（13分）答：（1）HOOC(CH2)4COOH+OH，环己烯HOOC(CH2)4COOH+OH1,6-己二酸二环己基醚写对其中2个，得2分。写对1个，得1分。高中学生化学竞赛试题答案2015年5月9日共4页4-3（2）ClO+HSO3+OH=Cl+SO42+H2O1分用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液滴在碘化钾-淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量。2分（3）降低环己酮在水中的溶解度，有利于环己酮分层。2分（4）将馏出液转至分液漏斗，静置，分出有机层；水层用乙醚萃取一次，合并有机层与萃取液，用无水硫酸镁干燥；水浴蒸出乙醚后，改为空气冷凝，收集154156C馏分。3分（5）用移液管取10.00mLNaClO溶液于500mL容量瓶中，用蒸馏水定容。移取25.00mL该溶液于250mL碘量瓶中，加入适量（5mL）盐酸和过量（2g）KI固体，盖紧玻璃塞，水封，摇匀，于暗处放置5min，用蒸馏水吹碘量瓶壁，加水稀释。用Na2S2O3标准溶液滴定至终点（在近终点时加入淀粉溶液作指示剂），记录消耗的体积。平行测定三次。3分49.（12分）答：（1）①CaCO3(s)的溶解度随温度升高而降低；1分②碳酸氢根与CO2和碳酸根离子呈平衡：2HCO3(aq)CO2(aq)+CO32(aq)+H2O气体的溶解度随温度升高而减小。加热使上述平衡向右移动，这导致CO32离子浓度增大、超过溶度积，故有利于碳酸钙固体析出。1分（2）c=1mol·L1。乙酸是弱酸，在高浓度时，可用近似：Ka=[c(H3O+)/c]2/(c0/c)2分c(H3O+)=(104.764.30)1/2mol·L1=8.64103mol·L11分得pH=2.061分或pH=(1/2)(pKalg4.30)=2.06c(OAc)=c(H3O+)=8.64103mol·L1通过精确计算，也得到相同的值（3）溶解前：c(H3O+)=c(OAc)溶解前=102.30mol·L1Ka=(102.30)2/[c0(HAc)/c102.30c0(HOAc)=1.45mol·L1，此即溶解前pH为2.30的醋酸溶液的浓度。1分溶解后：Ka=[105c(OAc)溶解后/c]/[1.45c(OAc)溶解后/cc(OAc)溶解后=0.92mol·L12分电荷平衡：2c(Ca2+)+c(H3O+)=c(OAc)溶解后+c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)近似：与c(Ca2+)和c(OAc)溶解后相比，c(H3O+)、c(HCO3)、c(CO32)和c(OH)很小，于是有c(Ca2+)=(1/2)c(OAc)溶解后溶解后，溶液中有：c(Ca2+)=0.46mol·L12分在200mL溶液中，有：n(Ca2+)=0.46mol·L10.2L=0.092mol溶解的CaCO3的物质的量为：m(CaCO3)溶解=0.092mol100.09g·mol1m(CaCO3)溶解=9.2g1分50.（15分）答：（1）OCO2CH3CO2CH32分高中学生化学竞赛试题答案2015年5月9日共4页4-41,3-丁二烯2分（2）还原反应2分（3）OCH2OHCH2OH3分（4）取代反应2分（5）OCHOCHO2分（6）乙酸2分郑重声明：本试题及答案的版权属广东省化学学会和广西化学化工学会共同所有，未经两学会化学竞赛负责人授权，任何人不得翻印、不得在出版物或互联网网站上转载、贩卖、赢利，违者必究。